第三节 分子的性质
第一课时
【学习目标】
1、 了解极性共价键和非极性共价键；
2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3、 培养自身分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 【学习重点、难点】
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 【知识梳理】
一、键的极性和分子的极性
1、极性键：由不同原子形成的 共价键 。吸电子能力较强一方呈 正电性（δ+），另一个呈 负电性(δ一) 。 2、极性分子和非极性分子：
极性分子中， 正电荷中心和负电中心 不重合； 非极性分子的 正电中心和负电中心 重合。 [思考]观察图2—28思考和回答下列问题：
① 以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？
② 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子? ③ 以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]① 极性分子 HCl ，非极性分子 H2 02 C12。 ② P4 C60都是非极性分子。
③ CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。 3、判断极性分子或非极性分子经验规律：
若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。 [总结归纳]
（1） 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极
性分子。如：H2、N2、C60、P4。
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（2） 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而
定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。 （3） 完成下列表格
分子中正负 分子 同核双原子分非极性键 子 异核双原子分子 极性键 分子中各键的向重合 共价键的极性 电荷中心 重合 结论 举例 非极性分子 H2、N2、O2 不重合 极性分子 CO、HF、HCl 非极性分子 CO2、BF3、CH4 量和为零 异核多原子分子 分子中各键的向不重合 量和不为零 一般规律：
a． 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr
b． 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c． 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，
一般是非极性分子。 【当堂达标】
1、下列物质中，含离子键的物质是（ ），由极性键形成的极性分子是（ ），由极性键构成的非极性分子是（ ）由非极性键构成的极性分子是（ ） A．CO2 B． O3 C．NH4Cl D．PH3 E.C2H4
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3
3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ） A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2
4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
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极性分子 H2O、NH3、CH3Cl
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键
5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。 分子 空间构型 分子有无极性 O2 CO2 BF3 CCl4 HF H2O NH3 分子 空间构型 分子有无极性 6、根据下列要求，各用电子式表示一实例： （1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
； （2）、只含有离子键、极性共价键的物质
； （3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
。
7、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ） A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子
8、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（ ） Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子
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