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从木板右端滑上长木板．已知物块B、C与木板A间的动摩擦因数均为μ＝0．1，B、C均可看成质点，B、C碰后粘在一起，已知重力加速度g＝10 m／s2，则
A．物块B的最大速度为2．67 m／s B．物块B的最大速度为2．33 m／s C．B、C最终停留在长木板上 D．B、C最终从长木板左端滑离
三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33～38题为
选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。 22．（6分）某同学在“研究匀变速直线运动的规律”的实验中，得到一条纸带（如图所示）．该
同学在纸带上选取了O、A、B、C、D、E、F共7个计数点，相邻两个记数点之间还有四个点未画出．打点计时器用50Hz低压交流电源，并用毫米刻度尺测量点迹之间的距离，让零刻度和记数点O对齐，读取的数据记录在下面的表格中．
（1）请根据刻度尺的读数，表格中的空格应记录为___________cm．
（2）根据表格数据，可计算打点计时器在打A、B、C、D、E各点时物体的速度，与D
点对应的速度大小为_________m／s （保留三位有效数字）． （3）某同学处理数据时，作出了－t图象，s表示各计数点到O点的距离，t表示对应的时间．已知图象纵轴的截距为b，斜率为k，则物体加速度的大小为_____________，与O点对应的速度大小为____________． 23．（10分）利用如图所示电路，可以测量电源的电动势和内阻，所用的实验器材有： 待测电源，电阻箱R（最大阻值999．9 Ω），电阻R0（阻值为3．0 Ω），电阻R1（阻
值为3．0Ω），电流表A（量程为200 mA，内阻为RA＝6．0 Ω），开关S． 实验步骤如下：
①将电阻箱阻值调到最大，闭合开关S1；
②多次调节电阻箱，记下电流表的示数I和电阻箱相应的 阻值R； ③以
st11为纵坐标，R为横坐标，作－R图线（用直线拟 II合）；
④求出直线的斜率k和在纵轴上的截距b． 请回答下列问题：
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（1）分别用E和r表示电源的电动势和内阻，则
量用数值表示）
（2）根据实验得到的数据，画出
A1·Ω
－
－1
1与R的关系式为___________．（已知I1－R图象如图所示，根据图线求得斜率k＝__________ I，截距b＝_______A1．（结果保留两位有效数字）
－
（3）根据图线求得电源电动势E＝__________V，内阻r＝___________Ω．（结果保留两位有效数字） 24．（12分）如图所示，平行金属导轨AB、CD与水平面夹角θ＝37°，导轨上端与一阻值
R＝3Ω的定值电阻相接，导轨间距l＝0．5 m．一质量为m＝0．5 kg、电阻r＝1 Ω的 导体棒PQ紧靠定值电阻放置，整个装置置于垂直导轨平 面向上的匀强磁场中，匀强磁场磁感应强度B＝2T，导 体棒与导轨间摩擦因数为μ＝0．25，其他电阻不计，导 轨足够长．现让导体棒PQ由静止释放，重力加速度g＝ 10 m／s2，则：
（1）求定值电阻R的最大功率； （2）若导体棒下滑s＝20 m时定值电阻已达最大功率，求
在此过程中定值电阻R上产生的热量．
25．（19分）如图所示，水平传送带AB长l＝1．25 m，传送带左端与一足够长的光滑斜面
平滑接触，斜面倾角θ＝30°，传送带右端高出地面H＝1．25 m，O点位于传送带右端B的正下方，传送带以速度v0＝3m／s顺时针方向匀速转动．现将一质量m＝2kg的物块（可视为质点）从斜面不同位置释放，经多次试验观察发现，当物块释放位置到斜面底端的距离x在某一范围内时，物块经过传送带后总是落在地面上同一点P，不考虑物块由斜面运动到传送带上的能量损失，已知物块与传送带间摩擦因数μ＝0．2，重力加速度g＝10 m／s2，物块运动过程中，传送带速度始终不变，求： （1）OP间的距离s； （2）x的取值范围；
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（3）若x0＝0．625m，物块在传送带上滑动过程中，由于摩擦产生的热量Q
26．（14分）氯气是一种活泼性的非金属单质，是中学化学及工业生产中常见的一种物质。
回答下列有关问题。
（1）微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验方式。在下图表面皿中的
KMnO4晶体上滴加浓盐酸，迅速盖上烧杯，通过现象观察与分析可探究Cl2的制备与性质：
①该实验现象可得出卤素单质（Cl2、Br2、I2）的氧化性大小关系是：___________________。 ②c处溶液颜色变红，c处溶液内发生反应的离子方程式为_______________________。 （2）CCl3CHO是一种药物合成的中间体，利用下列装置可合成该有机物：
?CCl3CHO＋5HCl。 已知：CH3CH2OH＋4Cl2?? ①装置A的恒压漏斗在实验过程中保持恒压的原理是__________________________；烧
