精 品 试 卷
2019学年高一化学上学期期中试题
考试日期： 11月 16日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分
相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40
Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中正确的是（ ）
A．H2、D2、T2互为同位素 B．HNO3的摩尔质量63g C．纯碱的化学式：NaOH D．氯离子的结构示意图为： 2．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是（ ） ．．．A．HD（化合物） B．SO2（酸性氧化物） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）
3．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（ ） A．汤姆生
B．道尔顿
C．波尔
D．卢瑟福
4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．NH4Cl + NaOH C．2Al+Fe2O3
NaCl+ H2O + NH3↑ B．CH4＋2O2Al2O3+2Fe D．3C12+2Fe
CO2＋2H2O 2FeCl3
5．下列分离混合物的方法中不正确的是（ ） ．A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法 B．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾——结晶法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物 6．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na与Cl
+
-
B．溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
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7．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ） A．NaCl→Cl2 B．KMnO4→MnO2 C．CuO→Cu(OH)2 C．K2CO3→KOH
8．在10~10m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，下列说法正确的( ) A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒所形成的分散系具有丁达尔效应 C．纳米铜颗粒既能通过滤纸，也能通过半透膜 D．纳米铜无需密封保存
9．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的是（ ） A．电子数 B．体积
C．质量 D．原子数
-9
-7
10．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA B．常温常压下，14克CO和N2的混合气体所含原子数为NA C．通常状况下，18g NH4 所含质子数为10NA D．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA 11．下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是（ ）
A．5 mL 0.8 mol·L Al(NO3)3溶液 B．20 mL 1 mol·L Mg(NO3)2溶液 C．20 mL 1.8 mol·LAgNO3溶液 D．30 mL 0.5 mol·L Cu(NO3)2溶液
12．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下图原子中，与硅元素原子的化学
性质相似的是（ ）
-1-1 -1-1
-
+
—
A． B． C． D．
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13．
13153I
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
13153I
13153I
的含量变化来检测核电站是否发
生放射性物质泄漏。下列有关A．C．
13153I13153I
的叙述中错误的是( )
13153I13153I
的化学性质与
12753I相同 B．的核电荷数为53
的原子核内中子数多于质子数
的原子核外电子数为78 D．
14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④向容量瓶转移液体 ⑤pH试纸的使用 A．①和② B．③和⑤ C．③和④
D．①和④
15．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）
A．分离CCl4中的Br2 B．称量NaOH固体
C．干燥氢气 D．检查气密性
16．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）
A．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） B．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液、浓硫酸） C．CO2中有少量CO（灼热氧化铜） D．Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓硫酸） 17．下列除去杂质的方法中错误的是（ ）
A B C D 物质 CaCl2溶液 FeCl2溶液 NaOH溶液 NaCl 杂质 HCl CuCl2 Ca(OH)2 泥沙 除杂质的方法 过量CaCO3、过滤 过量铁粉、过滤 过量Na2CO3溶液、过滤 加水溶解，过滤、结晶 18．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（ ） A．Fe3O4 B．FeCl2 C．CuCl2 D．NaCl
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19．下列叙述中，正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 B．氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色 C．实验室制取氯气，可用碱石灰干燥氯气 D．在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应 20．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A． B．
C． D．
21．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
A 滴加BaCl2溶液 B 滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 22．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 现象 甲+乙 无明显现象 乙+丙 白色沉淀 丙+丁 白色沉淀 甲+丁 无色气体 操作 现象 生成白色沉淀 生成白色沉淀 火焰呈黄色 试纸不变蓝 结论 原溶液中有SO4 原溶液中有Cl 原溶液中无Na、有K 原溶液中无NH4 ＋＋+－2－根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ） A．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 B．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 C．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
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2017---2019学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中 一 年 化学 科试卷 Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（共3小题，共30分）
23．（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 T X Y Z 元素性质或原子结构 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 最外层电子数是次外层电子数的2倍 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 形成双原子单质分子，黄绿色气体 （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。 （2）画出T的原子结构示意图 。
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 。 （4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
24．（10分）对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：
（1）C属于 ，D属于 。（填字母）
A．电解质 B．非电解质 C．胶体 D．本身能导电的物质 （2）B属于 。（填字母）
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 （3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（4）写出该反应的化学方程式： 。 25．（12分）按要求填空：
（1）已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为
（2）9.03×10个CH4分子中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。 （3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的物
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