成都龙泉中学2017-2018学年度2017级高一下学期期末考试模拟
试题（二） 化 学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题：本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为
20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：
D．①③④⑤⑥
A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥
2．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A．H2、D2和T2互为同位素 B．
和
互为同分异构体
C．金刚石、C60、石墨互为同系物
D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质
3．图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（ ） A．五种元素中，只有Z为金属元素
B．W位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价 C．X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸 D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z
4．短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（ ）
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m
③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣ ⑤简单阴离子的还原性：W＞Z．
A.①⑤ B．①②③
1
C．①③④⑤ D．②③④⑤ 5．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（ ） A．Ba（OH）2 B．CH3CHO C．Na2O2 D．NH4Cl
6. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A. At元素位于第六周期 B. 相同条件下HAt比HI稳定 C. AgAt是一种难溶于水的化合物
D. 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2
7. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 原子半径和离子半径均满足：Y
D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性 8．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A．1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NA B．1 L 0.1 mol?L﹣1氨水中，所含NH4+的个数为0.1NA C．标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NA
D．含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA
9. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤ 10．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）=C（金刚石）；ΔH=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
11. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
2
+
-
A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 甲烷在空气中燃烧的反应
C. 灼热的木炭与CO2的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
12．已知2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生
B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量 C．相同条件下，反应物H2和 CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量 D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
13．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2（g）及H2O（l），最后一种生成CO2（g）℃，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ．相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ）
A．C2H5OH C．C3H8
B．CH4 D．C
2+
2+
14．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu = Zn + Cu，该原电池正确的组成是
A． B． C． D． 正极 Cu Zn Cu Cu 负极 Zn Cu Zn Zn 电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 ZnCl2 15. 亚氯酸盐（NaC1O2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4C1O2↑＋H+Cl+2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出C1O2，这是因为
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H+起催化剂的作用
C. 溶液中的Cl起催化剂的作用 D. 逸出的C1O2使反应的生成物的浓度降低
16. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验：下列叙述中不正确的是
-+
-
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 若图甲所示实验中反应速率为①>② ，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞．将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
3
17．把体积相同、氢离子浓度相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（ ）
①反应所需时间乙>甲 ②开始反应速率甲>乙 ③参加反应的锌的质量甲=乙 ④整个阶段平均反应速率乙>甲 ⑤盛HCl的溶液中锌有剩余 A．①②③ C．②③⑥
B．①③⑥ D．③④⑤
⑥盛醋酸的溶液中锌有剩余
18．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
催化剂
19．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2加热2SO3，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态
20．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 电子时，下列说法正确的是
A．铁片溶解1 mol，铜片上析出22.4L H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等 C．铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D．铁片溶解1 mol，硫酸消耗0.5 mol 21. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH-4e=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是
--
A. 氢氧燃料电池中OH向b极移动 B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化 C. H2在负极发生氧化反应 D. P-型半导体连接电池的负极 22．可以用分液漏斗分离的一组化合物是（ ） A．硝基苯和水 B．苯和溴苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳 23．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ） A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴
4
-
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气
24．科学家发现铂的两种化合物（如图）有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有．则 a 和 b 属于 （ ）
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同一种物质
25. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是 A. 纤维素B. 淀粉C. 蛋白质D. 油脂
选择题答题框 题号 答案 题号 答案 1 14 2 3 4 17 5 18 6 19 7 20 8 21 9 22 10 23 11 24 12 25 13 葡萄糖葡萄糖氨基酸
CO2和H2O（释放能量维持生命活动） CO2和H2O（释放能量维持生命活动） 人体所需的蛋白质（人体生长发育）
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
甘油和高级脂肪酸
15 16 第Ⅰ卷(非选择题 共50分)
二、非选择题：本题包括4小题，共50分。
26. 下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）:
5