1．氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答： Ⅰ．制备AlN
（1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。
（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。 （3）试剂X的作用为________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。 Ⅱ．测定产品纯度
（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。
（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V－1
1mLc1mol·L的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c－1
2mol·L的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则： ①达到滴定终点的现象为________。
②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。 【答案】⑴ f e d c a b（或b a）g h（或h g） ⑵ 分液漏斗
⑶ 吸收空气中的水蒸气，避免其与还原铁粉反应干扰实验 ⑷ 2Al＋N2
2AlN
⑸ 取D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有Al单质
⑹ 滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液从无色恰好变为浅红色，且半分钟不变色
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【题型】填空题 【难度】一般
2．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： BaSO4 (s)＋4C(s) = BaS(s)＋4CO (g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol BaS(s) = Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol
已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol，写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的
热
化
学
方
程
式
－1
－1
－1
__________________________________________________________________。
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，
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反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示
①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是____________________，
判断的依据是______________________________________________________________。 ②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO2的平衡转化率，则α的表达式为______________________________________。 （3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应： SO2 (g) + NO2 (g)
SO3 (g) + NO (g) ΔH=－42 kJ·mol。
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在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下： 实验 温度 编号 甲 乙 丙
①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝_____________________，该温度下的平衡常数为_________________。 ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_______________。
③由表中数据可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是
______________________________________________________________________________。 【答案】 ⑴ Ba(s)＋S(s)＋2O2(g) = BaSO4(s) ΔH＝－1473.2kJ?mol
⑵ ① 升高温度 实验c与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答
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起始时物质的量/mol n(SO2) T1 T2 T2 0.80 0.20 0.20 n(NO2) 0.20 0.80 0.30 平衡时物质的量/mol n(NO) 0.18 0.16 a 案也给分） ②
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⑶ ① 0.05 mol·L·min 2.613 ② 40%
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