名姓 目科试考 ） 题 答 要 不 内 线 订号装证封考密准（ 校学业毕 称名校点考1、在1 L 0.2000 mol/L的HCl溶液中，需加入———————水才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度TCaO/HCl＝0.00500 g/mL。[已知Mr（CaO）＝56.08] A、60.8 mL B、182.4 mL C、121.6 mL D、243.2 mL
2、用0.100 mol/L NaOH滴定同浓度的HAc (pKa=4.74)的pH值突跃范围为7.7～9.7。如果用0.100 mol/L NaOH滴定同浓度的HB (pKa=2.74)的pH值突跃范围是
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A、8.7～10.7 B、6.7～9.7 C、6.7～10.7 D、5.7～9.7
3、在H2SO4-H3PO4介质中，用0.01667 mol/L K2Cr2O7溶液滴定0.1000 mol/L FeSO4溶液，其计量点电位为0.86 V，对此滴定最适宜的指示剂为__________ A、邻二氮菲一亚铁(EIn?=1.06 V) B、二苯胺(EIn?=0.76 V) C.、二苯胺磺酸钠(EIn?=0.84 V) D、次甲基蓝(EIn?=0.36 V)
4、配位滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是_________。 A、 游离金属指示剂的颜色
B、 金属指示剂与被测金属离子形成的配位化合物的颜色 C、 上述B项与A项的混合色
D、 EDTA与被测金属离子形成的配位化合物的颜色 5、用酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用________
A、 直接滴定法 B、 返滴定法 C、沉淀滴定法 D、间接滴定法
得分 评卷人 复核人 二、 请将正确答案填于空格内（每空格1分， 共10分）
1、在1 mol/L HCl介质中，用Fe3+滴定Sn2+，其突跃范围是0.23 V～0.52 V，其Esp数值偏向于 。在1 mol/L H2SO4介质中，用Ce4+滴定Fe2+，其突跃范围是0.86 V～1.26 V，那么其Esp＝ V。
2、浓度为c mol/L的NaHCO3溶液的质子平衡方程： 。 3、pH=0.03，则[H+]= mol/L。
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4、利用PbCrO4(Mr=323.2)沉淀形式称重，测定Cr2O3(Mr=151.99)时，其换算因数为 。
5、在沉淀滴定法中，莫尔(Mohr)法的指示剂是__ _；佛尔哈德法的指示剂是__ 。
6、以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol/L HAc溶液(已知KHAC=1.8×10-5)，当达到化学计量点时，溶液的pH值为____ ____，若以酚酞为指示剂，终点时溶液将由__ ___色变为__ ________色。
得分 评卷人 复核人 三、回答和解释问题(共14分)
1、某一滴定实验的操作步骤如下：
a. 用烧杯在天平上称取4 g固体氢氧化钠，加入经煮沸除去CO2的蒸馏水，溶解完全后转入带橡皮塞的试剂瓶，加水稀释至1L，充分摇匀； b. 准确称量邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) 0.4795g，转移到250mL锥形瓶中，
加入45mL蒸馏水，待试剂完全溶解后加入2~3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至微红色，并保持半分钟即为终点，此时耗用23.5mL NaOH。
c. 准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、
摇匀。用25mL移液管取上述醋酸溶液至250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴，用NaOH标准液滴定至微红色并保持半分钟不褪色即为终点。此时耗用NaOH标准溶液24.8mL。
已知：Mr(KHC8H4O4)=204.22; Mr(NaOH)=40.0; Mr(CH3COOH)＝60.05 问：
(1) 在a步骤中称取NaOH以及b步骤中称取KHC8H4O4分别使用何种天平？
(2) 标准溶液的配制方法分为几种？配制NaOH和KHC8H4O4标准溶液分别使用了何种方法？
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(3) 分别计算NaOH和KHC8H4O4标准溶液的浓度（mol/L）。
(4) 在(c)滴定过程中为什么使用酚酞作为指示剂？能否使用甲基红或者甲基橙作为该滴定过程的指示剂？请解释原因。
(5) 通过计算确定1000mL该食用白醋中含有醋酸的质量。
得分 评卷人 复核人 得分 四、 计算题(共16分)
1、(5分)某有色络合物的0.0010%水溶液在510nm处用2cm比色皿测得透射比为42.0%。已知ε＝2.5×103 L·mol-1·cm-1。求此有色络合物的摩尔质量。
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得分 2、（5分）在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：
3Zn2++2[Fe(CN)6]4-+2K+==== K2Zn3[Fe(CN)6]2 （已知：Mr(KFe(CN) =368.35；Mr (Zn) =65.39）
得分 3、（6分）已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于0.111 7 g Fe，而1.00 mL KHC2O4·H2C2O4 溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000 mol·L-1NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4·H2C2O4 溶液完全中和? 已知：Mr (Fe) =55.845
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