常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理。 16.【答案】A 【解析】
解：A、将T2 时三种物质的饱和溶液降温到T1 后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z正确，因为降温后Y的溶解度大于X，Z的质量分数不变；故选项正确； B、Y的溶解度为50g错误，因为没有指明温度；故选项错误；
C、降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为Z的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
D、T2 时，50gH2O与50gX混合，可得到饱和溶液的质量=50g+25g=75g，100gX的饱和溶液错误；故选项错误； 故选：A。
根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少；A、将T2 时三种物质的饱和溶液降温到T1 后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z正确；B、Y的溶解度为50g错误，因为没有指明温度；C、降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液错误；D、T2 时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液错误。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 17.【答案】C 【解析】
解：A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。 B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。 故选：C。
A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。 B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。 18.【答案】D 【解析】
解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
+
19.【答案】Al CaO H S6 【解析】
解：（1）铝合金中铝的元素符号是Al，生石灰的化学式是CaO。 （2）酸有一些相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有H+。
（3）某种硫单质的一个分子中含有6个硫原子，这种硫单质的化学式是S6。
+
故填：Al；CaO；H；S6。 元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体； 氧化钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钙中钙原子和氧原子的个数比是1：1； 每个氢离子带1个单位正电荷。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。 20.【答案】NH4H2PO4 CH4 NH3 CO 【解析】
解：（1）含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种属于复合肥，NH4H2PO4中含有氮和磷属于复合肥；有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，CH4属于有机物；
（2）其水溶液能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，NH3溶于水形成氨水，属于弱碱，能使酚酞试液变红色；可用于冶金工业炼铁的是具有还原性的物质，一氧化碳具有还原性。 故答案为：（1）NH4H2PO4；CH4；（2）NH3；CO。
（1）含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种属于复合肥；有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外；（2）其水溶液能使酚酞溶液变红的是碱性溶液；可用于冶金工业炼铁的是具有还原性的物质。
解答本题关键是熟悉化学肥料，知道三大还原剂，知道氨水显碱性。 21.【答案】284 48：3：20 【解析】
解：（1）汉黄芩素的相对分子质量为 × 6+ × + 6× = 8 ； （2）汉黄芩素（C16H12O5）中碳、氢、氧三种元素组成的质量比为：（ × 6）：（ × ）：（ 6× ）=48：3：20。 故填：（1）284； （2）48：3：20。
（1）根据相对分子质量的计算方法来分析； （2）根据化合物中元素的质量比来分析。 本题主要考查化学式的意义及计算，根据化学式确定其元素组成及组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题了。 22.【答案】6 【解析】
解：（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 × . / =6 。
（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为 8 × %= .
设该浓盐酸中HCl的质量分数为x NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
2.4g 6gx
=
x=36.5%＜37.5%，不符合。 故答案为： （1）6；
（2）不符合。
根据恰好完全反应消耗的NaOH的质量和对应的化学方程式求算浓盐酸中HCl的质量分数，与标签对比。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
23.【答案】分子 3：1 A 化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变 【解析】
解：（1）由微粒的变化可知，该化学反应中，发生变化的是分子，参加反应的两种分子的个数比为3：1。 （2）该反应的生成物是由同种的分子构成，分子是由不同种原子构成的，属于化合物。 （3）由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变。
故答为：（1）分子，3：1，A；（2）A；（3）化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变。
根据微粒的变化分析分子、原子的变化、参加反应的两种分子的个数比，化学反应的实质等；根据微粒的构成分析物质的类别。
模型能直观地表示了变化的微观过程；分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。
24.【答案】降温至可燃物的着火点以下 用湿抹布扑盖 AC 【解析】
