当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或需NaOH 0.11 mol，显然B项符合题意。 解法二：已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于AlCl3
的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是NaOH不足，二是NaOH过量。由两者反应的离子方程式Al＋3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O知：当NaOH的量不足时，0.030.03×3＋0.02则V(NaOH)＝ L＝0.007 5 L＝7.5 mL；当NaOH过量时，则V(NaOH)＝ L
44＝0.027 5 L＝27.5 mL。
10.解析：选C a点对应的溶液中NaOH过量，HCO3与Mg、OH反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；c点时偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag，故B错误；b点对应的溶液中AlCl3恰好全部生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na、S、SO4、Cl之间不反应，且都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；d点为氯化铝溶液过量，Al、CO3发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，在溶液中不能大量共存，故D错误。
11.解析：根据已知信息中甲的成分，可以推断B为Al2O3，因此反应②是通过电解Al2O3
而得到D(O2)和A(单质Al)。甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有Al、K和SO4，甲加入水得到的沉淀为Al2O3、Fe2O3的混合物，再加入NaOH溶液，则Al2O3溶解，再通入CO2可以得到Al(OH)3沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是NaOH溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知E为K2SO4、(NH4)2SO4的混合物。
答案：(1)Al Al2O3 O2 (2)D (3)AlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 (4)K2SO4、(NH4)2SO4
12.解析：(1)因溶液无色，所以不含Fe，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO2、SiO3，Oa段发生反应的离子为AlO2、SiO3，ab段发生反应的离子为CO3，bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH4与OH发生反应，因Mg
＋
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3＋
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、Al不能与CO3、SiO3、AlO2共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl。 答案：(1)SiO3、AlO2 CO3
2－
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2－
3＋2－2－－－
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