13．(1) CuSO4
(2) CaCO3 5 BaC12、NaOH
解析：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有CuSO4。(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有CaCO3。(CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑) 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有5种可能。“BaC12和Na2SO4不能同时存在”① CaCO3、BaC12、NaOH；②CaCO3、BaC12；③CaCO3、NaOH、Na2SO4；④CaCO3、NaOH；⑤CaCO3、Na2SO4。取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，必须是二氧化碳先跟氢氧化钠反应产生碳酸根离子，再与氯化钡反应生成沉淀。 14．(1) 过滤
(2) 将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来 (3) CaCO3+2HAc====Ca(Ac)2+H2O+CO2↑ (4) CaC2O4 (5) CaC2O4
高温 CaO+ CO↑+CO2↑
CaCO3+ CO↑ CaCO3和CaO
高温 解析：(1)菠菜样品煮沸后经过过滤才可以分成溶液和残渣两部分。(2)根据资料提供信息可以判断加入足量CaC12溶液是为了将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。(3)由题意显示D为二氧化碳，③中发生反应的化学反应方程式为CaCO3+2HAc====Ca(Ac)2+H2O+CO2↑。(4)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，可以分析得出化学方程式 为CaC2O4
高温 CaO+ CO↑+CO2↑。(5)根据图中所示的数据，400℃～500℃时，草酸钙从12.8
克降至10.0克，结合相对分子质量，可知生成一种固体为碳酸钙，再推出气体为CO。同样
的方法可以求解700℃时剩余固体的成分是CaCO3和CaO。 15．(1) 3.3
(2) 设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3克
10044?，x=7.5克 x3.3克 水垢中碳酸钙的质量分数为：
7.5克×100%=60%
12.5克(3) 117.7克
解析：(1)气体质量达到3.3克后不再增多，可知生成二氧化碳最多为3.3克。(2)根据化学方程式CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑可以列比例式求出碳酸钙的质量及质量分数。(3)已知碳酸钙的质量分数之后，反过来也可以求出溶解一定质量水垢所需盐酸的质量。