H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4 （3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。 （4）Na2SO4 （5）5C2O2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑ 515.00mL?0.0500mol?L?1??126g?mol?12?100%?94.5%?11000mL?L?0.250g 化学与技术比较简单，其中基本操作、工艺流程、氧化还原方程式的书写与计算都是学生比较熟悉的考点。 答案 分值 15 得分率17.61 （%） 考查化学方程式和离子方程式的书知识 写，分离与提纯，有关物质的量 能力D 思想化学与社会和谐发要求 方法 展，守恒思想
37题：37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数
为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
化学键 键能/(kJ?mol-1 6 —C C—H 353 C—O 416 CSi 33Si——H Si—O Si226 318 452 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层
状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。
与往年相比，稳中有变，“稳”体现在：继续考查了电子的核外排布原理、杂化类型的判断、化
学键类型以及化学键的稳定性等主题内容。“变”体现在：没有考查晶胞密度的计算。
37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）M 9 4
（2）二氧化硅
（3）共价键 3
（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2
（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，
易断裂，导致长链硅烷难以生成。
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，
所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
（6）sp3 1∶3 [SiO3]2n- n(或SiO2- 3)
38题：38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分） 査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息： ① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。 ② C不能发生银镜反应。 ③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。 ONa④ +RCH2IRCOCH = CHRˊ OCH2R ⑤ RCOCH3 + RˊCHO一定条件回答下列问题： （1）A的化学名称为 。 （2）由B生成C的化学方程式为 。 （3）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。 （4）G的结构简式为 。 （5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。 （6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。