③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O式为 H2 ，该反应的基本反应类型是 置换反应 ．
Fe3O4+4X，则X的化学
④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的 C （填序号）会减轻痛痒．
A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水．
【考点】自然界中的碳循环；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳对环境的影响；酸的化学性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用． 【分析】（1）根据自然界中二氧化碳的主要来源，以及可以吸收二氧化碳的方法回答． （2）根据题中信息进行分析解答；根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变推断X的式子．根据酸碱中和反应的原理分析解答． 【解答】解：
（1）A．焚烧秸秆，可以造成空气污染，向大气中排放二氧化碳，所以错误； B、利用太阳能、风能，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，所以正确； C、减少化石燃料的使用，可以减少向大气中排放二氧化碳，所以正确；
D．植树造林，增大植被面积，可以通过光合作用吸收部分二氧化碳，所以正确； （2）
①在固体中检测到镍粉．四氧化三铁．说明镍在化学反应前后没变，反应中的催化剂很可能是镍；
②在气体中检测到甲烷、氢气．在液体中检测到甲酸（HCOOH）．故在以上变化中，CO2转化成的有机物是甲烷、甲酸；
③反应前有3个铁原子、8个氢原子、4个氧原子，反应边有3个铁原子、0个氢原子、4个氧原子，由质量恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在X中有2个氧原子．所以X的化学式是H2；该反应的基本反应类型是置换反应；
④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中草木灰水会减轻痛痒． 答案： （1）A；
（2）①镍；②甲烷、甲酸；③H2；置换反应；④C．
26．如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题： （1）红磷燃烧时冒出浓厚的 白烟 ，反应的化学方程式是 4P+5O22P2O5 ．
（2）红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的 压强 减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数．
（3）燃烧结束后，当集气瓶 冷却 后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一．
【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据红磷燃烧的现象分析解答；
（2）根据磷与氧气反应，消耗了空气中的氧气，使内外产生压强差解答； （3）根据从测定空气中氧气的含量实验原理去分析． 【解答】解：
（1）红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟，其实质上是与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5；
（2）测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．
（3）燃烧结束后，当集气瓶冷却后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一． 答案：
（1）白烟；4P+5O2（2）压强； （3）冷却．
2P2O5；
27．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲+乙→无明显现象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水．试回答： （1）丁物质中的溶质是 Na2CO3 （填化学式）
（2）写出乙和丙反应的化学方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ． （3）写出甲和丁反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】由题意，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲+乙→无明显现象，甲+丁→无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲+乙→无明显现象，甲+丁→无色气体，稀盐酸 与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液．（1）丁物质中的溶质是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3．
（2）乙和丙反应，即稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
（3）甲和丁反应，即稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）Na2CO3；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器． 请填空：
（1）配制时可按下列实验步骤进行： 计算→称量→量取→ 溶解 ．
（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 左盘 （填“左盘”或“右盘”）的纸片上． （3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填仪器名称）．（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 胶头滴管 （填仪器名称）．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】（1）根据配制溶液时的实验步骤进行分析解答； （2）根据称量时，药瓶不能直接放在托盘上，且左物右码解答； （3）根据配制溶液时所用的仪器解答；
（4）根据用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线解答． 【解答】解：
（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶解； （2）称量时，药瓶不能直接放在托盘上，可放在称量纸上，且左物右码； （3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒；
（4）用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管． 答案：（1）溶解；（2）左盘；（3）玻璃棒；（4）胶头滴管．
29．某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分．
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是 Ⅲ Ⅰ；CaOⅡ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是 氧化钙能与水反应 ． 【实验与事实】 现象 实验 解释或结论
实验一 将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静 紫色石蕊溶液不变 Ca置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小色 试管中滴入紫色石蕊溶液 （OH）2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不变色说明水垢中一定没有 Ca（OH）2
实验二 按如图所示方案进行实验 反应一段时间后水 石灰垢消失，溶液澄清；水变浑 玻璃片上澄清石灰水浊，说变浑浊 明有CO2生成，则水垢中一定含有 CaCO3
【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理： CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；