3.已知?θZn2+/Zn= -0.76V, ?θAg+/Ag=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 ( )
A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D.1.56V E.1.18V 4.对于电池反应Cu + Zn = Cu + Zn,下列说法正确的是 （ ）
A. 当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。
B. 当?θZn2+/Zn＝?θCu2+/Cu 时，电池反应达到平衡。 C. 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。 D. 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。 E. 当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡。
5.已知?θFe2+/Fe=-0.41V，?θAg+/Ag=0.80V，?θFe3+/Fe2+=0.77V,标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 ( )
A. Ag+,Fe2+ B. Ag+,Fe C. Fe3+,Fe D. Fe2+,Ag E. Fe3+,Fe2+ 6.下列关于电极电位的叙述，正确的是 ( )
A. 温度升高，电对的电极电位一定升高
B. 按同样比例增大电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变 C. 按同样比例降低电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变 D. 增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值降低 E. 增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值升高
7.将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入 ( )
A. AgNO3 B. NaCl C. Zn D. Ag E. ZnCl2
8.其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电位增大的方法是 ( ) A. 增大pH B. 降低pH C. 增大Mn2+浓度
D. 前三个都可以 E. 前三个都不对
9.若其他物质均处标态，当电极溶液的pH由0变到5时，下列电对的电极电位改变最大的是 ( )
A. MnO4/Mn B. Cr2O7/Cr C. BrO3/Br
D. O2/H2O2 E. Fe3+/Fe2+
10.下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电位增大的是 ( )
-2+
2-3+
--2+
2+
A. Cl2/Cl B. Sn/Sn C. Fe/Fe D. H+/H2 E. Cu2+/Cu
11. 25℃时，将铂丝插入含有Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1和0.01mol·L-1 的溶液中，电对的电极电位为 ( )
A. ?θ B. ?θ+0.0592/2 C. ?θ+0.0592
D. ?θ-0.0592 E. ?θ-0.0592/2
12.已知?θ（Fe/Fe）= 0.77V, ?θ（Fe/Fe）= -0.41V, ?θ（Sn/Sn）= 0.15V, ?θ（Sn2+/Sn）= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是 ( )
A. Fe，Fe B. Fe，Sn C. Fe，Sn D. Sn4+，Sn E. Sn2+，Sn
13. 已知?θ（Ag+/Ag）= 0.799V, ?θ（Cu2+/Cu）= 0.340V，在室温下将过量的铜粉置
入0.1mol·L的AgNO3溶液中，达到平衡时，溶液中Cu离子的浓度（mol·L）为 ( )
A. 0.1 B. 0.01 C. 0.001 D. 0.05 E. 0.0001
14.已知?θMnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是 ( )
A. 1.30V B. 1.03V C. 1.50V D. 0.89V E.1.39V 15.已知?（Cl2/Cl-）= 1.36V, ?（I2/I-）= 0.535V, ?（Fe3+/Fe2+）= 0.770V, ?θθθθ- 2+2+
3+2+2+4+2+
3+3+2+3+
-12+-1
（Sn4+/Sn2+）= 0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4 ，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为 ( )
A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3, C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4, D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4, E. FeCl3, Cl2,I2,SnCl4,
16.下列氧化还原反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+,Sn2++Cd=Sn+Cd2+ 在标准状态下都能正向进行，则这三个电对的标准电极电位的相对大小为 ( )
A. ?（Pb2+/Pb）>?（Sn2+/Sn）>?（Cd2+/Cd）
θθθB. ?（Pb2+/Pb）>?（Cd2+/Cd）>?（Sn2+/Sn）
θθθC. ?θ（Sn2+/Sn）>?θ（Pb2+/Pb）>?θ（Cd2+/Cd） D. ?θ（Sn2+/Sn）>?θ（Cd2+/Cd）>?θ（Pb2+/Pb） E. ?θ（Cd2+/Cd）>?θ（Sn2+/Sn）>?θ（Pb2+/Pb） 17.下列原电池的符号中，书写正确的是 ( )
