MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 氨水(B) 沉淀反应器 ＋
＋
过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4 (1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B\，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
浓盐酸 MnO2 Al粉 NaOH溶液
A
B
C
D
E(收集瓶)
F
G
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。
【解析】(1) Mg2、Al3同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉
＋
＋
淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl, F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。 答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚
(4)除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
16. ［2012·全国大纲理综化学卷12］在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\\V2\\V3\\V4.体积大小顺序正确的是
A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4 【答案】B
【解析】常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。 【考点】化学方程式的书写。
【点评】此题难度不大，但素材来自教学一线，以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式的处理。
19. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分 ) （注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1） 起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
_________________________________________________。
（2） 试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为
____________________________________________。
（3） 试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是
__________________________________________________________________；
（4） 试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为
__________________________________________________________________；
（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用
0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）
[答案]（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×74.5×4／
0.7759=0.9840
【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。 【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。
【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
20. ［2012·北京理综化学卷27］（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 实验Ⅰ 试管中的药品 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 现象 有气泡产生: 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 有气泡产生: 一段时间后，溶液 无明显变化 实验Ⅱ 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a．
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。 ②产生Ag2O的原因是 。
(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3， 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:
① 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 ② 验结果证实假设成立，依据的现象是 。 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。 【答案】⑴AgNO3溶液和氨水(2分) ⑵①试纸变蓝(1分)
②在NaOH存在下,加热促进NH3?H2O分解,逸出氨气,促使
衡向正向移动,c(Ag)增大,Ag与OH反应立即转化为Ag2O:2OH+2Ag=Ag2O↓+H2O(2分) ⑶过量NaOH溶液(2分)
+
+
--+
平
⑷ (2分)
⑸①Ag2O+4NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2分) ②与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分) ⑹Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O(2分)
【解析】（1）实验室实用AgNO3溶液和氨水配置银氨溶液。（2）氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色；由于银氨溶液中存在如下平衡：
+
，加热会促使分解，
生成物浓度减小，平衡向右移动，Ag与氢氧化钠反应生成不稳定的AgOH，AgOH分解为黑色Ag2O。（3）既然假设NaOH还原Ag2O，那么溶液中必然要存在NaOH，所以向AgNO3溶液中加入应该加入过量的NaOH溶液，才可能验证假设是否成立。（4）实验室用生石灰和浓氨水制取NH3的装置应该是固液不加热的装置。（5）依据题意Ag2O溶解在氨水中应该形成Ag(NH3)2OH；假设成立必然会在试管上形成银镜。
21. ［2012·新课程理综化学卷26］(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3
--1
---
的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。
【答案】：(1) ∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L = 0.01 mol
∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol = 0.19g 故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol = 0.0034 mol
∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3， 即x = 3 (2) 0.10； 盐酸， 氯气；
(3) 2Fe + 2I = 2Fe + I2 (或2Fe + 2I = 2Fe + I3)； (4) 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4 + 5H2O + 3Cl；
FeO4 + 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH；
2FeO4 + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH
【解析】：此题为中档题。前第1～3问较基础。在计算第１问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第４问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH，一个Fe结合3个OH生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e= Zn，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。
22. ［2012·新课程理综化学卷36］【化学——选修二:化学与技术】（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
-
2+
-3+
-3+
2--2-----2--3+
-2+
3+
-2+
--1
-1
-1
(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要
成分是 ；
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；
(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含它们在电解槽中的纯存在形式和位置为 。 高温
【答案】：(1) 2CuFeS2 + O2 ===== Cu2S + 2FeS + SO2
高温
2FeS + 3O2 ===== 2FeO + 2SO2， FeSiO3；
高温高温
(2) 2Cu2S + 3O2 ===== 2Cu2O + 2SO2、 Cu2S + 2Cu2O ===== 6Cu + SO2↑
(3) c； Cu + 2e = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe的形式进入电解质溶液中。
2+
-2+
电极
有Au、Ag、Fe，