第13章习题答案
13.1 有一弱酸（HL），Ka=2.0×10-5，它在水相和有机相中的分配系数KD=31。如果将50 mL该酸的水溶液和5.0 mL有机溶剂混合萃取，计算在pH=1.0和pH=5.0时，HL的萃取率。 答案：
,D?已知： Ka?2.0?10KpH 1.0：
?531,V0?5mVL?,w 50mLD=[HL]o=[HL]w+[L]w[HL]oKD=?Ka?1+Ka[HL]w?1++?+[H][H]?? =31=312.0?10-51+10-1.0
E?D31?100%??100%?76% Vw5031?D?5VopH 5.0
D?KD31??10.3 +?5?5.01?Ka/[H]1?2.0?10/10E?10.3?100%?51%
10.3?50/5
13.2 饮用水常含有痕量氯仿。实验指出，取100 mL水，用1.0mL戊烷萃取时的萃取率为53%。试问取10 mL水，用1.0 mL戊烷萃取时的萃取率为多大？ 答案：
Vw?100mL
Vo?1.0mL
E?53%
E?D?100% VwD?Vo即： 53%?D?100% 100D?1.0解得： D=113
E?113?100%?92%
113?10/1.0
13.3 碘在某有机溶剂和水中的分配比是8.0。 如果该有机溶剂100 mL和含碘为0.0500
mol·L-1的水溶液50.0 mL一起摇动至平衡，取此已平衡的有机溶剂10.0mL，问需0.0600 mol·L-1Na2S2O3多少毫升能把碘定量还原？ 答案：
D=8.0，Vw=50mL，Vo=100mL
E?D8.0?100%??100%?94%
D?Vw/Vo8.0?50/100有机相中I2浓度：
c(I2)?94%?0.0500?50?0.0235mol?L-1
1002?0.0235?10.0?7.8mL
0.0600V(Na2S2O3)?
13.4 以0.010mol/L 8-羟基喹啉的CHCl3溶液萃取Al3+和Fe3+。已知8-羟基喹啉的lgKD=2.6，lgKH(HL)=9.9，lgKH(H2L+)=5.0；此萃取体系中lgKex(Fe)=4.11，lgKex(Al)=-5.22。若R=1，计算pH3时，Fe3+、Al3+的萃取率；并指出Fe3+、Al3+能否得到分离？ 答案：
lgD?lgKex?lg?M?3lg?HL(W)?3c(HL)o?3pH?
查表，pH=3.0时，lg?Al(OH)?0，lg?Fe(OH)?0.4
?HL(w)?[(HL)?]c(HL)o?R?[HL]o/R[HL]o[HL]o?R[H2L]w?R[HL]w?R[L]w[HL]o ?[H+]KH(H2L)11 ?1???H?KDKDK(HL)?[H]?KD103.0?5.011 ?1???102.6102.6109.9?10?3.0?102.6 ?100.098?1.25Al3?:lgD??5.22?3?0.098?3?(?2.0)?3?3.0??2.5
D10?2.5E???2.5?0.3%
D?R10?1.0Fe3?:lgD?4.11?0.4?3?0.098?3?(?0.2)?3?3.0?6.4
106.4E?6.4?100%
10?1.0∴能定量分离
KH(HL)?[H+]2.6?20.6?10?10?10或 D(HL)?KD(HL)? H+H+21?K(HL)?[H]?K(H2L)?[H][HL]o?D?c(HL)0?10?2.1 D?1
lgD(Fe)?lgKex?lg?Fe?3?lg[HL]o?3pH
E(Fe?)D?100% D?1
13.5 现称取KNO3试样0.2786g，溶于水后让其通过强酸型阳离子交换树脂，流出液用0.1075 mol·L-1NaOH滴定。如用甲基橙作指示剂，用去NaOH 23.85mL，计算KNO3的纯度。
答案： 93.0%
13.6 有两种性质相似的物质A和B，溶解后用纸色谱法将它们分离。已知两者的比移值分别为0.40和0.60，欲使两者层析后的斑点相距3cm，问色谱用纸的长度应为多少？ 答案： 15cm（+2 cm）