请回答
(1)D中官能团的名称是 。 (2)B的结构简式是 。 (3)D→E的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是
A. 石油裂解气和B都能使酸性KMnO,溶液褪色 B. 可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E C. 相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气 D. 有机物C和E都能与金属钠反应
27.（6分）某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。 请回答：
（1）X的化学式是 ，步骤①的化学方程式是 。 （2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是 。 28.（4分）某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵
[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：
试剂X 废液 ① 粗乙醇 溶液Y 蒸馏 ② 残留液 已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+ 请回答：
…… CuSO4·(NH4)2SO4 第 6 页 共 10 页
（1）步骤①中，试剂X应采用 。
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是 。 （3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+ 29.（4分）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中
加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。 请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。 （2）固体混合物中氧化铜的质量 。 30.【加试题】(10分)
（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
（1）收集到(CH3)4NOH的区域是 (填a、b、c或d)。 （2）写出电池总反应 。 （二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成： CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol1
－
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
纯物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 请完成：
（1）关于该反应，下列说法不合理的是 。 ．．．A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则
沸点/℃ 78.3 117.9 77.1 恒沸混合物（质量分数） 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) 沸点/℃ 70.4 71.8 70.2 第 7 页 共 10 页
乙酸乙酯的平衡产率y = ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。
（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是 。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
31.【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，
进一步制备高纯度还原铁粉。
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已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 请回答：
（1）下列操作或描述正确的是
A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4
D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)： 开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵
a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n (Fe2+)/mol 9.80×104 －n (C2O42)/mol －试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 0.980 9.80×104 －由表中数据推测试样中最主要的杂质是
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶； d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是 。 （5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是 。 32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
请回答：
(1)下列说法不正确的是 ．．．
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
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C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2 (2)化合物F的结构简式是 。
(3)写出C+D→E的化学方程式 。
(4)为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。 请设计以环氧乙烷(
(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式 。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无 O－H键.。
)为原料合成X的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
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