2013年11月
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。 注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64
县/区 姓名 准考证号 科类 第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 糖类、蛋白质、油脂是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 B. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 C. 氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 D. 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆
2. 下列有关化学概念逻辑关系正确的是 （ ）
3. 下列有关化学实验叙述正确的是 （ ） A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
B. 用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶
C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中
D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液
4. 2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系
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统损伤。下列关于13153I和13755Cs的说法不正确的是 （ ） ．．．A．12753I、13153I、 13455Cs 、13755Cs是四种核素，两组同位素 B．Cs+半径大于I-半径 C． 13153I和
137
55Cs
的中子数分别是78、82
D．铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物
5. 下列有关说法不正确的是 （ ） ．．．A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B. 氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质
C. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出
6. 在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是 （ ） A. Fe3+、Ag+、NO3-、C1-
B. Mg2+、NH4+、NO3-、C1- D. A13+、Na+、MnO4-、SO42-
C. Na+、K+、CO32-、NO3-
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 （ ） ．．．A．标准状况下，22．4LN2与CO混合气体的质量为28g B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA C. 含0．2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0．2mol电子 D．1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1
8. 下列叙述正确的是 （ ） A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
9. 下列物质的制备方法正确的是 （ ） A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B. 用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C．用铝粉和MnO2制得锰 D. 电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 10. 下列离子方程式书写正确的是
（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
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C．向碘化钾溶液中通入臭氧：O3+2I一+3H2O 6OH-+I2
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O 2Al（OH）3↓+CO32- 11. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 （ ） A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液 B．Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2 C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
12. 2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。
下列有关叙述正确的是 （ ） A．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 B．N2是氧化产物，CO2是还原产物 C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA
13. 下列陈述I、II均正确，并且有因果关系的是 （ ）
14.下列说法正确的是 （ ） A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
3
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，形成简单的离子半径逐渐增大
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
15. 14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为 （ ） A．1.6g
B．3.2g
C．6.4g
D．9.6g
16．W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 （ ） A．金属性：Y>Z B．氢化物的酸性：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
高三期中考试化学卷
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17.（12分）已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。
(1) F的俗名是 ，B分子的结构式为________ 工业上利用反应③生产 。
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(2)反应④的离子方程式为 。 (3)有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。
(4)某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。
18．（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1) A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 (2) 写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。 (3) A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 (4) 写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
。 19．（14分）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料。
(1) 某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl ②(NH4)2CO3，提供的装置如下：
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