徐沟中学 高三化学 二轮复习学案 主编人：田荣杰 李宝英 刘赟峰 组长： 领导签字： 班 月 日
位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将
Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
14、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题 （1） 戊离子的结构示意图为_______。 （2） 与出乙的单质的电子式：_______。
（3） 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4） 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____ _____。 （5） 按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____ ___。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 __________。 15、 氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比
H2O中H-O-H键角大，原因为 。
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(4)CaO与NaCl的晶胞同为立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。
16、A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。 (1)A、C形成的化合物_____ __(填序号)。
①一定属于离子化合物 ②一定属于共价化合物 ③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
(2)C原子的电子排布式为______ __。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：_____ ___。
(4)当n＝2时，每个BC2中含有________个σ键，________个π键。 当n＝3时，B与C形成的晶体类型为________。
(5)若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示。则该晶体的化学式是________(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为____ ____g/cm3。
17．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 18、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答：
（1）A元素的名称是 ；
（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
（3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的
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+2价离子的电子排布式为 ：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
第3课时 物质结构与性质参考答案：
1.A 2. BC 3. （1） 5
（2）
[Ar]3d10 4s2 4p1；或1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p
1
4 正四面体 原子
（3）HClO NH3 σ键 （4）配位键 （5） B
4．（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
（2）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的地能量轨道，并向外界释放能量（光能）
（3）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。 5.（1） B2O3 + 3CaF2+3H2SO4
2BF3↑ + 3CaSO4 + 3H2O
B2O3 + 2NH32BN + 3H2O （2）1s22s22p1，N，+3 （3）1200，sp2，正四面体
（4）共价键（极性键），分子间作用力 （5）4，4，
6.（1）LaNi5 ＋ 3H2
LaNi5H6；（2）CE
（3）①[Ar]3d7；或1s22s22p63s23p63d7
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②2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O； （4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）；
7. (1) 2 非极性 (2) 三角锥形 sp3 氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高 (3) CO2和N2O (4) < H2S +Cl2 =2HCl十S↓
8.
（2） 3 ，哑铃形 （3）泡利原理
（4） 第ⅦB d ，3d54s2 （5） sp3 三角锥形
（6） 焰色反应 ，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的
形式释放能量。
9、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 [Co(NH3)2Br]2＋ [Co(NH3)2SO4]＋ BaCl2 [或Ba(NO3)2、AgNO3] 10：（1）2s22p3 （2）N＞O＞C （3）①三角锥形 sp3 ②3 ③d （4）c 11. sp3 正四面体 分子晶体 原子晶体 H2O C 钙 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 12.（1）1s22s22p2 ，N原子2p轨道半充满，能量低 （2）直线形 CO2 （3）8 氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键 13、Cu+2 H△ 2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O，显示水合铜离子特征蓝色；
正四面体，sp3； （4）6s1； （5）3:1； （4）金属键； （5）H8AuCu3
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14.（1）Cl－
：
（2）
（3）2：3 （4）H＋＋AlO－2＋H2O=Al(OH)3↓
（5）NaCl＋H2O
电解 NaClO ＋H2↑ 先变红后褪色
15.（1）2 （2）O-H键、氢键、范德华力；
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；
（3）sp3；HH＋
2O中O原子有2对孤对电子，3O只有1对孤对电子，排斥力较小； （4）224/aNA
16、(1) ③ (2)1s22s22p4 (3)H＋
3O(4) 2 2 原子晶体
(5)Fe3233
2Al 0.92/a或5.56×10/(aNA)(2分)
17．（1）S C （2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O
18 .（1）氢 （2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）
（4）CaF2 4?78g?mo?1lag?c?m3?6.0?21203m?o（1l3分）
第2课时 物质结构与性质【参考答案】
4.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） Al＜Mg＜ S＜N （2）MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体 （3）sp2 ，V形 （4）Cu3N
5.（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 4 （2）CO、N2、C2—（写出一种即可） （3）sp2、sp3
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（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面体形 （5）B
6.（1）1 2 ，三角锥形
（2）低于 Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 （3）1s22s22p63s23p63d54s1
7. (1)
1S22S22P63S23P1 ； 2 种
（2）2Al + 2OH— + 2 H2O == 2 AlO2—+ 3 H2↑ (3) F b、c