解：（1）用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布铺盖，利用了即可以隔绝空气，又可以降低可燃物的温度，达到灭火的目的。故填：降温至可燃物的着火点以下；用湿抹布扑盖。 （2）水蒸发吸热，所以湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道；但是湿毛巾不能吸收一氧化碳；有毒气体受热温度升高，密度减小而上升，所以地面附近的有毒气体相对较少；故填：AC。
（1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。 （2）根据火场逃生的方法来分析。
本题考查了化学知识与在生活中的应用，完成此题，可以依据物质的性质进行。 25.【答案】Ca Zn Na+ 【解析】
解：（1）少儿患佝偻病和发育不良，老年人得骨质疏松症是因为体内缺Ca；
（2）Zn在人体的含量少于0.01%，属于微量元素；对维持人体内的水分和维持体液pH的恒定起重要作用的是Na+。 故答案为： （1）Ca；
（2）Zn；Na+。
（1）根据缺少营养素对身体的影响进行分析；
（2）根据微量元素和常量元素、元素的功效进行分析。
本题主要考查了化学与生活的关系，难度不大，识记相关内容是解题的关键。
26.【答案】+2 14 ③ SiHCl3+H2=Si+3HCl 【解析】 解：（1）化合价代数和为零，SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价，氢元素的化合价为+1，所以Si元素的化合价为：+2；
（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为14；
（3）物理变化中没有新物质生成，所以第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第③步；
（4）SiHCl3和氢气反应生成氯化氢和硅，化学方程式为：SiHCl3+H2=Si+3HCl。 故答案为：（1）+2； （2）14； （3）③；
（4）SiHCl3+H2=Si+3HCl。
（1）根据化合价代数和为零进行分析；
（2）根据原子结构示意图中的各种数据进行分析； （3）根据物理变化中没有新物质生成进行分析；
（4）根据SiHCl3和氢气反应生成氯化氢和硅进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 27.【答案】C3H6O2N NH2CH2COOH+NaOH=NH2CH2COONa+H2O 【解析】
解：（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。 故填：C3H6O2N。
（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：NH2CH2COOH+NaOH=NH2CH2COONa+H2O。
故填：NH2CH2COOH+NaOH=NH2CH2COONa+H2O。
根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】在20 ，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度 CO2和H2O 【解析】
解（1）根据表格所提供的信息可知，在20 ，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度，所以在在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出； （2）通过侯氏制碱法原理的生产过程可知，该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是CO2和H2O。 故答案为
（1）在20 ，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度； （2）CO2和H2O。
（1）根据表格提供的信息进行分析；
（2）根据侯氏制碱法原理的生产过程进行分析。
本题借助侯氏制碱法原理的生产过程考查了相关物质的特性，会依据题目所提供资料提取有用信息并结合已有知识进行解答。 29.【答案】铁架台 2H2O2
2H2O+O2↑ ①②⑥⑦
【解析】
解：（1）仪器⑤的名称为铁架台；
（2）没有酒精灯，应选用过氧化氢制取氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
组装发生和收集O2的装置，需要选择的最佳仪器是①②⑥⑦。 故答案为： （1）铁架台； （2）2H2O2
2H2O+O2↑；①②⑥⑦。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据所给仪器组装仪器并选择制取和收集装置。
本考点主要考查了仪器的名称、装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 30.【答案】Na2CO3、NaHCO3 四 溶液变红色 三 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ l 【解析】
解：【猜想与假设】
猜想一：部分氢氧化钠和二氧化碳反应时溶质为NaOH和Na2CO3 猜想二：氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应时溶质全为Na2CO3
猜想三：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠部分和水、二氧化碳反应时溶质为Na2CO3、NaHCO3
猜想四：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠全部和水、二氧化碳反应时溶质全为 NaHCO3
故填：Na2CO3、NaHCO3。 【实验探究】
取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性； 取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀HCl，产生气泡，是因为碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示： 实验步骤 实验过程 实验现象 实验结论 ① 取适量反应后的溶液置于试管 有白色沉淀生成 （2）猜想四不成立 中，加入过量CaCl2溶液 取适量步骤①反应后的上层清 （3）现象为溶液猜想二不成立 液，滴加几滴酚变红色 酞溶液 取适量步骤①反应后的上层清 有气泡产生 液，加入适量稀HCl ② ③ （4）猜想三成立 【实验总结】
步骤①中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═ 3↓+ l。
故填：Na2CO3+CaCl2═ 3↓+ l。 显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化
钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。