（1）写出装置A中制取 CO2的离子方程式： 。 （2）装置B中最适宜的试剂是 溶液（符合：既除去杂质气体又生成CO2）。
（3）必须用装置C除去气体中水蒸气的理由是：水蒸气与黑色固体高温下反应生成的
会干扰试验（填分子式）。
4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在上图中装置
与 之间连下图所示的 装置（填序号）。
21．（9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
问题：
1）A中生成氨气反应的化学方程式是 ； 2）B中加入的干燥剂是 （填序号）①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰；
3）能证明氨与氧化铜反应的现象①C中 、②D中有无色液体生成； NH4+的方法（步骤、现象、结论）：取少量样品于试管中，加NaOH
溶液并加热，用
试纸在管口处检验，试纸变蓝色，证明样品中含有NH4+；
4）计算生成2.8g氮气，转移电子数为 。 22．（12分）某兴趣小组利用下图所示装置来进行试验：
1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，微微加热c，其目的是 。
（2）若要证明H2SO4酸性强于H2SO3、H2SO3酸性强于H2SiO3： 向a中加浓硫酸、c中加适量Na2SO3粉末，d中加入 溶液。 c中反应的化学方程式是 。
c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开
始，待d中溶液
后，再 试管d中的溶液（填实验的操作），颜色又恢复，证明气体是SO2。
3）从环保的角度考虑此实验的不足之处是 。 三、计算题（10分）
23．（4分）向100mL NaOH溶液中，通入一定量的 CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的硫酸，所加入硫酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：
（1）当加入45mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为 mol； 2）计算原氢氧化钠浴液的物质的量浓度 。 （不要求写计算过程）
24．（6分）32g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（不要求写计算过程）
1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。 2）NO为 mol。
3）原硝酸溶液的浓度为 mol?L-1。
化学试题答题、评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C A B B D C A D B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D C D B C A D C
化学方程式、离子方程式写错符号、不配平不得分；不写↑、↓不扣分。 19.（8分）每空2分
1）2Al+2OH+6H2O=2［Al（OH）4］+3H2↑ 2）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+↑ 3）2Al+Fe2O323.（4分）
（1）0.04（2分） （2）0.4mol?L-1
（2分）不写单位扣1分
Al2O3+2Fe（不写高温扣1分） 焊接钢轨
24.（6分）每空2分 （1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2）0.25 （3）10