九年级化学中干燥剂干燥问题
教学目标：
1.培养自己对实验的观察与分析能力，
2.培养自己的创新思维能力及挑战权威、突破定势的思维灵活性。
3.学会从多方面、多角度考虑。要学会换位思考和逆向思考。建立环境保护的意识。 教学过程：
创设情境引入新课：我们实验室制取氢气时制得的氢气中含有水蒸气要得到干燥的氢气，如何操作？ 学生自学合作交流： 1. 2.
同学们互相交流我们常见的干燥剂，它们都能干燥那些气体，不能干燥那些气体？
干燥器有哪些，都适合装入那些干燥剂，有哪些注意事项。
教师讲解提高升华：
生活中常见的有液体干燥剂和固体干燥器。 1.液体干燥器---浓硫酸
浓硫酸：有强吸水性，故可干燥，但氨气等碱性气体不可用浓硫酸干燥；可以干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体从长管a通入从短管b排出。
2.固体干燥剂----五氧化二磷、碱石灰（CaO+NaOH）、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙、无水CuSO4
（1）五氧化二磷：易与水反应，不干燥碱性气体
（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。
（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4?5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。（因要与氨气反应而不能干燥氨气）容易形成结晶水合物而可作干燥剂。
（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。
（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。
（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。（因要与氨气反应而不能干燥氨气）
练习：
1、常见气体的净化和干燥所用试剂（ ） 吸收试剂 检验试剂 H2O CO2 HCl O2 H2 CO 2、常见气体的净化和干燥所用装置（ ）
A B C D
当堂练习：
1.实验室制备的氢气中常含有水蒸气或少量酸雾。为了获得纯净的氢气，可选用( )
NaOH溶液 浓硫酸 浓硫酸 NaOH溶液 浓硫酸 NaOH溶NaOH溶液 浓硫酸 A B C D 2．下图是收集干燥R气体并对它进行吸收处理的正确装置。由
图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是（ ） A B C D 密度（与空气比大于 大于 小于 小于 较） 在水中的溶解性 难溶 极易溶 极易难溶 溶
3.请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题。 氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液称为氨水。在加热和有催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应，生成一氧化氮和水。在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取 （“固+固”“固+液”）的装置，其理由是 ，收集氨气
可用 法。
(2)若要制得干燥的氨气，不可用 作干燥剂。
(3)将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的 (填序号)。
教后反思：