“华安、连城、永安、漳平、泉港一中,龙海二中”六校联考
2010～2011学年上学期第一次月考高三化学试卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39
第一部分 选择题(共51分)
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分）
1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ） ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质； ③可溶于水的物质； ④电解质； ⑤钠盐； ⑥钠的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
2．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（ ） A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH?数目为0.2NA B．常温下，1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1NA C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 NA D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA
4．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ） A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2) 5．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（ ） A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl―、SCN－ B．pH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO－、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
D．存在较多的H＋、SO42－、NO3－的溶液：A13＋、CH3COO—、C1— 6．下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水的反应：Na + H2O === Na+ + OH -+ H2↑
?3B．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO
+Ca2++OH－ = CaCO3↓+H2O
?C．向明矾溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4D．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－
7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO4 8．如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是（ ） A．Fe2O3+3CO
通电 高温 2Fe + 3CO2 B．Al2O3+3CO
△ 高温 2Al+3CO2
C．MgCl2Mg+Cl2↑ D．2HgO
2Hg+O2↑
9．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） A．+3 B．+4 C．+2 D．+1
10． 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl
11．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） 选项 A B C D 氯水滴入下列溶液中 滴有KSCN的FeCl2溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 紫色石蕊溶液 KI淀粉溶液 实验现象 变红 褪色 先变红后褪色 变蓝色 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性 12．根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）
通入品红溶液中
A．气体 品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2
通入Ba（OH）2溶液 B．气体A 点燃 气体B 白色沉淀 结论：原气体一定是烃
将沾有浓氨水的玻璃棒靠近 打开瓶盖
C．某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸
滴加KSCN溶液
D．某溶液 血红色 结论：原溶液中一定含有Fe3+
13．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液呈无色 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 14．酸碱恰好完全发生中和反应时（ ）
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性 15．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
16．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，在催化剂的作用下，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3 ·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） A．NaHCO3 B． SO2 C．稀盐酸 D．MnO2
17．炼金厂的废水中含有CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ） A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被Br－ 还原
D．NaCN溶液中离子浓度大小顺序为C(Na+)> C(CN—)> C(OH—)> C(H+)
第二部分 非选择题(本题包括4大题，共49分) 18．（12分）置换反应的通式可表示为： 请回答下列问题：高考资源网
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶反应的离子方程式为
液变蓝色，则该
；
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：
高温 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。
除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是 ；
（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性（KOH溶液）燃料电池反应物时的负极反应式 ；
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。 19．（13分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体CuSO4·5H2O）。其实验方案如下：
（1）所加试剂①、②分别是 ， ； （2）把氯化铝溶液蒸干并充分灼烧得到的固体物质是 ；
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作步骤是：在隔绝空气的条件下， ，过滤、洗涤、干燥； 从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用（填序号）（ ）； A．和浓硫酸直接加热反应 B．在空气中灼烧 C．和硫酸铁溶液反应 D．蒸发结晶
（4）上述制取物质的实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由。不合理之处： ，理由是 。 20．（12分）
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子 阴离子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ Cl－、OH－、CO32－、SO42－ 分别取四种物质进行实验，实验结果如下 ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失， ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝， 回答下列问题
（1）A所含的阴离子的电子式是 ，B所含的阳离子的结构示意图是 ； （2）写出③中生成气体的离子方程式 ； （3）C的化学式是 ，
（4）简述D溶液呈碱性的理由 。 21．（12分）现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图所示），请根据已有知识，对该试剂可能是什么物质作出猜想，并根据其性质回答下列问题： （Ⅰ） 猜想
M可能的化学式为（填序号）（ ）
A．Na2S B．Na2SiO3 C．Na2HPO4 D．高氯酸钠 （Ⅱ） 性质预测
（1）若M是“候氏制碱法”的产品，写出反映M溶液中电荷守恒的关系式： ； （2）某学生猜测M可能是硫代硫酸钠（Na2S2O3），他在M溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，再滴入品红溶液，品红褪色，试写出该反应的化学方程式： ；如果有0.1mol Na2S2O3完全反应，则反应中电子转移的物质的量是 ；
（3）若M置于空气中被氧化成另一种物质时，其相对分子质量只增加16，写出向酸性高锰酸钾溶液中逐渐滴加M溶液，高锰酸钾被还原成锰离子（Mn2+）时反应的离子方程式： 。
“华安、连城、永安、漳平、泉港一中,龙海二中”六校联考 2010～2011学年上学期第一次月考高三化学试卷答题卷
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分） 题号 答案 题号 答案 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 第二部分 非选择题(本题包括4大题，共49分) 18．
（1） ； （2） ；
（3） ；
（4） 。 19．
（1） ， ； （2） ；
（3） ，（ ）； （4）不合理之处： ， 理由是 。 20．
（1） ， ；
（2） ； （3）
（4） 。 21． （Ⅰ）（ ）； （Ⅱ）
（1） ；
（2） ， ； （3） 。
2010～2011学年上学期六校联考第一次月考高三化学试卷参考答案 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分） 题号 答案 题号 答案 1 D 10 C 2 B 11 D 3 B 12 D 4 B 13 B 5 C 14 B 6 C 15 B 7 C 16 A 8 B 17 C 9 A 18．（12分） （1）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-（3分） （2）NaOH溶液（3分） （3）H2+2OH— + 2e—== 2H2O（3分） （4）2Mg+CO2
2MgO+C（3分）
19．（13分）
（1）NaOH溶液和稀硫酸 （各2分，共4分） （2）Al2O3（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（2分）， B（2分） （4）滤液A制得氯化铝溶液不合理（1分）， 所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质（2分） 20．（12分）
（1）略（氢氧根离子电子式，铝离子结构示意图）（各2分，共4分）
△ （2）NH4+ + OH– （3）NaCl（3分）
NH3↑ + H2O（2分）
2?3CO
2?3CO
（4）NH4+水解生成的氢离子浓度小于离子水解生成的氢氧根离子浓度或NH4+的水解程度小于
离子的水解程度等合理答案。（3分）
21．（12分） （I）B（2分） （Ⅱ）（1）c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2 c (CO32-) +c (OH－)（3分） （2）Na2S2O3 +H2SO4==Na2SO4 +SO2↑+ S↓+H2O（2分），0.2mol（2分）
2?3（3）5SO
?+2MnO42?+6H+=5SO4+2Mn2++3H2O（3分）