第三章第一节第一课时
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．下列关于金属的叙述中正确的是( ) A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．所有金属能与酸反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．(2010·昆明高一检测)保存少量金属钠的方法是( ) A．放在棕色瓶中 B．放在CCl4中 C．放在水中
D．放在煤油中
3．(2010·山东师大附中月考)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液是呈碱性
A．①④
B．①②④ C．①③④
D．①②③④
4．(2010·福建泉州一中高一检测)某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――①
→变灰暗――②
→变白色――③
→出现液滴――④
→白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化
5．(2010·昆明高一检测)钠露置在空气中，其变质过程中不．可能产生的物质是( ) A．Na2O
B．NaOH C．Na2CO3
D．NaHCO3
6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将
试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出
“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物
7．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是( )
A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Cu
D．Na和Mg
8．下列实验操作完全正确的是( ) 编号 实验 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大A 钠与水反应 小的钠，小心放入装满水的烧杯中 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的B 1000 mL 容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接C 称量10 g NaOH固体 放在纸上 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭D 取出分液漏斗中所需的上层液体 活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 9．(12分)用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．
(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________. (2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是
________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是________，出现这种现象的原因是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________. (3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．
①证明生成的气体是氢气的实验方法是________________________________________ ________________________________________________________________________； ②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是________________________________ ________________________________________________________________________； (4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究．
①有金属钠参加的化学反应的方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________； ②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)__________________________ ____________；
③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是_____________________． 10．(8分)取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________，反应的化学方程式是____________________________________．
②溶液中的实验现象__________________________________________；反应的化学方程式是________________________________________________________________________．
11．(9分)如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．
回答下列问题：
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：________________________________________. (2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：______. A．5次 B．10次 C．大于10次
(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：______________，出现这种现象的
主要原因是：__________________________________________________.
(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：___________________________.
12．(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下．回答下列问题：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________，其作用是_________________________ ____________________________.
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ??)____________，各仪器接口的标号字母(a、b??)顺序是：空气进入_________，________接____________，__________接________，_______接____________．
(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)操作中通空气和加热的顺序为_____________________________________________ ________________________________________________________________________. 13．(11分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水．为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置．请回答下列问题：
(1)
写
出
Na
与
H2O
反
应
的
化
学
方
程
式
______________________________________．
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
_________________________________．
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3
、0.80 g/cm3
、1.00 g/cm3
，并据此对实验进行改进．
在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________．