试解释在温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是________________________；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者____________(填“大”小”) （二）选考题：
35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）
碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种
(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO3中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。
(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。
(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3
2-
36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分） 化合物F(
)是重要的化工原料，其一种合成路线如下：
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已知
(1)写出B的官能团名称___________。 (2)下列有关物质C的说法正确的是________。
a.C的分子式是C9H12O3 b.C的核磁共振氢谱共有4组吸收峰 c.1mlC最多消耗1mol金属Na d.C可以发生取代、加成和消去反应 (3)写出①的化学方程式：____________________________________。 (4)E的结构简式为________________________________________________。 (5)
有多种同分异构体，能发生银镜反应的芳香族化合物有____________种，其
中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________
①1mol该物质最多消耗3 mol NaOH； ②苯环上一氯代物只有两种。
(6)参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合过程中只有无机试剂可任选) ____________________________________。
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2019年高考化学全真模拟试题（十九）
答案及解析
7～13：AADCBDB
7.【答案】A
【解析】分析：蛋白质遇到可溶性的硫酸盐溶液溶解度降低而从溶液中析出，这个过程叫盐析。蛋白质在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下，性质会发生改变并发生凝聚，即发生变性。氟利昂在低层大气中很稳定，但在紫外线的照射下会生成一种氯原子对臭氧层有破坏作用。淀粉在淀粉酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精。油脂氢化，可除去不饱和碳碳双键，防止储存和运输过程中被空气氧化。 详解：结合以上分析A. 盐析是可逆过程，所以饱和( NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解，A正确；B. 氟利昂在低层大气中很稳定，故B错误； C. 淀粉在淀粉酶的作用下不能转变为酒精，故C错误；D. 硬化油不容易被空气氧化，故D错误；因此，本题答案为A。
点睛：本题考查有机物的基本知识，要求记住各类有机物物质的性质及相关概念，弄清诸如蛋白质的盐析和变性的区别。 8.【答案】A
【解析】分析：制取KNO3要利用其溶解度随温度变化较大的性质采用蒸发结晶的方法；乙烯有催熟果实成熟的作用；分离沸点不同的混合物地方法用蒸馏的方法；硝酸具有强氧化性，能腐蚀大多数金属。
点睛：本题考查我国古代的化学工艺的成就，要求对古代文献中有关记载的从化学视角作出解释判断，所涉及问题为物质的性质和分离操作等，考的较多的是蒸馏，要注意蒸馏和蒸发的区别。 9.【答案】D
【解析】分析：合成高分子化合物是通过聚合反应合成的相对分子质量很大的化合物，如合成橡胶。高分子化合物还有一类是天然高分子化合物，如淀粉、纤维素和天然橡胶等。 A. 2，2-二甲基丙烷主链上有三个碳原子，2号碳上有两个甲基，也可称为新戊烷，故A正确；B. 氯乙烯中含有碳碳双键，可以与氢气、卤素单质等发生加成反应，苯可以与氢气发生加成反应，故B正确；C. 由分子式C4H10O看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁烷等效氢原子的数目，正丁烷和异丁烷分别有两种等效氢原子，所以C4H10O属于醇的同分异构体有4种，C正确；D. 玻璃属于无机非金属材料，不属于人工合成的高分子化合物，故D错误；因此，本题答案为D。
点睛：本题C选项找C4H10O属于一元醇的同分异构体，可看作是-OH取代丁烷中的一个氢原
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子，因此通过分析丁基有4种异构体迅速解决。 10.【答案】C
【解析】A、Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3，因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe，选项A错误；B、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能比较氯和硅的非金属性强弱，选项B错误；C、向溴水中滴加苯，溴在苯中的溶解度远大于水中，液体出现分层,上层有颜色下层按近无色，选项C正确；D、过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，最终会褪色，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查化学实验方案设计，涉及氧化还原、强酸与弱酸盐反应等知识，根据氧化性强弱顺序、酸的强弱等知识点来分析解答，易错选项是A、B，注意：酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，为隐含条件，为易错点；利用酸性强弱来判断元素非金属性强弱时必须用其最高价氧化物的水化物，否则无法比较非金属性强弱，只能说明酸的酸性强弱而已。 11.【答案】B
