山西省运城市康杰中学2018届高考化学模拟试题（五）
相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 7．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是
A．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生
B．庾信的《杨柳歌》 “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质
C．赵孟頫的《烟火诗》 “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》 “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定
8. 设NA为阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C．2.0 g H2O和H2O组成的混合液中含中子数为NA
D．60gSiO2和12g金刚石中含有的Si－O键和C－C键的数目均为2NA 9. 如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是( )
A.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol H2发生成反应
B. 该有机物水解的产物互为同分异构体 C 能与Na2CO3反应的官能团有两种
D.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol NaOH反应
10. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 与X、W 与 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的2倍。下列说法正确的是 （ ） A. 原子半径的大小顺序：W>X>Y
B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( )
加
1
18
2
16
?
- 1 -
选项 A 实验操作及现象 常温下,用pH计测得0.1 mol·L NaA溶液的pH小于0.1 mol·L Na2CO3溶液的pH 取少量久置的Na2SO3溶液,加足量盐酸酸化,再加-1-1结论 酸性:HA>H2CO3 B 入BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生,加BaCl2证明Na2SO3已部分被氧化 溶液有白色沉淀 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀C 生成;再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成 D 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生 Ksp[Cu(OH)2]
7N2＋12H2O构成电池的方法既能有效清除氮氧化物的
排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极A的电极反应式为2NH3－6e===N2＋6H D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA
13.常温下,用0.10 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.点②和点③所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H) B. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO) C.点③和点④所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H) + --+ ----+ -1 -1 － ＋ - 2 - D. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH) 26.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜ 0。 -- (1)仪器2的名称是 。仪器3中盛装的固体是 ,其作用是 。 (2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该 (填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。 (3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。 ①液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。 ②若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CO(NH2)2]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式: 。 ③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是 (填字母)。 A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干 (4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。 - 3 - ①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。 限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。 实验步骤 步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固得到无色溶液 体溶解 若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置 酸铵 , 步骤3:向试管中继续加入 则证明固体中含有碳酸氢铵 ②根据①的结论，取15.8 g氨基甲酸铵样品,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 。 27. (14 分)高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下: 已知: ①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2” 的主 要成分为BaCrO4 ②铬酸(H2CrO4)为弱酸 (1)“酸浸”不能采用高温的原因是_______。 (2)相对于水洗,用浓HNO3 洗涤的优点是_______。 (3)“滤液2”中过量的H2CrO4 被N2H4还原为Cr，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式____。 (4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) ?32 3+ 3+ 预期现象和结论 Cr(aq) +3OH (aq),常温下， ?5 3+ 3+? Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10，当c(Cr)降至1.0×10mol/L,认为Cr已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr是否沉淀完全? ___( 列式计算)。 (5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8 的原因是_______(结合离子 3+ - 4 - 方程式说明理由)。 (6)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验: m g“滤渣2” 2? 稍过量HI溶液 适量盐酸 ? 2? c mol/LNa2S2O3 溶液 滴定终点时消耗V mL Na2S2O3溶液 (已知:I2 +2S2O3= 2I+ S4O6) ①若加入的HI 溶液过量太多，测定结果会_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ②“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为_____(用代数式表示)。 28. （14分）CO2的综合利用一直是科学家研究的重要课题，2017年中科院大连化学物理研究所成功实现了由CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。 （1）已知：①CO2(g)+H2(g) ②CO(g)+O2(g)③H2O(g) 12CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2 kJ·mol?1 CO2(g) ΔH2=?283.0 kJ·mol?1 ?1 H2O(l) ΔH3=?44.0 kJ·mol ④8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l) ΔH4=?1627 kJ·mol ?1 试写出汽油（以C8H18表示）完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式______________。 （2）二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。在反应器中将CO2混合加氢可合成二甲醚，包括以下两个反应： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OH(g)+H2O(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ①已知T ℃时，在2 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和2 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同时刻各组分的量如下： 物质 起始物质的量/mol 5 min时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol CO2 1 0.4 H2 2 CH3OH 0 0.2 H2O 0 在0~5 min内，H2O(g)的平均反应速率v(H2O) =_______________；H2的平衡转化率α(H2)=___________。 - 5 - ②某科研小组计算了反应Ⅰ在温度503 K～543 K间，反应压强分别是3 MPa、4 MPa、5 MPa、6 MPa、7 MPa的情况下甲醇的平衡产率（甲醇实际产量与理论产量之比），结果如图1所示。 则该反应的ΔHI_____（填“>”“<”或“=”，下同）0。a~e曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是_________，理由是_____________________。 （3）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol CO、3 mol H2，发生反应 3CO(g)+3H2(g)示。 ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是_______（填序号）。 a．CO2的浓度不再发生变化 b．3v正(CO)=v逆(CO2) CH3OCH3(g) +CO2(g)，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图2所 c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CH3OCH3与CO2的物质的量比为1∶1 ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作Kp），则A点平衡常数Kp=________________。 35.（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】 X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题： （1）基态X的外围电子电子排布图为 。P元素属于 区元素， （2）XZ2分子的空间构型是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由 - 6 -