答案 (1)A∶B＝104∶1
－
2－－－
(2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO2COHOHCO－水解：＋3323＋OH，加
入BaCl2后Ba小，酚酞褪色
2＋
2
＋CO3－===BaCO3↓(白色)，由于－
CO2OH－浓度减3的浓度减小，水解平衡左移，
(3)①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋
m(m1)
②B－＋H2OHB－－＋OH－
解析 (1)水的电离平衡为H2O
H＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电
9
L－1，离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－ mol·9
L－1。其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－ mol·在CH3COONa
c(OH－)增大；溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，
5
L－1，其OH－全部是水电离产生的，即在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－ mol·
c(B)＝10－5 mol·L－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9 mol·L－1∶10－5 mol·L－1＝10－4∶1。(3)正确地表
nmm(m1)
示A＋、B－符号及B－水解产物HB－－至关重要。
10．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。
①写出BiCl3水解反应的方程式：____________________________________________。 ②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。 ③如何配制BiCl3溶液？
________________________________________________________________________。 (2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。 ①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为
________________________________________________________________________。 ②简述该混合液呈碱性的原因。
答案 (1)①BiCl3＋H2O酸，再加水稀释
BiOCl＋2HCl ②不正确 ③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐
(2)①Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋ ②等体积混合时，酸中的H＋与碱中的OH－完全中
和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－===H2O后，碱继续电离出OH－，使溶液显碱性。
解析 (1)因为BiCl3＋H2O
BiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液时防止其水解的方法是将
BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。因为在BiOCl中氯元素的化合价为－1，而在HClO中氯元素的化合价为＋1，故将BiOCl称为氯酸铋不正确。
(2)因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH＝8>7，说明碱为弱碱，Bm＋水解的离子方程式是B
m＋
＋mH2O
B(OH)m＋mH＋。HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H＋与
OH－完全中和，弱碱继续电离产生OH－，溶液显碱性。