山东省泰安市2012届高三上学期期中考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64网 第Ⅰ卷（选择题 共46分） 注意事项： 一、选择题（本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分，每小题只有一个正确答案）
1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
A B C D 氧化物 CO SO2 NO2 CO2 环境问题 煤气中毒 光化学烟雾 温室效应 酸雨 主要来源 含碳燃料的不完全燃烧 汽车尾气的排放[来源:Zxxk.Com] 工厂废气的排放 化石燃料的燃烧 2．前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是
A．质子数相等 B．中子数相等
C．电子数相等 D．中子数和核外电子数之差相等
3．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 ．．A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠
4.下列说法正确的是
A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物
C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质 5．下列说法中正确的是
A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高
B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料 C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料
D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 6.下列实验现象或描述正确的是
A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟
C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 7．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 ．．．
A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B．少量金属钠保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.含NA个Na的Na2O溶于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·LC.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
9.在下列各组离子中能大量共存的是 A． K+、ClO-、SO42-、H+ C． Na、CO3、Cl、Ca 10．下列离子方程式书写正确的是
A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+H2O
+
2--2+
+
+
-1[来源:学+科+网]
B． K+、H+、NO3-、Fe2+ D． Na、Cl、SO4、H
+
-2-+
C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －
11.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A. ①②④ B.②③⑤ C.②④ D. ①③⑤ 12.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是
A氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯气和NaOH溶液 13.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是
A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解 C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线
14．把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol
15.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A B C D 被提纯的物质 溴化钠溶液（NaI） 除杂试剂 氯水、CCl4 分离方法 萃取、分液 过滤 通入过量O2 向溶液中通入过量CO2 氯化铵溶液（FeCl3） 氢氧化钠溶液 二氧化氮（NO） 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） 氧气 二氧化碳 16．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为
A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．离子半径：A2-＞C-＞B2+
[来源:Z_xx_k.Com] B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2- 17． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是还原产物 C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 18.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是 C.向Na2CO3NaOH溶液中逐滴 NaOH 第Ⅱ卷（非选择题 共54分） 19. （12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表： 元素编号 A B C D E 元素特征信息 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 最外层电子数是内层电子数的3倍 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 原子最外层电子数等于其周期序数 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 (1)E的简单离子的结构示意图为____________； (2) D在周期表中的位置为 ________________； (3)B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示) (4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）； a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。 20.（12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。 试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水 步骤及现象： 取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入 __________________ ， 观 察 到 __________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。 （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。 ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平） 。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③ 产 生 2mol 还 原产 物时 转 移电 子的 总 数 为 。[来源:学科网ZXXK] 21. （12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。 （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。 （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是 ___________。 ①用Zn与稀盐酸反应制H2