高三化学第二次模拟突破冲刺试题（一）
可能用到的相对原子质量：H 1，O 16，C 12，S 32， Cu 64，Fe 56， Cr 52 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。 8．下列有关说法正确的是
A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率 B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D．将 0.1 mol ? LNH4A1(S04)2 溶液与 0. 3 mol ? LBa(OH)2 溶液等体积混合:
Al+ 2SO4+ 2Ba + 40H= AlO2 + 2BaS04↓+ 2H2O
9．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO4的物质的量浓度为6mol?L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6g 10．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2 NA D．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA 11．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是
A．1 mol阿司匹林最多可消耗5 molH2 B．水杨酸分子中所有原子可能共面
C．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机
1
2--1
3+
2-
2+
-
--1
-1
物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价 为+2价。下列说法正确的是 A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X C．原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z
D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键 13．常温下，向100 mL 0.01 mol·L
－１
HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L
－１
MOH溶液，图中
所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是 ．．A．MOH为一元强碱
B．K点对应的溶液中：c(M) ＋ c(MOH) = c(A) C．K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH)－c (H)
＝0.005 mol·L
－１
－
＋
＋
－
D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 三、非选择题 (一）必考题 26. (14 分)
亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
(I)经查：①Ksp(AgNO2) =2.0×10，②Ksp(AgCl) =1.8×10；③Ka(HNO2) =5.1×10。
-8
-10
-4
请设计最简单的方法鉴别NaN02和NaCl两种固体
。
(Ⅱ)某化学实验小组用下图装置(略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。
已知：①2N0+Na202 =2NaN02 ；
②酸性条件下，NO和N02均能与MnO4反应生成NO3和Mn。
(1)Cu丝可以上下移动，这样使用铜丝的优点是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；
2
--2+
装置B中盛放的药品是 (填序号）。
④四氯化碳
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③水
(3)该小组取5.000 g制取的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0. 100 mol ? L酸性KMn04溶液进行滴定，实验所得数据如下表:
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填代号）。 a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMn04溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。 27. (14 分）
NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。
-1
滴定次数 消耗KMn04溶液体积/mL 1 2 3 4 20.90 20.12 20. 00 19.88 (1)已知：2N0(g)+02(g) 2N02(g) △H=-113.0 kJ? mol
-1
2S02(g) + 02(g) 则 N02(g)+S02(g)
2S03(g) △H=-196. 6 kJ? mol S03(g)+N0(g) △H= .
-1
(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：
2N02+20H =NO2+NO3 +H2O,反应中形成的化学键是 (填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为 。
(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(N02) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示:
①当容器内 (填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d.N02的体积分数
--
-
3
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是
。
-1
③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 mol?L ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率?(N02)= mol?L?
-1
min .
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc Td(填“＞”、“=”或“＜”）。 28. (15 分）
碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。 (1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是 。
A.Te位于元素周期表的第五周期第ⅥA族 B. Te的氧化物通常有Te02和Te03 C. H2Te04的酸性比H2S04酸性强 D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强 (2)25℃时，亚碲酸（H2Te03)的 Ka1= 1 X 10, Ka2 =2X10
-3
-8
-1
。0. 1 mol . L
-1
H2Te03 的电离度 a 约为
(a?已电离弱电解质分子数?100%); NaHTeO3的
弱电解质分子总数溶液的 pH 7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)Te02微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有Te02、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①“碱浸”时Te02发生反应的化学方程式为 。 ②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5?5. 0,生成TeO2沉淀。酸性不能过强的原因是
；防止局部酸度过大的操作方法
是 。 ③“酸溶”后，将S02通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是
。
④工业上还可以通过电解精炼铜的阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电
4
极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。
(二)选考题
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。 请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子价电子排布式为______。 (2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp方式杂化的碳原子有_____________个，化合物乙中采取sp方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。
(3)含Ti的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________，1 mol该配合物中含有的?键数目是____________。
(4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。 (5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个：Ti原子的配位数为______；此配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为0 nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分）
链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
-3
3+
2
3
5