2016年安徽省“江南十校”高三联考
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B．酸雨是指pH<7.0的雨水
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比
为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是 A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．原子半径：Y C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 ． D．原子最外层电子数：W>Z>Y 9．下列说法正确的是 A．由反应SiO2+4HF =SiF4 +2H2O，可知SiO2是碱性氧化物 --— B．由酸性溶液中MnO4可以氧化Cl，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br C．由反应CuSO4+H2S =CuS +H2SO4，可知酸性H2S>H2S04 D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液 10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟 甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反应 C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4 L H2 -1 11.常温下向25 mL 0.1 mol．LNaOH溶液中逐滴 滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变 化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不 -4.7 计，叠氮酸的Ka=10）。下列说法正确的是 + A．水电离出的c(H)：A点小于B点 -+ B．，在B点，离子浓度大小为c（OH）>c(H)>c +- (Na)>c(N3) C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL +- D． 在D点，c(Na)=2c(HN3)+2 c(N3) 12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 1618 A．18 g H2O和20gH2O含有的质子数均为10 NA - 1 - B. l Ll mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2 NA C. 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA D．反应N2+3H2 2NH3达平衡时，每消耗3 molH2同时有2 NA个N-H断裂 13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 26.（14分） 丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示： ①取10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴 加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。 可能用到的信息： 回答下列问题： (1)仪器c的名称是 。 (2)混合液用5%0 Na2CO3溶液洗涤的目的是 。 - 2 - (3)请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器 。 (4)关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出 、 . 为检验产率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶 液10-00 mL，加热使之完全水解。 ②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴 到终点时共消耗盐酸20.00 mL。 (5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。 (6)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施____。 27.（14分） 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬 尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。 (1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。 ①已知部分化学键的键能如下 请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式 2NO(g)+2CO( g)-N2( g)+2CO2(9) △H= kJ/mol ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图 不符合题意的是 （填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常 数、物质的量和总压强） (2)在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和 - 3 - CO的物质的量如下表： t1℃时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 。（写出一种即可） (3)如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出 生成这种硝化剂的阳极电极反应式____。 (4) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在 氨气足量的情况下，不同c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催 化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____，给出合理的解 释： 。 28.（15分） 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生 产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为 原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： (1)写出反应I的化学方程式． 。 (2)反应III中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数 ；为充分利用副产品CO，有人 提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应 。 - 4 - (3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有 。 (4)根据合成流程，可以循环利用的是 。 (5) (NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成 一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式 。 36．[化学～选修2：化学与技术]（15分） 高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝， 减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。 已知： -1 ①20℃时，0.1 mol．L的金属离子沉淀时的pH ②过二硫酸铵是一种强氧化剂。 回答下列问题： (1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？ （举出1种）____。 (2)上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是 。 (3)加入MnO2的目的是____。 (4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 。 (5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。 (6)操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH 2+2+ (7)若pH=5.0时，溶液中的Cu尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu浓度的最大值 37.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分） 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题， (1)请写出基态Cu原子的外围电子排布式 。 焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 而变为激发态。 （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式 - 5 -