物质较好? 请简述理由。
答案：用乙二醇较好，因乙二醇的沸点高不容易挥发。
10．把一块冰放在273K的水中，另一块冰放在273K的盐水中，各有什么现象？
答案：放在273k水中的冰可与水共存；放在273k盐水中的冰将逐渐融化，因为溶液的蒸气压低于冰的蒸气压；所以冰融化了。
11．登山队员在高山顶上打开军用水壶时，为什么壶里的水会冒气泡？
答案：大气压降低了。
13．影响胶体溶液的稳定因素是什么？破坏胶体有哪些方法？ 答案：1.①布朗运动。②胶粒带电荷。③溶剂化作用 2.①加相反电荷的溶胶；②加温．放射性辐射。
14．在一密闭容器中进行着如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2 SO3(g)
SO2的起始浓度是0.40mol·dm-3, O2的起始浓度是1.00mol·D、m-3，当80%的SO2转化为SO3时，反应达平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。
答案：平衡时C (SO2)=0.40×20%=0.08mol·dm—3 C (O2)=1.00—0.40×20%/2=0.84mol·dm—3 C (SO3)=0.40×80%=0.32mol·D、m—3
15．698K，向容积为10 D、m3的真空容器中加入0.10 mol H2(g)和0.10 mol I2(g)，反应达到平衡后，
[I2]=0.0021 mol·D、m-3。求平衡时系统内各气体分压力及698 K时反应
H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的标准平衡常数。 答案：平衡时[H2]=0.0021 mol·D、m—3 [HI]=(0.01—0.0021)×2=0.0158 mol·D、m—3 [I2]=0.0021 mol·D、m—3
根据理想气体状态方程pv=nRT p=nRT/v p=0.0021×8.314×698=12.2kPA、
p(I2)=0.0021×8.314×698=12.2kPA、 p(HI)=0.0158×8.314×698=91.7kPA、
?17．计算298K下，0.05 mol·Dm-3HCN溶液的pH及HCN的离解度。 答案：解：HCN：Ka⊙（HCN）=4.93×10-10， Co/Ka⊙=
HCN：
∴[H+]=pH=5.3
α=
－
－
－
?20．0.50 mol?dm3HCl和0.10 mol?dm3HAc等体积混合，计算混合液的pH及Ac的浓度。
答案：
设[Ac-]=X
X=3.5×10-6mol/D、m3 [H+]≈0.25 mol/dm3 pH=-lg（0.25）=0.6
－－
21．欲配制500 cm3 pH＝5.00的缓冲溶液，需要1.0 mol?dm3HAc和6.0 mol?dm3NaAc溶液各多
少cm3? (pKa＝4.74)
答案：解
设需用HAcX ml，则NaAc用500-X ml
X=384ml VHA、C、=384ml VA、C、-=116ml
－－
22．1.0 Cm3 0.01 mol?dm3 AgNO3溶液和99 cm3 0.01 mol?dm3 NaCl溶液混合，能否析出沉淀?此
－
时溶液中Ag+和C1的浓度各为多少? Ksp(AgCl)＝1.8×10-10
答案：混合后
Q=[A][Cl]=1.0×10×9.9×10=9.9×10〉1.8×10-10 ∴有沉淀生成 ∵Cl-远远过量，∴Ag+几乎全部沉淀 ∴[Cl-]剩余=9.8×10-3mol/dm3 [Ag+]剩余=1.8×10-10/9.8×10-3=1.83×10-8mol/dm3
+
--4.
