四．计算题
1.1L溶液中含纯H2SO4 4.904g，则此溶液的物质的量浓度C（1／2H2SO4）为多少？ 2.50gKNO3溶于水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？ 3.将C（NaOH）=5 mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少？
4.T NaOH/HCl=0.003462g/mLHCl溶液，相当于物质的量浓度C(HCl) 为多少？ 5.4.18g Na2CO3溶于75.0mL水中，C(Na2CO3)为多少？
6.称取0.3280g H2C2O4·H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL,求C（NaOH）为多少？ 7.称取基准物Na2CO3 0.1580g标定HCl溶液的浓度，消耗HCl溶液24.80mL，计算HCl溶液的浓度为多少？
8.称取铁矿石试样m=0.2669g，用HCl溶解后，经预处理使铁呈Fe状态，用K2Cr2O7标准溶液浓度为0.1000mol/L滴定消耗28.62mL,计算以Fe , Fe2O3 , Fe3O4表示的质量分数各为多少？
2+
第四章、酸碱滴定法
一、选择题
1.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH最高的是（ ） A.NaCl B.NH4Cl C.NH4Ac D. Na2CO3 2.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中PH变化最小的是( ) A.C(HCl)=0.1mol/L HCl溶液
B.C(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液 C.C(HAc)=0.1mol/L HAc溶液
D.C(HAc)=0.1mol/L HAc溶液+C(NaAc)=0.1mol/L NaAc溶液 3.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A.指示剂应在PH=7.0是变色
B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内
C.指示剂的变色范围全部落在滴定的PH突跃范围之内
D.指示剂的变色范围大部分或全部落在滴定的PH突跃范围之内
4.用C(HCl)=0.1mol/LHCl溶液滴定C(NH3)=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时，溶液的PH为（ ）
A.等于7.0 B.大于7.0 C.小于7.0 D.等于8.0
5.用C(HCl)=0.1mol/L HCl溶液滴定Na2CO3至第一化学计量点时，可选用的指示剂为( ) A.甲基橙 B.酚酞 C.甲基红 D.中性红 6.标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）
A.无水碳酸钠 B.硼砂 C.邻苯二甲酸氢钾 D.碳酸钙
7.用HCl标定Na2CO3溶液的第一、第二个化学计量点可以分别用什么作为指示剂（ ）、 A.甲基红和甲基橙 B.酚酞和甲基橙 C.甲基橙和酚酞 D.酚酞和甲基红
8.用通一瓶NaOH标准溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，若消耗NaOH的体积相等，则说明H2SO4和HAc两溶液的（ ）
A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1／2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等 9.硫酸含量的测定方式是( )
A.直接滴定法 B.反滴定法 C.置换滴定法 D.简介滴定法 10.测定硫酸含量所用的指示剂是（ ）
A.酚酞指示剂 B.甲基橙指示剂 C.甲基红-亚甲基蓝指示剂 D.甲基红指示剂
11.指示剂的适宜用量一般是20～30mL试液中加入（ ）
A.8～10 滴 B.1～4滴 C.10滴以上 D.5～6滴 12.下列混合物属于指示液的是（ ）
A. 溴甲酚绿+甲基红 B.甲基红+硼砂 C.百里酚蓝+NaCl D.甲基黄+淀粉 13.测定硫酸含量指示剂用量过多，则滴定终点呈现的颜色为（ ） A.紫色 B.灰绿色 C.红色 D.绿色
14.采用双指示剂测定混合碱试样。若试样由NaOH和Na2CO3所组成，则在两计量点消耗的HCl体积V1和V2的关系为( )
