【点评】要会利用金属活动顺序表的应用分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
8．（1.5分）（2016?深圳模拟）在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法不正确的是（ ） 物质 A B C 0 D 40 10 10 反应前质量（g） 10 反应后质量（g） 待测 A．待测物质的质量是24g B．B物质可能是催化剂
26 O C．参与反应的A、D两物质质量比为1：4 D．该反应属于分解反应
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定． 【专题】常见物质的推断题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后X的质量．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物和生成物． 【解答】解：
A、根据质量守恒定律和表格中的数据可知：10+10+0+40═待测+10+26+0，故待测的数值是24，故正确；
B、B物质的质量反应前后不变，故可能没有参加反应，也可能是催化剂，故正确； C、参加反应的A与D的质量比为（24﹣10）：（40﹣0）=14：40=7：20，故说法错误； D、D物质反应后质量减少，是反应物；A、C反应后质量增加，是生成物，该化学反应的反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应，故说法正确； 故选C．
【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．
9．（1.5分）（2011?玉溪）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
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A B C D A．A
物质 H2 NaOH溶液 CO气体 杂质 HCl气体 Ba（OH）2溶液 CO2气体 除杂所用的试剂和方法 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 先加入CuSO4溶液、过滤 通过灼热的CuO 加入适量的稀盐酸 Cu （OH）2固体 CuCl2 B．B
C．C
D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；复分解反应及其发生的条件． 【专题】设计方案评价类简答题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以与氯化氢气体反应，此时逸出的氢气中混有水蒸气，可以通过浓硫酸吸水，故A正确；
B、加入的硫酸铜溶液不仅与杂质氢氧化钡反应，还与原有物质氢氧化钠反应，故B错误； C、一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与碳反应生成二氧化碳，会把原物质除去，故C错误；
D、稀盐酸会与氢氧化铜反应，把原物质除去，所以D错误． 故选A．
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
10．（1.5分）（2016?深圳模拟）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示． A B C D x NaOH溶液 稀H2SO4 Ca（OH）2 Ca（OH）2 y 稀HCl（过量） 锌粒（少量） CO2（适量） Na2CO3（适量） 则符合该变化的一组物质是（ ）
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A．A B．B C．C D．D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质．
【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性，图示情况是溶液的PH由大到小，但不能小于7． 【解答】解：A、盐酸如果过量时，PH应该小于7，此项错误． B、向稀硫酸中加锌粒，溶液的PH应由小到大，故此项错误；
C、向石灰水中通入适量二氧化碳，溶液的PH减小，可以等于7，此项正确． C、向石灰水中加碳酸钠，生成氢氧化钠，溶液的PH不减小，此项错误． 故选C
【点评】本题主要考查了物质之间相互作用时的反应情况及其溶液PH的变化情况．
二、综合题（共25分，11题、12题除标明分值外，每空1分）
11．A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示D的组成 BaSO4 、 Cu（OH）2 （2）H→C的反应类型为 复分解反应 （3）写出F→E的化学方程式 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 第13页（共17页）
（4）写出B的一种用途 作导线 ，
（5）E在纯氧中燃烧和在空气中被腐蚀的产物分别是 Fe3O4 、 Fe2O3 （用化学式表示）． 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，结合图框：G会使澄清石灰水变浑浊，所以G就是二氧化碳，沉淀I为碳酸钙；根据“F为黑色固体”，和氧气反应会生成二氧化碳，所以F就是碳，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据“E是黑色固体”，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气；A和黑色固体H加热会生成“紫红色固体”B，所以A是氢气，H是氧化铜，B就是铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C就是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，将推出的物质代入转化关系中进行验证即可．
【解答】解：根据A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，G会使澄清石灰水变浑浊，所以G就是二氧化碳，沉淀I为碳酸钙；根据“F为黑色固体”，和氧气反应会生成二氧化碳，所以F就是碳，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据“E是黑色固体”，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气；A和黑色固体H加热会生成“紫红色固体”B，所以A是氢气，H是氧化铜，B就是铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C就是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，所以A是H2；
（1）根据分析，沉淀D为硫酸钡和氢氧化铜，其化学式为BaSO4、Cu（OH）2；
（2）根据分析，H是氧化铜，C就是硫酸铜，故H→C的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应类型为复分解反应；
（3）根据分析，F→E的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑；
（4）根据分析，B就是铜，B的一种用途作导线，
（5）根据分析，E是铁，E在纯氧中燃烧和在空气中被腐蚀的产物分别是Fe3O4、Fe2O3． 故答案为：
（1）BaSO4、Cu（OH）2；（2）复分解反应； （3）3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑；（4）作导线；（5）Fe3O4、Fe2O3．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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12．请你根据下图回答下列问题：
（1）写出所标仪器的名称：a是 长颈漏斗 ．b是 集气瓶 ． （2）写出装制B中的现象 紫色的石蕊试液变红 ．
（3）写出装制A中发生反应方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．
（4）装制C中发生的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，其反应的化学方程式是 Ca（OH）
2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
（5）写出用D装置来收集气体的原因 二氧化碳密度比空气大 ，及如何验满 是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）据常用仪器的名称解答；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原料是用碳酸钙和盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（5）据二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集及二氧化碳验满的方法解答． 【解答】解：（1）图中所标仪器的名称为：a长颈漏斗、b集气瓶；
（2）A中产生的二氧化碳进入B，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红；
（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
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