-3
-7
25．已知
解常数。
答案：
溶液中，的离解度为0.063%，求溶液的PH和氢氰酸的离
；
26．根据有效数字计算规则，计算下列各题： （1）8.71+0.65009-1.332=8.03 （2）41.771×0.0991×8.097×103=3.35×104 （3）（13.78×0.50）+（8.6×10-5）-（4.29×0.00121）=6.9
（4）35.6724×0.0018×4700+2.01=3.0×102 (5)1.050＋0.06782－0.0018=1.116 (6)36.6487×0.00017×4200=2.6×104 (7)15.75×(3.00×104)×0.00045=213 (8)(13.78×0.52)＋(8.6×10-5)－(4.92×0.00112)= 7.2 (9)8.9064÷0.9967－4.05=4.89
27．分析某一土壤中速效氮的含量，测定的结果如下：25.1，24.9，25.4，25.7，25.4，25.2。单
位：μg·g-1。计算测定的平均值、绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及相对标准偏差？
答：（1）平均值
（μg·g-1）
（2）绝对偏差
－
d1=25.1-25.3= -0.2 d2= 24.9-25.3= -0.4 d3=25.4-25.3= 0.1 d4=25.7-25.3= 0.4 d5=25.4-25.3= 0.1 d6=25.2-25.3= -0.1 （3）平均偏差
=
（4）相对平均偏差（5）标准差
=0.22/25.3×100%=0.87%
（6）相对标准偏差
28．用草酸(
= 028/25.3×100%=1.1%
.-1
)标定浓度大约为0.2mol·L的NaOH溶液时，欲使消耗的NaOH
溶液体积控制在20－30ml，问草酸的称取范围应为多少？
解：标定反应 H2C2O4·2H2O + 2NaOH = Na2C2O4·H2O + 2H2O
V1=20ml V2=30ml M=126.07
m 1= 1/2V1C、·M =0.5×0.020×126.07=1.26(g) m2 = 1/2V2C、·M =0.5×0.030×126.07=1.89(g)
答：草酸的称取范围应为1.26g—1.89g
29．下列各种误差是系统误差？还是偶然误差？
(1)砝码被腐蚀；——系统误差
(2)天平的两臂不等长；——系统误差 (3)容量瓶和移液管不配套；——系统误差
(4)在重量分析中样品里的不需要测定的成分被共沉淀；——系统误差 (5)在称量时样品吸收了少量水分；——偶然误差 (6)试剂里含有微量的被测组分；——系统误差 (7)天平的零点突然有变动；——偶然误差
(8)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；——偶然误差 (9)重量法测SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全；——系统误差
(10)以含量约为98%的Na2CO3为基准试剂来标定盐酸的浓度。——系统误差 30．请指出下列实验记录中的错误：
（1）用HCl标准溶液滴定25.00mLNaOH溶液
VHC、l ：24.6 24.7 24.6
HC、l=24.63
（2）称取0.4567g无水碳酸钠,用量筒加水约20.00ml。
（3）由滴定管中放出25mlNaOH溶液，以甲基橙作指示剂，用HCl标定溶液滴定。 答：（1）记录少取一位小数；
（2）量筒只能精确到毫升，多取两位小数； （3）滴定管读数应取两位小数，少取两位小数。
31？．滴定管的读数误差为±0.01ml，如果滴定时用去标准溶液2.50ml，相对误差是多少？如果
滴定时用去标准溶液25.00ml，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？
答：±0.4% ±0.04% 说明增大试剂用量可减少相对误差。
43．0.20mol/L HCl与0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合,计算该溶液的pH。
(H2CO3的pKA、1 = 6.38, pKA、2 = 10.25)。
解：等体积混合后 生成[HCO3-] = 0.20/2 = 0.10
剩余[CO32-] = (0.30-0.20)/2 = 0.050
pH = pKA、2+lg=10.25-0.30 = 9.95
答：该溶液的PH值是9.95
51．10.00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL 0.02400 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，计算
试液中H2O2的质量分数。
答案：5 H2O2 + 2 MnO4? + 6 H+ ＝ 5 O2 + 2 Mn2+ + 8 H2O 故：5 H2O2 ~ 2 MnO4?
68．今有纯CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后其质量为5.023g，计原混合物中
CaO和BaO的质量分数。
解：设CaO的质量为xg ，则BaO的质量为：2.212-x g
解得x=1.830g
CaO%==82.73%
BaO%==12.27%
69．黄铁矿中硫的质量分数约为36%，用重量法测定硫，欲得0.50g左右的BaSO4沉淀，问应称
取质量为若干克？
解：设应称取试样的质量为Wg，则
解得 W=0.19g
70．测定硅酸盐中SiO2的质量，称取试样0.5000g，得到不纯的SiO20.2835g。将不纯的SiO2用
HF和H2SO4处理，使SiO2以SiF4的形式逸出，残渣经灼烧后为0.0015g，计算试样中SiO2的质量分数。若不用HF及H2SO4处理，测定结果的相对误差为多大？
解.
若不用HF处理，所得结果为：
=56.40%
=56.70%
分析结果的相对误差为：
72．称取某可溶性盐0.3232 克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982 克，
计算试样中含SO3的百分数。
答：