方法：本题是将Cl2、HCl等有关基础知识置于新情境之中，解题时只要紧紧抓住HCl气体极易溶于水和HCl与MnO2共热制得Cl2，则（1）—（3）迎刃而解。（4）所给信息虽然没见过，但可通过阅读学习产生如下联想：HCl和NH3在常温下都不能共存，而该星球上的海洋为液态氨，其大气温度比地球上更低，进而得出正确结论。
捷径：根据题中对气体A的叙述，知A为HCl，以此得：（1）A：氯化氢 、B：氯气、C：氢气；（2）HCl的浓溶液与MnO2共热的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl2
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↑+ 2H2O ；（3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2 + 2OH = ClO +Cl+ H2O ；（4）不可能有生命活动。因为该星球外层空间的HCl与星球上的NH3不能共存，其反应的化学方程式为：NH3+ HCl = NH4Cl。
总结：该题易出错的地方有三处，一是物质名称的书写，常易因“熟题效应”而错写成分子式；二是化学方程式与离子方程式的书写，对于第（3）问，常受第（2）问的干扰，而错写成化学方程式；三是简答题，常常不按规定要求作答，只回答理由，而不回答结论，即是与否。
例题7 ：工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl2的质量与漂白粉的质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣。已知漂白粉与硫酸反应的化学方程式为： Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2SO4 = 2CaSO4 +2Cl2↑+2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验，称取漂白粉样品2.00g，研磨后，加水溶解，转入250mL容量瓶内，用水稀释到刻度，摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，加入淀粉胶体2～3滴，用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6+ 2NaI，当滴定用去Na2S2O3溶液20.0mL时蓝色刚好褪去，试由根据上述实验数据计算该漂白粉的x%。 方法：从几个反应式中可以看出几种物质间的关系为：2Na2S2O3～I2～Cl2，以此可通过量量关系列方程求解。
捷径：设产生Cl2的质量为x，由题意可得如下关系： 2Na2S2O3 ～ Cl 2 2mol 71g 0.100 × 0.0200 mol x 解之得：x = 71 × 10-3 g
x% =
× 100% = 35.5%
总结：该题为多步反应，通过量量关系可使其变成一步而进行计算。
例题8 ：向KI溶液中加入AgNO 3溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，求该AgNO3溶液的质量分数。 方法：利用质量守恒求解。
捷径：根据质量守恒定律及题目给出的条件，可知溶液的质量应等于溶质的质量和溶剂（即水）的质量之和。但不包括沉淀的质量。反应方程式为： KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3 166g 170g 235g 101g
设KI溶液、AgNO3溶液、KNO3溶液中的水的质量分别表示为m[H2O①]、m[H2O②]、m[H2O③]即上式可以表示为：
KI + m[H2O①] + AgNO3+m[H2O②] = AgI↓+ KNO3+ m[H2O③] 即：m[H2O②]= m[H2O③]－m[H2O①] ⑴式 根据题意：KI+ m[H2O①]= KNO3+ m[H2O③] ⑵式 ⑴式代入⑵式得：KI= KNO3+m[H2O②] m[H2O②]= KI－ KNO3=166g－101g=65g
w(AgNO3)=170g÷(170g+65g)=72.34%，以此得答案w(AgNO3) =72.34%。
总结：这是一道无数据的计算题，解题时要从题中找出关系，运用恒等关系列式求算。 聚宝盆：
解答本专题的试题，要注意充分理清下列概念：
1、对Cl2物理性质要从颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔沸点六个方面分析。 2、Cl2易液化，要分清液氯与氯水的区别和联系。 液氯是纯净物，只有Cl2分子。
氯水是混合物，分子有H2O、Cl2、HClO，离子有H、Cl、ClO、（OH）。 3、氯水参加的反应，要从Cl2、HClO及H+、Cl—、ClO—两大方面进行综合分析。 4、氯气与金属及非金属的反应，要记住实验现象。
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5、布条不褪色问题，必须注意两个干燥，即干燥的有色布条和干燥的Cl2 。 6、漂白粉与漂白精的有效成分相同，但制取方法不一样。漂白粉是将Cl2通入消石灰而制得，而漂白精是将Cl2通入石灰乳而制成。
7、Cl2的实验室制法，课本中的图有不完善之处，即所获得的Cl2中混有HCl和H2O。 8、Cl的检验，用AgNO3溶液时，SO4对其也有干扰，因Ag2SO4为微溶于水的白色沉淀，且不能溶于稀硝酸。故此时应选用BaCl2试剂检出SO4为宜。
在解答信息给予题时，需注意将题中信息与课本知识相对照，从中找出相似之处，进而通过模仿而获得结果。
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