瓶内盛有的固体粉末试剂可选用______________（填字母）。
a．MnO2 b．MnCl2 c．KClO3 d．K2Cr2O7
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②仪器a的名称是_______________，其作用是______________________________。 ③装置C中的试剂是___________________。
④装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是_______________ __________________，该装置中的b为冷凝管，其作用除冷凝外，还有________________。 ⑤利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下： CCl3CHO＋NaOH HCOONa＋I2 I2＋2Na2S2O3
CHCl3＋HCOONa HI＋NaI＋CO2↑ 2NaI＋Na2S4O6
称取该实验制备的产品5．00 g，配成100．00 mL溶液，取其中10．00mL，加入30．00mL
－－
0．100 mol·L1的碘标准液，将溶液调节至合适的pH后，用0．100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述操作3次，平均每次消耗Na2S2O3溶液体积为20．00 mL，则该次实验所得产品纯度为_____________。（结果保留三位有效数字） 27．（15分）硫及其化合物在人们的日常生活及工农业生产中具有广泛的用途。回答下列与
硫有关的问题。 （1）对环境有害的物质是放错位置的资源。燃煤烟气中的SO2可用CO进行无害化处理，获取硫单质。 ①已知：2CO（g）＋O2（g） S（l）＋O2（g）
2CO2（g） △H＝－566 kJ·mol1；
－
－
SO2（g） △H＝－296 kJ·mol1。
2CO2（g）＋S（l）
用CO处理燃煤烟气的热化学方程式：2CO（g）＋SO2（g）△H＝____________kJ·mol1。
－
②温度为T时，反应2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（g）的平衡常数K＝729，
若将2 mol CO、1 mol SO2充入到容积为2 L的密闭容器中，发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为_____________。
（2）羰基硫（COS）与硫化氢均为重要的化工原料气。已知下列反应：
i．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g）； ⅱ．CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。
某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1．00 mol COS（g）、1．00 mol H2（g）、1．00 molH2O（g），测得10 min后达到平衡状态时部分物质的含量如下表：
①反应i反应速率v（H2）＝_____________mol·L·min。
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②反应ⅱ平衡常数K＝_________________。
（3）CaSO4是一种含硫物质，以该物质为载氧体可实现天然气燃烧的高效低耗，其原理
如下图甲所示：
该原理中涉及到反应如下： a．4CaSO4（s）＋CH4（g） b．CaSO4（s）＋CH4（g） c．CaS（s）＋3CaSO4（s）
4CaO（s）＋CO2（g）＋4SO2（g）＋2H2O（g）△H1； CaS（s）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2； 4CaO（s）＋4SO2（g） △H3。
已知Kp是用气体的分压代替它们的物质的量浓度表示的平衡常数，反应a和b的平衡常
数Kp的对数与温度的关系如上图乙所示。 ①反应a的焓变△H1___________0 （填“＞”“＝“或“＜”）。
②提高反应b的CH4平衡转化率的措施有______________________________（写出2条
即可）。
③720℃时反应c的平衡常数Kp（c）＝______________。 （4）常温下，H2CO3、H2S的电离常数如下表：
含有H2S的工业废气可用纯碱溶液，吸收时发生反应的离子方程式是_______________ _________________________。 28．（14分）金属铼用于制造航空发动机核心部件。铼没有独立矿物，主要伴生于其他矿物，
如铜矿、钼矿中。以某钼矿（主要成分是MoS2，含少量ReS2、Re2S7等）为原料提取铼的一种工艺流程“片段”如下：
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