结果，则析出的白色沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。欲判断乙中是否含有BaCO3和BaSO4或只含有BaCO3，需加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解。若沉淀全部溶解，则乙为BaCO3，若沉淀部分溶解，则乙为BaCO3和BaSO4。考虑溶液中应同时含阴、阳离子，
＋
则唯一的阳离子Na一定存在。
－＋－＋＋
答案： (1)HCO3＋H===CO2↑＋H2O,3HCO3＋Al3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)Na、－－
AlO2、CO23
(3)取少量白色沉淀乙，加入盐酸后观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，则原溶液中－2－
无SO24，若沉淀部分溶解，则原溶液中含有SO4
－
15．解析： (1)①除去SO2所以Na2CO3溶液一定要在BaCl24要加稍过量的BaCl2溶液，溶液后滴加。②洗涤剂选择易溶于水且又不引入新杂质的物质，从题中提供的试剂选择75%乙醇。
(2)根据配制过程熟记每一步操作中所用到的仪器。注意容量瓶必须要注明容积。 答案： (1)①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 ②75%乙醇 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
16．解析： (1)由题意知，在步骤1的操作中，能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，是为了抑制二价铁离子的水解。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷
＋＋
却结晶和过滤。(4)检验Fe3常用KSCN溶液，若含有Fe3则加入KSCN后溶液显红色。
＋
答案： (1)②④⑤ (2)抑制Fe2的水解
(3)加热浓缩、冷却结晶 (4)KSCN 溶液显红色
17．解析： (1)由于该反应是在强碱性条件下进行的氧化还原反应，故离子方程式应
－－－－2－2－2－
写成SO23＋Br2＋2OH===H2O＋SO4＋2Br而不是SO3＋Br2＋H2O===SO4＋2Br＋2H＋－－2－。(2)由于检验Br时需用到新制的饱和氯水，而氯水又能将SO23氧化成SO4，故步骤①
－2－
应先检验SO24，但检验时同样需排除SO3的干扰，因此必须先将溶液酸化，为了避免引入
－＋2－
SO24，应使用盐酸酸化，发生反应的离子方程式为SO3＋2H===SO2↑＋H2O，然后再加
－
钡试剂确定有无SO24存在，由于溶液中可能还存在少量SO2，因此选用BaCl2溶液比Ba(NO3)2溶液更好。
－－－2－
答案： (1)SO23＋Br2＋2OH===SO4＋2Br＋H2O (2) 编号 实验操作 预期现象和结论 取少量待测液加入试管中，加－入过量的2 mol·L1盐酸，再有白色沉淀生成，证明待测液步骤① －1－滴加适量1 mol·L BaCl2溶中含SO24 液 方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯溶液呈橙黄色，证明待测液中－水，观察溶液的颜色。(若再含Br。(下层液体呈橙红色，－加入四氯化碳，振荡，静置后证明待测液中含Br) 观察颜色也可) 步骤② 方法2：另取少量待测液加入－试管中，加入足量的2 mol·L溶液呈橙黄色，证明待测液中1盐酸直到不产生气泡为止，－含Br。(下层液体呈橙红色，再加入少量氯水，观察溶液的－证明待测液中含Br) 颜色。(若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可)