（本节的基本内容在高中大部分学过，可以提问的形式和学生一起回忆） [提问] 1.什么是盐类的水解？
答：盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱的过程。 2.盐类水解的原理？
3.影响盐类水解的因素有哪些？ 一、盐类水解和溶液的酸碱度： （一）弱酸强碱盐的水解（以NaAc为例）
Ac-+H2O
HAc+OH
－
[HAc][OH?][HAc][OH?][H?]Kw??Kh K==???Ka[Ac][Ac][H]温度一定 Kw一定 Kh∝1/Ka
－
即酸越弱水解常数越大。从水解平衡式可见：（1）[OH]=[HAc]（2）水解消耗掉的 －－
[Ac]与盐溶液中的[Ac]相比极小,所以 [HAc][OH?][OH?]2 K h==Cs[Ac?]水解度：h= [OH]=CsKh=Cs－Kw Ka已水解的盐浓度?100% 盐的起始浓度NH3·H2O+H+
（二）、强酸弱碱盐的水解（以为NH4Cl例） NH4++ H2O
[NH3?H2O][H?]Kw[H?]2 Kh=== ?CK[NH4]sb∴ [H+]=CsKh=CsKw/Kb
（三）、弱酸弱碱盐的水解（以NH4Ac为例）
NH4++Ac-+H2O
NH3·H2O+HAc
[NH3?H2O][HAc][H?][OH?]KwKh=·= 当Ka 、Kb相差不大时： ?[H?][OH?]KaKb[NH4][Ac?] [NH4+]≈[Ac-] [NH3·H2O]≈[HAc]
[H?][HAc][H?][Ac?][HAc] =Kh=Kw/(KaKb) Ka= = ??Ka[HAc][Ac][Ac][H?]∴ =Kw/(KaKb) [H+]=KwKa/Kb
Ka（四）、分步水解（以Na2S为例）
Na2S S2- + H2O
HS- + OH- Kh1=
Kw=1.4 Ka2 11
HS- + H2O H2S + OH- Kh2=
Kw=7.7×10-8 Ka1∵ Kh1>>Kh2 ∴COH-≈CsKh1=CsKw/Ka2
一、 影响盐类水解的因素： （一）、盐的本性 水解产物：弱电解质越弱；难溶物质的溶解度越小；易挥发气体的溶解
度越小水解程度越大。
如： Al2S3 SnCl2在水中不能存在
Al2S3+H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl
(二) 盐浓度： Cs↓→Kh↑如水玻璃（Na2SiO4的水溶液）稀释
Na2SiO4+H2O
H2SiO4↓+NaOH
(三) 温度 水解是酸碱中和的逆反应，水解为吸热反应 T↑→Kh↑
(四) 酸度 盐类水解改变溶液的酸度，所以控制溶液的酸度可控制盐类水解。
如，FeCl3水解后溶液呈酸性，为防止水解的发生，可以在酸性溶液中配制此溶液。
如：配制SnCl2、 FeCl3、 SbCl3 、Bi(NO3)3 溶液时， 加酸 配制Na2S溶液时， 加碱 农业环境中的盐类水解
1 盐类水解与土壤的酸碱度（正常值PH=5~9）
2 盐类水解与药效 如AlP作仓储杀虫剂因水解才有效
本章小结
一 、电解质分为强电解质和弱电解质，弱电解质溶液中存在着电离平衡，其电离程度
的大小用电离度和电离常数来表示。
一元弱酸 Ka≈Caα2 [H+]≈CaKa 一元弱碱 Kb≈Cbα2 [OH-]≈CbKb 二元弱酸 [H+]≈CKa1 酸根离子浓度≈Ka2
二、强电解质在水中完全电离 活度α=fC
三、水也是一种弱电解质 Kw=[H+][OH-] PH=-㏒[H+] 四、缓冲溶液 PH=Pka-㏒Ca/Cs PH=PKw-PKb+㏒Cb/Cs 五、盐类水解 强酸弱碱盐Kh=Kw/Kb [H+]=CaKw/Kb 强碱弱酸盐Kh=Kw/Ka [OH-]=CbKw/Ka 弱酸弱碱盐Kh=Kw/(KaKb) [H+]=KwKa/Kb
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