2-29反应2SO2(g)+ O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-d(O2)/dt,也可以表示为 A.v1=2d[SO3]/dt B.v2=d[SO3]/dt C.v3=-2d[SO2]/dt D.v4=d[SO2]/dt 2-30 800K时测定反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率数据如下，
[CH3CHO] mol·L-1 v mol·L-1·s-1 则此反应的级数应为
A.0 B.1 C.2 D.4 2-31反应A(g)+B(g)→C(g)的反应速率常数k的单位为
A. s-1 B. L·mol-1·s-1 C. L2·mol-2·s-1 D.不能确定 2-32 25℃时反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△H=-92.38 KJ·mol-1,若温度升高时
θ
0.100 0.200 0.400 9.00×10-7 3.60×10-6 1.44×10-5 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.正反应速率减小，逆反应速率增大 C.正反应速率增大，逆反应速率增大 D.正反应速率减小，逆反应速率减小 2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是
A.△H越小，反应速率就越快 B.△G越小，反应速率就越快 C.活化能越大，反应速率就越快 D.活化能越小，反应速率就越快 2-34质量作用定律适用于
A.反应物、生成物系数都是1的反应 B.那些一步完成的简单反应
C.任何能进行的反应 D.多步完成的复杂反应
2-35某种酶催化反应的活化能为50.0 KJ·mol-1，正常人和体温为37℃，若病人发烧至40℃，
则此酶催化反应的反应速率增加了
A.121% B.21% C.42% D.1.21%
2-36如果温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快 A.8倍 B.16倍 C.32倍 D.4倍
2-37反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=k[A]2[B]，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的
A.1/6倍 B.1/8倍 C.8倍 D.1/4倍 2-38若反应A+B→C,对于A和B来说均为一级的,下列说法中正确的是 A.此反应为一级反应
θ
θ
6
B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，都将使反应速率增加一倍 C.两种反应物的浓度同时减半，则反就速率也将减半 D.该反应速率常数的单位为s-1 2-39影响化学反应速率的首要因素是
A.反应物的本性 B.反应物的浓度 C.反应温度 D.催化剂 2-40升高温度能加快反应速率的原因是
A.加快了分了运动速率，增加分子碰撞的机会 B.降低反应的活化能
C.增大活化分子百分数 D.以上说法都对
2-41在25℃及101.325KPa时，反应O3 (g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)的活化能为10.7 KJ·mol-1, △H为-193.8 KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为
A.204.5 KJ B.204.5 KJ·mol-1 C.183.1 KJ·mol-1 D.-204.5 KJ·mol-1 2-42某一反应的活化能为65 KJ·mol-1，则其逆反应的活化能约为
A.65 KJ·mol-1 B.-65 KJ·mol-1 C.0.0154 KJ·mol-1 D.无法确定 2-43某反应的活化能为181.6 KJ·mol-1,当加入催化剂后，该反应的活化能为151 KJ·mol-1，当温度为800K时,加催化剂后反应速率近似增大了
A.200倍 B.99倍 C.50倍 D.2倍
2-44由反式1,2-二氯乙烯异构化变成顺式1,2-二氯乙烯的活化能为231.2 KJ·mol-1,其△H为4.2 KJ·mol-1，则该逆反应的活化能(KJ·mol-1)为
A.235.4 B.-231.2 C.227.0 D.-227.0
2-45反应A和反应B，在25℃时B的反应速率较快；在相同的浓度条件下，45℃时A比B的反应速率快，则这两个反应的活化能间的关系是
A. A反应活化能较大 B. B反应的活化能较大
C. A、B活化能大小无法确定 D.和A、B活化能大小无关 2-46某反应的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y,当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为
A.x=0.5, y=1 B.x=2, y=0.7 C.x=2, y=0.5 D.x=2, y=2 2-47影响化学平衡常数的因素有
A.催化剂 B.反应物的浓度 C.总浓度 D.温度 2-48一定温度下，某化学反应的平衡常数
A.恒为常数 B.由反应式决定 C.随平衡浓度而变 D.随平衡压力而变
7
2-49 25℃时反应2SO2(g)+ O2(g)→2SO3(g)的△H=-196.6 KJ·mol-1,当其达到平衡时，K将
θ
A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.随加热而减小 D.随产物的平衡浓度增大而增大 2-50反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是
A.取决于反应的热效应 B.随温度升高，K值减小
C.随温度升高，K值增大 D.K与T呈直线关系 2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为
A.相等 B.二者正、负号相反 C.二者之和为1 D.二者之积为1 2-52若反应1N2(g)+3H2(g)?NH3(g)在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下22氨合成反应N2+3H2?2NH3的标准平衡常数是