A. (-) Zn|Zn(c)‖Cu(c)|Cu (+) B. (-) Zn(c)|Zn‖Cu(c)|Cu (+) C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu| Cu2+(c) (+) D. (-)Zn2+(c)|Zn‖Cu| Cu2+(c) (+) E. (-) Zn,Zn2+(c)‖Cu2+(c),Cu (+)
18.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是 ( )
A. 含AgNO3 0.1mol
B. 含AgNO3 0.1mol,含NaI 0.1mol C. 含AgNO3 0.1mol,含NaBr 0.1mol D. 含AgNO3 0.1mol,含NaCl 0.1mol E. 含AgNO3 0.1mol,含NaNO3 0.1mol
19.下述电池反应：2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +10Cl2+8 H2O 的电子转移数n为 ( )
A. 1 B. 2 C. 5 D. 8 E. 10 20.下列说法中错误的是 ( )
A. 在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应 B. 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极 C. 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极 D. 原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位 E. 原电池的电动势越大，电池反应的趋势越大
21.对于反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2 和Fe3++Br-=Fe2++1/2Br2 ，在标态下，它们的 ( )
A. Eθ、ΔrGm、Kθ都相等 B. Eθ相等、ΔrGm、Kθ不相等 C. Eθ、ΔrGm相等、Kθ不相等 D. ΔrGm相等、Eθ、Kθ不相等 E. Kθ相等、ΔrGm、Eθ不相等
22.下列电池反应中，有关离子的浓度均减少一半时，电极电位值将增大的是
θθθθθ2+2+2+2+
( )
A. Cl2+2e-=2Cl- B. Sn4++2e-=Sn2+ C. Fe2++2e-=Fe D. 2H++2e-=H2 E. Ag++e-=Ag
23.增加电池(-) Cu|Cu‖Ag|Ag (+)电动势的方法是 ( )
A. 正极加入氨水 B. 负极加氨水 C. 正极加NaCl D. 负极加CuCl2 E. 正极加NaBr
24.对于反应2BrO3-+3N2H4→2Br-+3N2+6H2O来说,方程△rGm=-nFE中的n为 ( )
A. 2 B. 6 C. 8 D. 12 E. 4
25.已知氢电极H(c)/H2(100KPa)，Pt的电极电位为-0.059 2V，则[H]应为 ( )
A. 1mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.01mol·L-1 D. 10mol·L-1 E. 0.001mol·L-1
三、填空题（每空1分，共20分） [TOP]
1. Fe3O4中Fe的氧化值为 ； Na2O2中O的氧化值为 。 2.在氧化还原反应中，电对的电极电位值愈负的，其还原型物质 电子的倾向愈大，是愈强的 剂。
3.对于 Mn++Xe-→M（n-x）+ 的电极反应，若加入M （n-x）+的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电势将 ，Mn+的氧化性将 。
4.已知?MnOθ?2?4/Mn2++
++
= 1.51V，?Brθ2/Br?=1.09V，?Crθ2?3?2O7/Cr=1.28V，则最强的氧化剂
是 ，最强的还原剂是 。
5.已知?Ag+/Ag和Ksp(Ag2CrO4)，则可推出?θθAg2CrO4/Ag,CrO42- 的表达式
为 。
6. 在原电池中除了两个电极外，另一个重要的装置是 ，其作用是 。
7. 利用下列反应：Sn(0.001mol·L)+Cd(0.1mol·L) →Sn(0.1mol·L) +Cd(s)组成原电池(298K)。该电池组成式 为 ，其中负极发生 反应，正极发生 反应。电池电动势为 ，电池反应的平衡常数lgK= 。（已知：?Sn4?/Sn2?= 0.154V，?Cd2?/Cd= -0.336V）
θθ2+-12+-14+-1
8. 电池反应Zn+Cu→Cu+Zn。若只增加[Zn]，电池的E将 ；若只增加Zn电极的表面积,电池的电动势E将 。
9.在MnO4-+8H++5e- → 2Mn2+ + 4H2O反应中，若使溶液的pH值增大，其电极电势 ，MnO
四、问答题（20分） [TOP]
1．应用标准电极电位数据，解释下列现象： （1）为使Fe溶液不被氧化，常放入铁钉。 （2）H2S溶液，久置常出现浑浊。 （3）无法在水溶液中制备FeI3 。
θθθ（?Fe3?/Fe2?= 0.77V， ?Fe2?/Fe= -0.44V， ?S/H2S= -0.141V， ?Oθ2/H2O2+2+2+
?4的 能力降低。
2+
= 1.122V， ?Iθ/I=
?20.54V）
2．当[OH] = 0.01mol·L时，氧电极的电极电位是多少？与其标准状态的电极电位比
θ较说明什么？（O2 + 2H2O + 4e= 4OH， ?O--1
- -
2/OH?= 0.40V ）
3．同种金属及其盐溶液能否组成原电池？若能组成，盐溶液的浓度必须具备什么条件？
4．简述电极电位与物质氧化还原的关系。
5．在原电池中，根据电极上物质的相态与组成，通常将电极分为四大类，请分别写出这四类电极的名称，并各举一例说明（用电极符号）。 五、计算题（25分） [TOP]
1．设计一原电池，计算AgCl的溶度积常数Ksp，并写出原电池的组成式。
2．已知?(Cu/Cu) =0.340V，?(Ag/Ag) =0.799V，将铜片插入0.1mol·L CuSO4 溶液中和银片插入0.1 mol·L AgNO3 溶液中组成原电池。
(1)计算各个电极的电极电位，写出原电池符号。 (2)写出电极反应和电池反应。 (3)计算电池反应的平衡常数。
3．计算下列反应组成电池的Εθ、△rGmθ、K及△rGm
Sn2+(0.1 mol·L-1) + Hg2+(0.1 mol·L-1) = Sn4+(0.1 mol·L-1) + Hg(l)
-1
θ2+θ+-1