A.V1=V2>0 B.V1>V2 C.V1 16.用HCl滴定Na2CO3达到第二计量点时，为防止终点提前，可采用什么方法（ ） A.采用混合指示剂 B.加入水溶性有机溶剂 C.在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 D.在近终点是缓慢滴定 二、判断题 1.滴定分析中一般利用指示剂的突变来判断化学计量点的达到，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点（ ） 2.在纯水中加入一些酸，则溶液中的[H+]与[OH-]的乘积增大了( ) 3.强酸强碱滴定化学计量点时PH等于7（ ） 4.将PH=3和PH=5的两种溶液等体积混合后，其PH变为4（ ） 5.NaHCO3和Na2HPO4两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性（ ） 6.C(H2C2O4)=1.0 mol/L H2C2O4溶液，其[H+]浓度为2.0 mol/L（ ） 7.C(HAc)=0.1 mol/LHAc溶液的PH=2.87（ ） 8.强碱滴定弱酸常用的指示剂为酚酞（ ） 9.强酸滴定弱碱常用的指示剂为酚酞（ ） 10.NaOH标准溶液可以用直接配制发配制（ ） 11.HCl标准溶液的准确浓度可用基准无水Na2CO3标定（ ） 三、简答题 1.溶液的PH和POH之间有什么关系？ 2.酸度和酸的浓度是不是同一概念？为什么？ 3.什么叫做缓冲溶液？举例说明缓冲溶液的组成。 4.缓冲溶液的PH决定于哪些类型？ 5.酸碱滴定法的实质是什么？酸碱滴定有哪些类型？ 6.酸碱指示剂为什么能变色？什么叫指示剂的变色范围？ 7.酸碱滴定曲线说明书呢问题？什么叫PH突跃范围？在各不同类型的滴定中为什么突跃范围不同？ 8.选择酸碱指示剂的原则是什么？ 9.什么叫混合指示剂？举例说明混合指示剂有什么优点？ 10.溶液滴入酚酞为无色，滴入甲基橙为黄色指出溶液的PH范围？ 11.判断在下列PH溶液中，指示剂显示什么颜色？ （1）PH=3.5溶液中滴入甲基橙指示液 （2）PH=7.0溶液中滴入溴甲酚绿指示剂 （3）PH=4.0溶液中滴入酚酞指示液 （4）PH=10.0溶液中滴入甲基红指示液 （5）PH=6.0溶液中滴入甲基红指示液和溴甲酚绿指示剂 12.为什么ＮaOH可以滴定HAc，但不能直接滴定H3BO3? 13.什么叫双指示剂法？ 14.为什么烧碱中常含有Na2CO3？怎样才能分别测出Na2CO3和ＮaoH的含量？ 15.用基准Na2CO3标定HCL溶液时，为什么不选用酚酞指示剂而用甲基橙作指示剂？为什么在近终点时加热赶走CO2？ 16.酸碱滴定法测定物质含量的计算依据是什么？ 四、计算题 1.求下列溶液的PH （1）C(HCl)=0.001mol/LHCl溶液 （2）C(NaOH)=0.001mol/LNaOH （3）C(HAc)=0.001mol/LHAc（Ka=1.8*10-5） （4）C(NH3)=0.001mol/L氨水溶液(Kb=1.8*10-5） (5) C(HAc)=0.01mol/LHAc和C(NaOH)=0.01mol/L NaOH等体积混合溶液溶液 （6）C(NH3)=0.01mol/L氨水和C(HCl)=0.01mol/LHCl等体积混合溶液溶液 （7）C(HAc)=0.1mol/LHAcmol/Lmol/L的冰醋酸多少毫升？ 3.用0.2369g污水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度，消耗22.35mlHCL溶液，计算该HCL溶液的物质的量浓度？ 4.中和30.00mlNaOH溶液，用去38.40ml C(1/2 H2SO4)=0.1000mol/L的硫酸溶液，计算NaOH溶液的物质的量浓度？ 5.称取1.5321g纯Na2CO3配成250.0ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度？若取此溶液20.00ml，用HCL溶液滴定用去34.20ml，计算HCL溶液的物质的量浓度？ 6.称取0.8206g邻苯二甲酸钾（KHC8H4O4），溶于水后用（NaOH）=0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定，问需要消耗NaOH溶液多少毫升？ 7.用无水Na2CO3标定C(HCL)=0.1mol/LHCL标准溶液，应取污水Na2CO3多少克？ 8.有7.6521g硫酸试样，在容量瓶中稀释成250ml，吸取25.00ml，滴定时用去0.7500mol/L NaOH溶液20.00ml，计算试样中硫酸的含量？ 9.称取0.2815g石灰石，加入0.1175 mol/L的HCL溶液20.00ml，滴定过量的酸时用去5.60ml NaOH溶液，而HCL溶液对NaOH的体积比为0.975，计算石灰石中的CO2的含量？ 10.又含有NaOH和Na2CO3的试样1.179g，溶解后用酚酞作指示剂，滴加0.300mol/LHCL溶液38.16ml，溶液变为无色，再加甲基橙作指示剂，再用该酸滴定，这需24.04ml，计算试样中NaOH和Na2CO3的含量？ 第五章、配位滴定法 一、选择题 1.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ） A.PH越大，酸效应系数越大 B.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 C.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 D.酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大 2.配位滴定终点所呈现的颜色是（ ） Ａ.游离金属指示剂的颜色 B.EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色 C.金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D.上述A与C项的混合色 3.