【解析】分析：原电池中电子从负极流出经外电路流回正极，电解池中，电子从电源负极流向电解池的阴极，电解质中离子定向移动传递电荷，阳极上失去电子，流回电源正极，从图中电池放电电子流动方向知电极b是原电池负极，电极a是原电池正极；从充电时电子移动方向知，a是电解池的阳极，b是电解池的阴极。
详解：结合以上分析A. 电极a在放电时做正极，充电时做阳极，A错误；B. 放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应为:NaxC-e=Na+Nax-1C，B正确；C. 电池工作时，阳离子移向正极，即Na向电板a移动，C错误；D.电池工作时发生氧化还原反应，D错误；因此，本题答案为B。
点睛：本题考查二次电池的充放电过程，要注意放电过程为原电池反应，充电过程为电解池反应，原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。 12.【答案】D
【解析】分析：X的单质是空气中含量最高的气体，空气中含量最高的气体为N2，故X为N；Z的氧化物是光导纤维的主要成分，故Z为Si，Y在四种元素中原子半径最大，比Si的原子序数小，比N的原子序数大，则Y为Na， W与X是同主族元素，则W为P。综合以上分析，X为N；Y为Na；Z为Si；W为P。
详解：A. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径N3->Na+，A错误；B. Na3N含有离子键，Si3N4含有共价键，B错误；C. 由于NH3分子间存在氢键，故氢化物沸点NH3>PH3，C错误；D. 非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Si 点睛：本题考查元素周期律和元素周期表的知识，记住一些物质的用途对推断很有必要，光导纤维的主要成分是二氧化硅。 13.【答案】B 【解析】分析：图像中有三个特殊点，起点为0.1mol/LNH4Cl溶液，M点为n(NH4+)=0.005mol的溶液，终点为加入0.01molNaOH恰好完全反应的溶液。 详解：A. NH4+水解促进水的电离， M点溶液中c(NH4+)减小，对水的电离促进的减小，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A错误；B. 在M点时，根据电荷守恒，n(NH4+)+ 2019年高考化学全真模拟试题（十九）含答案及解析 第（9）页 + -+ 2+ n(H+)+n(Na+)= n( OH- )+n(Cl-)，此时n(NH4+)=0.005mol，n(Cl-)=0.01mol，n(Na+)=amol，所以n(H)-n( OH )=(0.005-a)mol，B正确；C. NH4+H2O + -+ NH3H2O+H，Kh= 不断 + ，随着NaOH溶液的滴加，c(NH3H2O)不断增大，所以 减小，C错误；D. 当n(NaOH)= 0.01mol时，NH4Cl和NaOH恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和NH3H2O 的混合溶液，由于NH3H2O发生电离，使c(NH3·H2O) 点睛：根据各点溶液的成分，结合电荷守恒、物料守恒关系进行分析，C选项是难点，NH4++H2ONH3H2O+H+，Kh= ，利用水解常数只跟温度有关，在一定温度下为定 值，则c(NH3H2O)与成反比，c(NH3H2O)越大，则越小。 26．【答案】(1). 平衡压强，使液体顺利滴下 (2). a (3). 干燥管 (4). 吸收挥发出的HCl、防倒吸 (5). 洗去残留的盐酸 (6). 洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物) (7). 284℃ (8). 77.95 【解析】试题分析：(1). 滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致；冷凝管中的冷凝水应低进高出；(2)根据装置图回答仪器X的名称；反应生成的氯化氢易溶于水；(3) Na2CO3溶液与盐酸反应；碳酸钠可溶于水；(4)联苄的沸点是284℃；(5)120mL苯（密度0.88g/mL）的物质的量为120×0.88÷78=1.35mol，10.0mL 1，2-二氯乙烷的物质的量为 10.0×1.27÷99=0.1283mol，根据苯、1，2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，根据1，2-二氯乙烷的物质的量计算联苄的理论产量； 解析：(1). 滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致，使用滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利滴下；冷凝管中的冷凝水应低进高出，所以进水口是a；(2)根据装置图，仪器X的名称是干燥管；反应生成的氯化氢易溶于水，虚线部分倒置的漏斗可以吸收挥发出的HCl、防倒吸；(3) Na2CO3溶液与盐酸反应，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是洗去残留的盐酸；碳酸钠可溶于水，水洗的目的是洗掉Na2CO3；(4)联苄的沸点是284℃，所以在进行蒸馏操作时，应收集284℃的馏分；120×0.88÷78=1.35mol，10.0mL 1，2-二氯乙烷的物质的量为10.0×1.27÷99=0.1283mol，根据苯、1，2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，根据1，2-二氯乙烷的物质的量，产品的理论产量为0.1283mol×182g/mol=23.347g，产率=实际产量÷理论产量×100%=18.2g÷23.347g×100%=77.95%。 27．【答案】 (1). 加快反应（或固体溶解）速率 (2). 防止H2O2分解 (3). 2.64×10－9 mol·L－1 (4). +3 (5). 1︰6 (6). Fe2O3 (7). B (8). NiCl2·6H2O＋6SOCl2 NiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑ (9). 反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解 【解析】试题分析：(1)根据影响反应速率的因素分析；(2)加热促进H2O2分解；“沉铁”后所得滤液的PH=4，根据 计算“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)；(3) 2019年高考化学全真模拟试题（十九）含答案及解析 第（10）页