高二化学期中考试练习卷
相对原子质量：C—12、O—16、H—1、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、 Cl—35.5、N—14、Ag—108、Fe—56 S—32 Cu—64 N—14
一、 选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分 共36分） 1．下列金属中，为人类最早较广泛使用的金属是 （ ）
A 铁. B.铝 C.铜 D.钛
2．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰
色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
3．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NA D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
4．下列元素中原子半径最大的是
A．镁 B．钠 C．铝 D．氯 5．关于卤族元素（用X代表）的下列叙述不正确的是
A．非金属性由上到下递减 B．氢化物的通式为HX C．最高化合价均为+7 D．原子半径由上到下递增 6．下列金属晶体熔点高低的顺序中, 正确的是
（ ）
＋
A．K > Al > Mg > Na B．Al > Mg > Na > K C．Na > K > Al > Mg D．K > Al > Na > Mg 7．下列叙述正确的是（ ）
A．在碱金属元素中，碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2
C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中 D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大 8．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3 < NaHCO3
1
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
2
9．某溶液中含有HCO3、CO23、SO3、Na、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充
－
－
－
＋
－
分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 ( )
22
A．NO3 B．CO23、NO3 C．SO3、NO3 D．CO3、NO3、Na
－
－
－
－
－
－
－
＋
10．共价键、金属键、离子键、分子间作用力都是构成物质微粒间的作用。含上述两种不同
作用的晶体是 （ ）
A．NaCl晶体 B．SiO2晶体 C．碘晶体 D．生铁 11．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
① 甲单质能与乙的盐溶液反应
② 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③ 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④ 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤ 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多 A．全部可以
B．仅②不可以
C．仅②⑤不可以
D．③④可以
12．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属， C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
13．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A． Cl-、SO42-、Na+、K+ B． K+、MnO4-、Na+、NO3- C． HCO3-、Na+、NO3-、K+ D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
14．1.12g铁粉加入25mL2mol/L的三氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （ ）
A、铁有剩余
B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
C、往溶液中滴入无色KSCN溶液无现象 D、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1 15．在溶液中能与AlO2大量共存的是 （ ）
A．Al3+
B．OH
－
－
C．Fe3+ D．NH4+
16．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A.在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al＋3OH→Al(OH)3↓
2
3+
－
B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba＋SO4→BaSO4↓ C.在澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 OH＋CO2→HCO3
D.在FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+＋2Br＋2Cl2→2Fe3+＋Br2＋4Cl
－
—
－
-
2+2-
17．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A．Na2O2 、Na2CO3 B． Na2CO3
C．NaOH 、Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH 、Na3CO3
18．把铝粉和FeO配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下发生反应，并将反应后的混合物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比为 （ ） A．1∶1 B．1∶3 C．8∶9 D．4∶3
二、选择题（本题共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分 共15分）
19．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成0.2 mol NH3·H2O ，则生成BaSO4沉淀的物质的量为 A．0.2 mol B．1 mol C．1.6 mol D．2 mol
20．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是( )
A．1∶3
B． 2∶3
C．1∶4
D．3∶4
－
21．现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl)＝1.0 mol/L, c(Mg2)＝0.2mol/L。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀
＋
＋
而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积是（ ） A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL
22．Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且Fe全部被氧化生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是（ ）
A．N2
B．NO2
C．NO
D．NH4NO3
23．镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是
A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O B．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2O D．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O
3
三、填空题（共24分）
24．（10分）元素周期律的发现被恩格斯誉为 “科学研究的一大功绩”，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
（1）元素周期律的发现者是俄国化学家___________
A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．卢瑟福 D．门捷列夫 （2）下图是现代元素周期表的一部分。 b Z c X a d Y e ① 写出a元素原子结构示意图：
② c元素的单质与b元素最高价氧化物相对应水化物反应的化学方程式为： ___________________________________________________________________。 ③ 元素d与元素e相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式：
________________________________________________________。
④在上述周期表中，用元素符号标出非金属性最强的元素及铁元素所处的位置
⑤b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示）。 （3）元素周期表对工农业生产和科学研究具有指导意义。一个常见的用途是预测元素性质。 ①下列关于Y元素说法不正确的是______ A．是一种非金属元素
B．最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4 D．Y的原子半径小于X
C．氢化物的稳定性高于HBr
② Z元素单质或化合物可能的用途有______ A．对人畜无害的新型农药
B．工业生产上高效的催化剂 D．优良的合金材料
C．电子工业中优良的半导体材料
25．（5分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
（1）写出最外层电子个数是其次外层电子个数3倍的原子的结构示意图： ；
属于第三周期的元素是 （填元素名称）。
（2）两种金属元素中金属性较强的元素是 ，能说明这一事实的化学方程式是： （任写一个）。 （3）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为： 26．（2分）配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于 ，然后加水稀释至所需
4
浓度，理由是 （用离子方程式表示） 27、（7分）将铁粉溶于足量稀硫酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中： (1) 在A试管中滴入NaOH溶液，写出反应的现象及化学方程式： 现象： 化学方程式： 、 (2)在B试管中滴加双氧水，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式：
(3)在C试管中滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去（发生了MnO4→Mn的反应），写出反应的离子方程式： . 四、实验题：（共16分）
28．（8分）工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。
气体A
焙烧 Al
冰铜 泡铜(Cu2O,Cu) 粗铜 CuSO4·5H2O高温 空气 熔渣B
完成下列填空：
（1）．气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。
a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
（2）．用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN后溶液后呈红色，原因是 （离子方程式表示）
实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
（3）．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。 （4）．装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色 固体a，a是 (填名称)。沙子能否换成水？ (填“能”或“不能”)。
29．（8分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
镁a -2+
泡铜和铝粉 沙子
5