+- + - ++2- [分析改正]nahco3 = na + hco3 nah2po4 = na+ h2po4nahso4 = na + h + so4
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，磷酸也是一种弱酸。同样的主要电离出金属阳离子和酸式酸根离子。而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
[过渡] 因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。
[板书]四、离子反应
现在，请大家把注意力集中到我手上这两支试管上。这是一瓶漂亮的硫酸铜溶液，深邃的蓝色是哪种离子的颜色呢？
好，现在试管中滴入硫酸铜，在编号一的试管中滴入氯化钠，我们请前面的同学告诉大家他观察到了什么现象？没有明显现象。
那么我们在第二支试管中滴入氯化钡，请大家猜想一下，这支试管中将会有什么样的现象呢？非常好，白色沉淀，我们一起看一下。 果然，有白色的沉淀。
［讨论］1.为什么bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能呢？
[flash演示]我们一起分析这两个反应。
实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合。 [投影并分析]
氯化钡同样在溶液中发生了电离。当硫酸铜和氯化钡混合时，铜离子和氯离子没有发生化学反应。而硫酸根离子和钡离子则相结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。所以硫酸铜与氯化钡 2+2-反应的实质是：ba + so4 = baso4 ↓
［引导］由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。 ［板书］1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 ［结语］离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题？这将在我们下节课中详细的跟大家介绍。 简单回忆一下我们这节课的内容：
电离 — 电解质和非电解质—电离方程式—离子反应— 离子方程式 [作业]
2+-1.在一号试管中是否存在大量的cu和cl呢？如何用实验证明？请设计简单实验加以 证明。
2.课本29页1.2.3.6小题。
[关于离子反应的有关知识我们将在下节课继续学习。这节课我们以氯化钠溶解的现象为例，从微观的角度认识了电离的过程。并向大家介绍了电解质的概念以及电离方程式的书写方法。课后请认真复习本届可内容，重点掌握完成电解质的概念，完成书中27页1.2.3.6。剩下一点时间，我们用一道题结束我们本节课的学习！选出是电解质的并写出电离方程式。]
下面以cucl2溶液与agno3溶液反应的实际为例说明。 ［投影］离子方程式的书写步骤 （1）写出正确的化学方程式
cucl2+2agno3====2agcl↓+cu(no3)2
（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。cu+2cl+2ag2+-+?3+2no====2agcl↓+cu2+?3+2no
(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 +-ag+cl====agcl↓
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。
［板书］（2）书写：“写、改、删、查”四个步骤。
［学生练习］全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。 ［投影］一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。 二组：盐酸分别跟na2co3溶液、caco3的反应。 三组：硝酸分别跟na2co3、caco3的反应。
四组：氯化钡溶液分别跟h2so4溶液，na2so4溶液的反应。 + - ［结果汇报］一组：离子方程式为： ag+ cl====agcl↓ 2?
二组：离子方程式为：co3 2?
3三组：离子方程式为：
co+2h====co2↑+h2o,caco3+2h====ca+h2o+co2↑。 +2h====co2↑+h2o,caco3+2h====ca+co2↑+h2o
====baso4↓ ++2+++2+四组：离子方程式为：ba2+2?+so4
［引导］通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？
［分析］四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。 ［投影］1.易溶、易电离物： 强酸：hcl、hno3、h2so4等。 强碱：naoh、koh、ba(oh)2等。
可溶性盐：如k、na++?4、nh的盐，还有其他（课后复习溶解性表）
2.难溶、难电离物：
难溶性酸、碱、盐：如baso4、agcl、caco3、cu(oh)2、fe(oh)3等，以后不断再积累。 难电离物：弱酸：ch3cooh 弱碱：氨水，难溶性碱水。
［设问］通过完成第一组agno3分别跟盐酸、nacl溶液的反应的离子方程式，第四组bacl2分别跟硫酸溶液，na2so4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？
［分析］反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式的不同。
【篇三：人教版化学离子反应第一课时教案设计】
板书版面安排： 【正版】
2.2酸、碱、盐在水中的电离
一、电解质 四、离子方程式的书写 1、概念：在水溶液中或熔融状态 下能够导电的化合物 酸的定义：电离时生成的阳离子全2、酸、碱、盐、金属氧化物 部是氢离子的化合物叫做酸。 二、非电解质 1、概念：在水溶液中和熔融状态碱的定义：电离时生成的阴离子全下都不能够导电的化合物 部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 2、非金属氧化物、大部分的有机 物 盐的定义：电离时生成金属阳离子三、电离：电解质离解成自由移动的(或nh4+)和酸根阴离子的化合物离子的过程 叫做盐。