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待测金属从离子形成配合物的条件稳定常数K＇Min值应（ ） A.大于K＇MY B.小于K＇MY C.等于K＇MY D.大于100K＇MY 4.某溶液只要含有Ca2+, Mg2+以及少量的Fe3+,Al3+,今在PH=10时，加入三乙醇胺后，用氧化还原标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂，则测出的是（ ） A.Ca, Mg ,Fe,Al的总量 B. Fe3+,Al3+的总量 C. Ca2+, Mg2+的总量 D.仅Mg的总量 5.在Ca2+ Mg2+混合液中，用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，为了消除Mg2+的干扰，宜选用（ ） A.控制溶液酸度法 B.氧化还原掩蔽法 C.配位滴定法 D.沉淀掩蔽法 6.通常测定水的硬度所用的方法( ) A.酸碱滴定法 B.氧化还原滴定法 C.配位滴定法 D.沉淀滴定法 7.当溶液中有两种金属离子（M,N）共存时，欲用EDTA标准溶液滴定M，而N不干扰，则要求（ ） A.lgKMY-lgKNY≥5 B.lgKMY-lgKNY≥8 C.lgKNY-lgKMY≥5 D.lgKNY-lgKMY≥8 8.测定Al所采用的滴定方式为（ ） A.直接法 B.间接测定 C.返滴定 D.置换滴定 9.测定Fe3+时，溶液的PH为（ ） A.2.00～2.50 B.3.50～4.00 C.5.00～6.00 D.3.00～5.00 10.测定Fe3+所用指示剂为（ ） A.六次甲基四胺 B.PAN C.黄基水杨酸 D.EDTA 11.测定Al3+时，用六次甲基四胺调溶液的PH，用它作什么溶液（ ） A.缓冲溶液 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液 12.以下关于EDTA标准溶液制备叙述错误的是（ ） A.使用EDTA基准试剂，可以直接法制备标准溶液 B.标定条件与测定条件应尽量接近 C.配位滴定所用蒸馏水，必须进行质量检查 D.标定EDTA溶液需用二甲酚橙为指示剂 13水的硬度测定中，正确的测定条件包括（ ） 3+2+2+ 2+ 3+ 3+ A.总硬度：PH=10，EBT为指示剂 B.钙硬度：PH≥12,XO为指示剂 C.钙硬度：调PH之前，可不加盐酸酸化并煮沸 2+ D.水中微量Ca可加三乙醇胺掩蔽 二、判断题 1.由于EDTA分子中含有氨氮和羧氧两种结合能力很强的配位原子，所以他能和许多金属离子形成1：1的环状结构的螯合物，且稳定性好( ) 2.酸效应是影响配合物稳定性的主要因素之一( ) 3.EDTA的酸效应系数αy(H),在一定酸度下αy(H)=C(Y)/ C(Y4-)（ ） 4.金属离子与EDTA形成配合物MY的条件稳定常数越大，配合物越稳定（ ） 5.用EDTA标定准溶液滴定某金属离子时，必须使溶液的PH高于允许最低PH（ ） 6.标定EDTA 溶液的浓度时，如果所用金属锌不纯，则会导致标定结果偏高( ) 7.用EDTA 标准溶液测定Ca2+,Mg2+ 总量时，以铬黑T为指示剂，溶液的PH应控制在PH=12( ) 8.在配位滴定中选择适当的PH，使被测离子的lgK＇MY与干扰离子的lgK＇NY相差5，就可以消除N离子的干扰（ ） 9.用EDTA标准溶液准确滴定金属离子的必要条件lgKMY≥8（ ） 10.用含有少量Ca2+,Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，然后与PH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，最后在PH=10.0的条件下，用上述EDTA溶液滴定试样中的Ni，则测定结果偏低（ ） 11.用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，与PH=5.0，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，然后用上述EDTA溶液于PH=10.0时滴定试样中的Ca的含量，则对测定结果基本上无影响（ ） 12.固体铬黑T性质稳定，但其水溶液易发生分子聚合而变质，加入三乙醇胺可以防止聚合（ ） 13.测定水中Ca2+时，用NaOH掩蔽Ca2+（ ） 14.测定钙硬度时，加入NaOH过多，导致钙硬度结果偏低，加入NaOH过少，钙硬度结果偏高（ ） 15.水中钙硬度的测定属于间接滴定法（ ） 16.基准试剂规定采用浅绿色瓶签（ ） 2+ 2+ ＇ 三、简答题 1.配位滴定对配位反应有哪些要求？ 2.EDTA与金属离子形成的配合物具有哪些特点？为什么EDTA与金属离子的配位比多为1：1？ 3.配合物的稳定常数和表观稳定常数有什么不同？为什么引用表观稳定常数？ 4.提高配位滴定选择的方法有哪些？ 5.配位滴定中，为什么常使用缓冲溶液？ 6.两种金属离子M与N共存时，什么条件下才可能利用控制酸度的方法进行分别滴定 7.配位滴定的条件如何选择？主要从哪些方面考虑 8.当PH=5时，能用EDTA滴定Mg2+？在PH=10，PH=12时，情况又如何？ 9.在测定含Bi3+,Pb2+,Al3+,和Mg2+混合溶液中的Pb2+含量时，其他三种离子是否有干扰？为什么？ 四、计算题