【解析】 (1)A的燃烧产物的相对分子质量为1.375×32＝44，由题意知，A为金刚石。 (2)B能与碱反应，且产物中加过量盐酸得胶状沉淀，由此可确定B为水晶。 (3)SiO2、CaCO3、Na2CO3可在高温下反应，制得的C是玻璃。 【答案】 (1)金刚石 (2)水晶
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ (3)玻璃
高温
SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑、 高温
SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑
14．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写(已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)
(1)B的化学式是______，目前B已被用作________的主要原料。 (2)B和a溶液反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。 (3)A和a溶液反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。 (4)C和过量盐酸反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。 【解析】 跟过量盐酸反应，生成的白色沉淀E是硅酸，则C为可溶性硅酸盐；已知可溶性硅酸盐只能通过SiO2和强碱溶液反应制得，而E(H2SiO3)加热分解，可得SiO2和H2O。因此B为SiO2，D为H2O，a为一种强碱，A应为硅(Si)，A(Si)与a(一种强碱)溶液反应生成的F为H2。至此，除了题中不要求判断的a(一种强碱)中的金属元素外，其余的物质都已判断出来。
【答案】 (1)SiO2 光导纤维
(2)SiO2＋2OH===SiO23＋H2O
－
－
(3)Si＋2OH＋H2O===SiO23＋2H2↑
－
－
(4)SiO23＋2H===H2SiO3↓
－
＋
15．几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：
(1)写出图示反应的几种物质的化学式： A________，B________，C________， D________，E________，F________。 (2)写出下列反应的化学方程式：
①B―→A：__________________________________； ②B―→E：__________________________________。 (3)写出下列溶液中反应的离子方程式：
①A―→D__________________________________； ②D―→F__________________________________。
【解析】 本题的突破点在于A和B，含Si的物质与碳在加强热的条件下能反应的只有Si和SiO2，所以A为Si，B为SiO2，则由Si的相关知识可推出C为H2SiO3，D为Na2SiO3，E为CaSiO3，F为H4SiO4。
【答案】 (1)Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 CaSiO3 H4SiO4 高温
(2)①SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 高温
②CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ (3)①Si＋2OH＋H2O===SiO23＋2H2↑
－
－
2②SiO23＋2H2O＋CO2===H4SiO4↓＋CO3
－
－
16．(2014·经典习题选萃)由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，试分析此试样的百分组成。
【解析】 Al有两性，且与强酸、强碱反应生成H2一样多；Si与强碱反应，与强酸不反应。
设11 g试样中含Al的物质的量为x，Si的物质的量为y。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ x3
x mol 242Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ x3 x 24
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ y
y 2
??27x＋28y＝11 g
据题意有?33 11.2
??4x＋4x＋y＝22.4 mol??x＝0.2 mol
解得?
??y＝0.2 mol
27 g/mol×0.2 molAl%＝×100%＝49.1%
11 gSi%＝1－49.1%＝50.9%。 【答案】 含铝49.1%，硅50.9%