A.4 B.2 C.1 D.0.5 E.0.25 2-53已知升温增压都可使反应2A+B?2C的平衡向左移动，下列叙述中正确的是 A.产物C发生分解的反应是吸热反应 B.反应的K=[p(C)/p?]2
[p(B)/p]θ
?2C.反应的K=
θ
[p(C)]2[p(A)]2p(B) D.反应的K=[p(C)/p?]2
??θ
θ
2-54已知25℃时反应AgBr(s)→Ag(aq)+Br(aq)的△G=70.25KJ·mol-1，则此反应的平衡常数为 A.2.0×10
?13
B.7.2×10
?12
C.4.9×10
?13
D.5.6×10
?13
-1
2-55若25℃时HCO3 -(aq)和CO32- (aq)的?fG?m各为-587.06和-528.10KJ·mol，则反应
HCO3- (aq)→H(aq)+ CO32- (aq)的△G和平衡常数分别为
θ
? A.1115.16 KJ·mol-1和4.7×10
C.558 KJ·mol-1和4.9×10
?10
?11 B.58.96 KJ·mol-1和4.7×10
?11
D.58.96 KJ·mol-1和5×10
?12
2-56已知反应N2O4(g)→2 NO2(g)在600℃时K1=1.78×104，转化率为a%；在100℃时K2=2.82×104，转化率为b%，并且b>a，则下列叙述中正确的是
A.由于1000℃时的转化率大于600℃时的，所以此反应为吸热反应
B.因为K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0
C.此反应的Kp=Kc D.因为K随温度升高而增大，所以反应的△H<0
8
2-57已知乙苯脱氢的反应C6H5-C2H5(g)→C6H5-C2H3(g)+ H2(g),在873K时Kp=0.178,则在该温度及平衡压力为101.325KPa下，纯乙苯的转化率为
A.18.9% B.15.1% C.30.2% D.38.9% 2-58反应(1)CoO(s) + CO(g)→Co(s) + CO2(g) (2) CO2(g) + H2(g)→CO(g) + H2O(l) (3) H2O(l)→H2O(g)的平衡常数各为K1、K2和K3。则反应CoO(s)+ H2(g)→Co(s)+ H2O(g)的K等于
A. K1+ K2+ K3 B. K1- K2- K3 C. K1 K2 K3 D. K1 K3/ K2 3.填空题
3-1按体系与环境间发生变换情况不同，可将体系分为 、 和 体
系三类，它们的特点分别是 。
3-2描述体系状态的宏观性质可分为 和 两类。 3-3体系的内能变化数值上等于 。 3-4下列量的符号：Q，△H，△U，S，T，△G，P，V中属状态函数的有 ；具
有容量性质的有 ；强度性质的有 ；绝对值无法测量的有 。 3-5已知反应2C（石墨）+O2(g)?2CO(g)的?rH?m= -221.020 K·J·mol+1/2O2(g)?CO2(g) 的?rH?m= -282.984 KJ·mol
?fH?m?CO,g??1?1反应CO（g）
?1,则?rH?m?CO,g?= KJ·mol
,
= KJ·mol
?1。
3-6一个正在进行的反应，随着反应进行，体系的吉布斯自由能变量必然 ；当△rG等于 时，反应达到 状态。
3-7熵的定义是 ，标准熵规定以 为出发点，其单位是 。室温时，稳定单质的标准熵 。
3-8反应的焓变和熵变随温度的变化 ，而反应的吉布斯自由能随温度变化 ，这可由 公式得到证实。
3-9将等物质的量的A和B混合于2dm3密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经5分钟后反应达平衡时，测知D的浓度为0.500 mol·dm-3，C的平均反应速率为0.1mol·dm-3·min-1，则B的平均反应速率为 ，x值为 。
3-10某化学反应A+2B===C是一步完成的，开始时A的浓度为0.500mol·dm-3，B的浓度为 0.100mol·dm-3 ，一秒钟后，A 的浓度下降为0.482mol·dm-3，该反应速率用A的浓度变化
9
表示时为vA= ，反应的速率常数为kA= ；若以B的浓度变化表示时，vB= ，kB= 。
3-11所谓基元反应，即 的反应。反应HBrO+H++Br-?H2O+Br2
为基元反应，其反应速率方程为 ，反应分子数为 ，反应级数为 。
3-12在一定范围内，反应2NO+Cl2?2NOCl的速率方程为v =kc2(NO)×c(Cl2)
（1）该反应的反应级数为 ，由此， （能、不能）判断该反应是基元反应。
（2）其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率为原来的 。 （3）如果容器的体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，保持Cl2的浓度不变，反应速率为原来的 。
（4）若已知在其瞬间，Cl2的浓度减少了0.003mol·dm-3·s-1，分别用NO或NOCl浓度变化表示该瞬间的反应速率为 、 。
3-13反应A+B?产物，根据下列每一种情况的反应速率数据，写出速率定律表达式： (1).当A浓度为原来浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2倍，当B浓度为原来浓度的2倍，反应速率为原速率的4倍。则v= 。
(2)当A浓度为原来浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2倍，当B浓度为原来浓度的2倍，反应速率为原速率的1/2倍。则v= 。
(3)反应速率与A浓度成正比，而与B浓度无关。则v= 。
3-14反应速率理论认为：当反应物浓度增大时，增加了 ；当温度升高时，增加了 ；加入催化剂时 。
3-15化学反应的活化能是指 ，活化能越大，反应速率 ；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较 。
3-16在300K下鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是 。
3-17对于吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K将 ，该反应的?rG?m将 ；若反应为放热反应，温度升高时，Kθ将 。
-13-18反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的?rH?m=134K.J.mol,当升高温度时,该反应的标准平
θ
衡常数Kθ将 ，系统中CO(g)的含量有可能 。增大系统压力会使平
10