7.C解析：A.纤维素遇碘水不能显蓝色B.蛋白质，葡萄糖不是电解质D, 食用植物油水解有甘油生成
8.C解析：A. H、I―、NO3―、三者发生氧化还原反应；H，SiO32 生成沉淀 。
＋
＋
－
B. Ag与Cl―、SO42―形成沉淀。D.NH4与OH和OH与HCO3均反应
＋
＋
－
－
－
9.A解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1nA个。C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原剂，转移nA个电子
10.B解析：A、稀释方法不对。C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得MgO固体
11.D解析：A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒：应为c（Na）=2c（SO32）+2 c（HSO3）+2 c（H2SO3）。C、电荷守恒应为：c（Na）+c（H）=2 c（SO32）
―
―
＋
＋
―
＋
+ c（HSO3）+ c（OH）
12.D解析：A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2先放电，
＋
――
正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2。Cu2向铁电极移动。
＋
＋
错误
22.AD解析：甲为H ，乙为N ，丙为Na ，丁为Al 。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物
23.BD解析：A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。 30.
解
析
：（
1
）
化
合
物
Ⅰ
的
分
子
式
为
C5H8O4
，
（2）
(3) ；
（4） （5） ；8
31. 解析：（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。 （2）①略
②根据平衡的三段法分析计算可求CH4的平衡转化率为：（0.1mol/0.11mol）×100%≈91% (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-1 32. 解析：（1）①2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al2O3 （2）HCl、AlCl3； NaCl。
(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O HCl+OH-=H2O+Cl-
—
—
—
(4)阳极；阳极：Al-3e- +4Cl-=AlCl4-（或2Al-6e- +7Cl-=Al2Cl7）
―
阴极：AlCl4+3e-=Al+4Cl（或Al2Cl7 +6e- = 2Al+7Cl-）
--
―
(5) 致密氧化铝膜起保护层作用，阻断钢铁与外界环境接触而防止腐蚀 33. 解析：（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3 （2）
实验步骤 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 有白色沉淀生成，说明溶液含有Ba2+离子 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加过量稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。 步骤4：取适量滤液用pH计测其pH值 试管中沉淀全部溶解，有气体产生。烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。 PH值大于9.6，说明含大量OH-离子，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。 （3）①溶解、过滤，并将滤液冷却至室温；250ml的容量瓶中。
②0.1980 【思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C’=0.1 mol?L-1 所以应该是选大于0.1 mol?L-1的】
预期现象和结论
③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V ,
Ba(OH)2·8H2O的质量分数
vml?0.1980mol/L?315g/mol?10000ml?2?wg=。
（4）不能【因Ba(OH)2·8H2O在283K（室温）时的溶解度（g/100g H2O）为2.5，经计算知最高浓度不能达到1.0 mol?L-1。】