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本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn 高一化学第一学期期末调研试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
第一卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。下列一般不属于食品安全检测指标的是
A．氯气 B．二氧化硫 C．亚硝酸钠 D．碘酸钾
2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
4．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于 A．气体的种类 B．气体的物质的量
C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离
5．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ．．． A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D．第④步电解时，还会产生副产品氯气
6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
7．氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列说法正确的是
A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机 B．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料 C．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品 D．氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式
8．下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C ②N2 ③S ④F2中的
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A．①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④ 9．下列实验方法不正确的是 ．．． A．用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体 B．用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe
C．用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D．用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+
10．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为
A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分) 11．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是 ．．． A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线
12．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NA B．1mo1·L—1的A1C13溶液中，C1—离子的数目为3 NA C．任何条件下，23gNa离子含有的最外层电子数为NA D．60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA A
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++C1—+ClO—
B．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—
D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
14．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42—、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42—、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的
+—2——
A．Na B．OH C．S D．C1
15．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部 硫酸化学纯(CP) 分内容。据此下列说法正确的是 (500mL) —1
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L 品名：硫酸 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ C．配制200.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L
化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g／cm3 质量分数：98％ +
2+
第二卷(非选择题共50分)
三、(本题包括2小题，共20分)
16．(8分)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
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请填写下列空白：
(1)步骤⑤的实验操作名称是 。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。 (4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。 17．(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)洗气瓶B的作用是 。c、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有
步骤②： (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。 四、(本题包括2小题，共16分)
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18．(8分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。
回答下列问题：
(l)在常温下，A和B发生的变化称为 。
(2)实验室制取F的方法是 。
(3)向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是 。 (4)反应⑤化学方程式是
19．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是
(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是 。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2 ① ② 错误观点 所有的离子方程式均可以表示一类反应 所有酸碱中和反应均可表示为： 离子方程式 H++OH－=H2O 五、(本题包括2小题，共14分)
20．(6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1．12L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。试回答：
(1)盐酸的物质的量浓度为 。
(2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比 。
21．(8分)某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。
(1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式： 。
(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束
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后的溶液中，逐滴加入4mo1·L—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。 试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为 。 ②熔融物中金属铝的物质的量为 ；金属铁的物质的量为 。
参考答案：
一、选择题
1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、B 10、A 二、选择题
11、BC 12、A 13、BD 14、D 15、AC 三、(本题包括2小题，共20分) 16．(8分) (1) 萃取 。 (2) C 。
(3)是 2H2O2+2I—+2H+=I2+2H2O 。
(4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶液是否变蓝，判断溶液中是否含有单质碘。 17．(12分) 2e △
(1) 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 除去Cl2中的HCl 。 碱石灰 (3) 步骤①： NH4+
步骤②： 向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl—离子
(4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境 四、(本题包括2小题，共16分) 18．(8分)
(l) 钝化 。
(2) 钠在空气中燃烧 。
(3) SO2+2Fe+2H====2Fe+4H+SO4 。
(4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 19．(8分)
(1) C A B (2) AgCl 。 (3) ① ② 错误观点 所有的离子方程式均可以表示一类反应 所有酸碱中和反应均可表示为： H+OH=H2O +－—3++2++2—
离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 2H+SO4+Ba+2OH=Ba(OH)2↓+2H2O +2—2+—五、(本题包括2小题，共14分) 20．(6分)
(1) 2.0mol/L 。 (2) 84:159 。
21．(8分) (1) 2Al+2H2O+2OH—==2Al2—+3H2↑ 。
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(2) ① 0.012mol 。② 0.008mol ； 0.024mol 。