汉中市龙岗学校高中化学必修1——学案8-9 编者：高利军 2012年 月 日 班级： 姓名：
第二节 化学计量在实验中的应用（第5课时）
读一读: 学习目标：
理解物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
试一试: 自学指导：
1.物质的量浓度.
（1）定义： （2）符号： 单位：
（3）数学表达式CB = 或 思考：
1．将342g的蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所的溶液的浓度是否为1mol/L?为什么？ 2．从1mol/L的C12H22O11 溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液中的物质的量浓度是多少？为什么？物质的量有没有变化？
小结：（1）
（2） 2.溶液的稀释：
在稀释浓溶液时，溶液的 发生了变化，但溶液中的溶质的 不变，即稀释前后溶液中溶质的 相等。
即：C（浓溶液）× V（浓溶液）= C （稀溶液）× V（稀溶液） 或 m(浓溶液) × w(浓溶液)=m(稀溶液) × w(稀溶液) 【典型例题】
1：将4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该溶液的物质的量浓度为 mol/L； 2: 配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液1L需要Na2CO3的质量是 g 3：将质量分数为20%的NaCl溶液50g，变成5%的稀溶液需加水 g 4：将18.4mol/L的浓硫酸15ml，加水稀释至250ml，则稀释后的硫酸溶液的浓度 为 mol/L
5：已知市售的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3
，求其物质的量浓度？
小结：通过例5找出物质的量浓度和溶质的质量分数的关系：C= 讲一讲: 练一练: 课堂练习：
1. 将100mL 0.3mol/L的Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L的Al2(SO－
4)3溶液混合后，溶液中SO42的
物质的量浓度为：( )
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 2. 下列溶液中，Cl—
的物质的量浓度最大的是（ ）
A．500ml 0.6 mol/L的MgCl2溶液 B．100ml 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C．600ml 1 mol/L的NaCl溶液 D．300ml 0.8 mol/L的KCl溶液
3．下列溶液中的C1—
的物质的量浓度与150mL l mol/L CaCl2溶液中的Cl—
物质的量浓度相等的是
（ ）
A．150 mL 1 mo1/L的 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 的MgCl2溶液 C．150 mL 2 mo1/L的 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1 的A1C13溶液
4．同为1L的NaCl溶液（浓度为c1）和Na2SO4溶液（浓度为c2），若其中的c（Na+）相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是（ ）
A．c1= 2 c2 B．不能确定 C．2c1= c2 D．c1﹤c2
5. 将5 mol/L Mg(NO—
3)2的溶液aml稀释至bml，稀释后溶液中的NO3物质的量浓度为（ ） A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L
6. 50ml质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为（ ） A．0.0044 mol/L B．0.44 mol/L C．4.4 mol/L D．44 mol/L
7. 将VL HCl 气体（标准状况）溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量溶度为（ ）A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/L C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L 8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1 mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L， c（SO－
42）=0.8 mol/L，则c（K+）为（ ）
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
9.（选作） 用1L的水吸收560 L的氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90 g/cm3。 求：（1）560 L氨气的物质的量。
（2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。
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汉中市龙岗学校高中化学必修1——学案8-9 编者：高利军 2012年 月 日 班级： 姓名：
第二节化学计量在实验中的应用（第6课时） 读一读: 学习目标：
1． 学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和技能。 2． 能进行简单的误差分析。
试一试: 自学指导：
配制一定物质的量浓度的溶液：（阅读课本16页）
下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液“为例进行研究。 1、实验仪器 2、配制步骤：
(1) 计算：配制100mL 1. 00mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为_______克？ (2) 称量：用天平准确称取NaCl固体。
(3) 溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4) 移液：将烧杯中的溶液用____________引流转移到____________中。
(5) 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液都注入 中，轻轻摇动_______，使溶液混合均匀。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （低或高）。 (6) 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面_________________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。
(7) 摇匀、装瓶：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，并将配好的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
误差分析：根据浓度CB＝n/V，围绕操作对n与V的影响来分析。
n V C 溶液未恢复至室温即转移 溶液转移时溅出 玻璃棒引流在刻度上方 烧杯未洗或洗涤液未转移至容量瓶 定容时俯视（仰视）刻度 定容时加水过多超过刻度线，吸出 摇匀后液面下降，再加水 讲一讲: 练一练: 课堂练习：
1、将50 ml 0.5 mol／L的NaCl溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
A、0.1 mol／L B、0.2 mol／L C、0.3 mol／L D、0.4 mol／L
2、实验中需0.5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A、240 ml ，4.8 g B、250 ml ，5.0 g C、500 ml ，10.0 g D、任意规格，48 g 3、将4 g NaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是( )
A、1 mol／L B、0.1 mol／L C、0.001 mol／L D、10 mol／L 4、配制100 ml 2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是( ) A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线 B、容量瓶使用前未干燥 C、转移溶液后，烧杯没有洗涤 D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左
5、⑴用14.2 g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为_________mol／L。
⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 mol／L，含溶质的质量为 g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol／L；
若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCl2溶液 ml。 6、现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04 g／ml，欲配制 0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36 %的醋酸______________ml。
需要使用的实验仪器有烧杯、 、 、 、 ， 若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。 记一记:
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