专题09 盐类水解及四大守恒
1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部 【答案】D
2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．pH＝1的溶液中：NH4、Na、Fe、SO4 B．含有大量AlO2的溶液中：Na、K、HCO3、NO3 C．中性溶液中：K、Al、Cl、SO4 D． Na2S溶液中：SO4、K、Cu、Cl 【答案】A
【解析】A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3，不能大量共存；C项，Al水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu＋S===CuS↓，不能大量共存。
3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na、Fe、HCO3、NO3 B．AlO2、Cl、Mg、K C．NH4、Na、CH3COO、NO3 D．Na、NO3、ClO、I 【答案】C
【解析】A项，Fe与HCO3发生水解相互促进的反应；B项，Mg与AlO2水解生成的OH结合生成Mg(OH)2沉淀；D项，ClO会氧化I。
4．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是
- 1 -
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－
3＋
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2＋
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＋
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－
＋
＋
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＋
3＋
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3＋
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2－
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2－
2－
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2＋
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＋
3＋
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2－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
3＋
2－
( )
A．FeCl2、FeCl3 C．NaAlO2、AlCl3 【答案】C
【解析】A中的最终产物均为Fe2O3；B中的最终产物均为Na2CO3；C中的最终产物为NaAlO2
和Al2O3；D中的最终产物均为MgO。
5．下列说法中正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【答案】C
3＋
B．NaHCO3、Na2CO3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
6．(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是________，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是________(填化学式)。
(2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________(填化学式)；其水解的离子方程式为
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(4)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
________________________________________________________________________，
其主要原因是(用离子方程式表示)__________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为
________________________________________________________________________。
- 2 -
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是＋6价铁具有强________(填“氧化性”或“还原性”)，可以消毒杀菌；其________(填“氧化产物”或“还原产物”)Fe水解产生的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。有时胶体和溶液外观上难以区别，可用________实验加以区别。
【答案】(1)Al2O3 Al2(SO4)3 (2)NaOH溶液 S＋H2(3)抑制 (4)产生白色沉淀
AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3 (5)Al＋3H2
3＋
3
－
－
2－
2－
－
3＋
＋OH
－
＋3H
＋
(6)氧化性 还原产物 丁达尔效应
(3)AgNO3中的Ag在水中水解显酸性，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制其水解。
(4)水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO2促进HCO3的电离，发生AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3，观察到白色沉淀。
(5)硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al＋3H2
3＋
3
－
2－
－
－
－
＋
＋3H。
＋
(6)Na2FeO4消毒净水原理是铁＋6价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别。
7．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu、Fe、Fe沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
2＋
2＋
3＋
- 3 -
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________ __________________________________。
(4)除去Fe的有关离子方程式是
________________________________________________________________________。
(5)加氧化剂的目的是____________________________ ____________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)，若不能应如何操作：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)C
(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(3)不能 因加碱的同时也会使Cu生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe＋3H2
等其他合理答案均可]
(5)将Fe氧化为Fe，便于生成沉淀而与Cu分离 (6)不能 应在HCl气流中加热蒸发
2＋
3＋
2＋
3＋
3
2＋
3＋
＋3H，CuO＋2H===Cu＋H2O[或Cu(OH)2＋2H===Cu＋2H2O
＋＋2＋＋2＋
一、单一溶液中粒子浓度关系
1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)
- 4 -
＋
－
2－
＋
－
－
－
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl)＝c(NH4)>c(OH)＝c(H) D．0.2 mol·L
－1
－＋－＋
CH3COOH溶液与0.1 mol·L
－1
NaOH溶液等体积混合：c(H)＋
＋
c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】A项，新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在电荷守恒 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，错误；B项，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCO－3的 水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(CO3)，错误；C项，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，错误；D项，0.2 mol·L的CH3COOH溶液与0.1 mol·L的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05 mol·L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)；依据物料守恒：2c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO)＋2c(OH)，混合溶液显酸性，c(H ＋ ＋ － － － － ＋ － －1 ＋ ＋ －1 －1 ＋ － － ＋ 2－ )>c(OH)，则c(H)＋c(CH3COOH) A．0.1 mol·L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4)＝c(SO4)>c(Fe)>c(H)>c(OH) B．室温时浓度均为0.1 mol·L的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4) －1 ＋ －1 ＋ 2－ 2＋ ＋ － －＋－－ ＋c(H)>c(NH3·H2O)>c(OH) C．0.1 mol·L (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba)＝ 2c(CH3COO)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)>c(H) 【答案】B －1 ＋ － 2－ ＋ － －1 2＋ ＋－ 3．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) ①在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3) ②在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3) ③向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO3)>c(HCO3)>c(OH － 2－ － － ＋ － ＋ － 2－ )>c(H) ④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na)＝0.1 mol/L]：c(Na)＝ ＋ ＋ ＋ c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) A．①④ B．②④ - 5 -