C．能发生银镜反应
D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
解析：
有烯烃、醇的性质，不含醛基，所以C不正确。
答案：C
含有碳碳双键、羟基，所以具
11．有两种饱和一元醇的混合物18.8 g，与13.8 g Na充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6 L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是( )
A．甲醇和乙醇 C．2-丙醇和1-丁醇
B．乙醇和1-丙醇 D．无法确定
解析：2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑，生成标准状况下5.6 L H2，需反应11.5 g Na，Na过量，饱和一元醇完全反应，两种饱和一元醇的平均相对分子质量为
18.8
＝37.6，肯定有甲醇，且醇分子相差一个碳原子，有乙醇。 12
答案：A
二、简答题(共45分)
12．(16分)现有四种常见的醇：
A．乙醇 B．乙二醇 C．1－丙醇 D．丙三醇
(1)燃烧相同物质的量的上述各醇时，消耗氧气的量最少的是________(填字母序号，下同)。
(2)相同质量的上述各醇，分别与过量的钠反应，放出氢气最多的是________，最少的是________。
(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( ) ①丙三醇 ②丙烷 ③乙二醇 ④乙醇 A．①②③④ C．①③④②
(4)写出下列化学方程式：
B．④③②① D．①③②④
①乙醇＋HBr：____________________________________。 ②1－丙醇的催化氧化：_____________________________。 ③1－丙醇的消去反应：______________________________。
解析：(1)将四种醇的分子式分别改写成：C2H4·H2O、C2H2·(H2O)2、C3H6·H2O、C3H2(H2O)3，显然相同物质的量时，乙二醇消耗氧气最少。
(2)等质量的醇分别与足量钠反应，放出氢气的多少取决于等质量的不同醇提供羟基数的多少。mg上述物质所含羟基的物质的量分别为：
乙醇：
mm
×1，乙二醇：×2， 4662
mm
1－丙醇：×1，丙三醇：×3。
6092
所以等质量的上述醇，丙三醇与钠反应产生的氢气最多，1－丙醇与钠反应产生的氢气最少。
(3)醇的沸点高于相对分子质量相近的烷烃的沸点，不同醇的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高，含相同碳原子数的醇的沸点，随烃基数目的递增而升高，即沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷。
答案：(1)B (2)D C (3)C
△
(4)①CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O Cu或Ag②2CH3CH2CH2OH＋O2――→2CH3CH2CHO＋2H2O △浓硫酸③CH3CH2CH2OH――→CH3CH===CH2↑＋H2O 170℃
13．(13分)(1)1 mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A的分子式必有一个__________基。若A分子中只有一个—CH3，完成(2)(3)中的填空：
(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B。B的结构简式为__________。B通入溴水能发生__________反应生成C，C的结构简式为__________。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为__________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①A―→B_____________________________________________；
②B―→C_____________________________________________； ③A―→D_____________________________________________。
解析：从分子式C3H8O看，A为饱和的一元醇或醚，因为A可以与Na反应，所以A为醇；因为A分子中只有一个—CH3，所以A为CH3CH2CH2OH。当消去时，生成B：CH3CH===CH2；催化氧化时，生成D：CH3CH2CHO。
答案：(1)羟
(2)CH3CH===CH2 加成 CH3CHBrCH2Br CH3CH2CHO 浓硫酸(3)①CH3CH2CH2OH――→CH3CH===CH2↑＋H2O △②CH3CH===CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br Cu③2CH3CH2CH2OH＋O2――→2CH3CH2CHO＋2H2O △14．(16分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________；乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液 c．碳酸氢钠溶液
b．苯 d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
△
解析：(1)该实验的反应原理为：2Cu＋O2=====2CuO，CH3CH2OH＋△CuO――→CH3CHO＋H2O＋Cu。
(2)(3)实验装置中，甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。
(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。
△△
答案：(1)2Cu＋O2=====2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O 放热
(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