人人人他他他有意义往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热步骤Ⅰ 3 min，溶液颜色变为浅绿色 往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，步骤Ⅱ 溶液立即变为红棕色，几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色 回答下列问题：
（5）当SO2通入到FeCl3(未用盐酸酸化)溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________________________________________________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式：__________________________________。
（6）通过实验可知________和________可缩短浅绿色出现的时间。
【答案】（1）打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4 （2）2SO2＋
2＋O2＋2H2O＋2Ba===2BaSO＋4↓＋4H
（3）饱和NaHSO3溶液 打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹 （4）SO2不能被BaCl2溶液吸收 （5）二氧化硫溶于水，SO－
＋3＋
－2＋3＋2
2＋H2O
HSO3
＋H，Fe＋HSO
3
Fe(HSO3) Fe＋Fe(HSO3)
＋
＋H2＋
2－
＋
2O===2Fe＋SO4
＋3H
（6）加热 增加FeCl3溶液的酸度
【解析】（3）为了防止硫酸的酸雾对实验造成影响，装置乙需要除去硫酸的酸雾，可以选用饱
和NaHSO3溶液；为了防止二氧化硫被氧气氧化，在滴加浓硫酸之前可以用氮气除去装置中的空气。（4）根据装置乙中的现象可知二氧化硫不能被BaCl2溶液吸收。（5）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO2＋
＋－3＋2＋
3)，反应方程式为H2O＋SO2
H2SO3，H2SO3
H＋HSO3，Fe＋HSO－
3
Fe(HSO3)；
Fe(HSO2＋
Fe3＋
还原为Fe2＋
，则离子方程式为Fe3＋
＋Fe(HSO2＋
O===2Fe2＋
＋SO2－
＋
3)可以将3)＋H24＋3H，溶液由红棕色变为浅绿色。
20．（1）在100 mL 0.8 mol·L－1
硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为________g。 （2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有________g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为________L。
（3）若向100 mL 0.8 mol·L－1
硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2＋
与Fe3＋
的浓度之比为1∶1，则加入铁的质量为________g。
（4）向100 mL 0.8 mol·L－1
硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224 mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2＋
形式存在，为使Fe2＋
完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L－1
的NaOH溶液________mL。
【答案】（1）1.92 （2）5.76 1.344 （3）1.344 （4）700
【解析】（1）在100 mL 0.8 mol·L－1
硝酸溶液含有硝酸的物质的量为0.08 mol，根据3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应的铜的物质的量为0.03 mol，质量为0.03 mol64 g/mol＝1.92 g；
（2）根据3Cu＋8H＋＋2NO－2＋
33===3Cu＋2NO↑＋4H2O，反应的铜的物质的量为20.08 mol＝0.12
mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol－0.03 mol)64 g/mol＝5.76 g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为0.09 mol2
3
22.4 L/mol＝1.334 L，故答案为：5.76；1.344；
（3）设加入铁的物质的质量为x，100 mL 0.8 mol·L－1
硝酸溶液含有的硝酸的物质的量为0.08
mol，被还原的硝酸的物质的量为0.08 mol－xxxx22－??23，根据得失电子守恒，有??
0.08 mol－2×2－2×3??(5－2)＝xx22＋2
3，解得x＝0.024 mol，铁的质量为0.024 mol56 g/mol＝1.344 g。
（4）HNO－1
0.224 L3的物质的量为0.1 L0.8 mol·L＝0.08 mol，生成NO的物质的量为22.4 L/mol＝0.01
mol，所以与一定量Fe、FeO和Fe－
2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3的物质的量为0.08 mol－0.01
mol＝0.07 mol，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1
的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO－
3，所以需要NaOH的物质的量为n(NaOH)＝n(NO3)＝0.07 mol，则所加NaOH溶液的体积最少是0.7 mol
0.1 mol·L
－1＝0.7 L，即700 mL。
21．(2018届山东莱州一中质检)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O； ②在酸性溶液中，NO－
－
2＋
2可将MnO4还原为Mn； ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）装置中仪器a的名称为____________，D装置的作用是________________________。 （2）A中反应的化学方程式是____________________________，C中反应生成NaNO2的化学方程
6
人人人他他他有意义式是____________________________。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是________。
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2 b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2 （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是____________________________________。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________(写名称)。
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___________________________________________________。
（5）NaNO－1
2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg·kg。从1000 g隔夜熟肉中提取NaNO－1
3和NaNO2后，配成溶液，再用0.005 00 mol·L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO－1
2的含量是________mg·kg。
【答案】（1）分液漏斗 除去未反应的NO，防止污染空气 （2）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2NO＋Na2O2===2NaNO2
（3）b
（4）①2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 碱石灰 ②打开弹簧夹，通入N2一段时间 （5）13.8
【解析】（3）检验亚硝酸钠的实验操作为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则C中产物是亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则C中产物是亚硝酸钠，故选b。（4）①为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收二氧化碳；②为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹，通入氮气排尽装置中的空气。（5）依据电子得失守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾(酸性)溶液发生氧化还原反应的关系式为5NaNO2～2KMnO4，可计算出1000 g隔夜熟肉中NaNO2的质量为2.50.005 00 mol·L－1
16.0010－3
L69 g·mol－1
103
mg·g－1
＝13.8 mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为13.8 mg·kg－1
。
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