酸碱盐专题复习
课时一 酸和碱复习教案
平顺县石城中学 刘志勇
学习目标（课标解读）
1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 2、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性 3、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
4、巩固有关酸碱化学性质及有关化学化学方程式书写，并加深对某些反应的认识
学习的重点：酸和碱的化学性质
学习方法：回顾知识点，自主学习 教师引导 课堂训练 教学学过程：
【自学指导】
1、努力回顾常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2、认真完成知识点梳理相关表格及有关反应的化学方程式。 3、看谁做得最快有准确，相信自己，是赢家，是最棒的。
【学生自学阶段】：
知识点梳理 （一） 酸
1、 浓盐酸、浓硫酸的物理性质和特性 色、味、态 特性 浓HCl 无色、有刺激性气味液体 具有挥发性 浓H2SO4 无色、无味、粘稠状液体 吸水性（可作气体干燥剂）、脱水性（碳化）、强氧化性、腐蚀性。 溶于水要放热 2、 酸的通性(化学性质的相似性)：一般有5个通性 具有通性的原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子
H? 呈酸性 PH＜7
(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变成 色 不能使无色酚酞试液变色 （2）、酸 + 活泼金属 —— 盐 + H2 反应基本类型： 置换反应 （原理：金属活动性顺序表
。） 写出实验室制取氢气的化学方程式： （3）、酸 + 金属氧化物——盐 +H2O 反应基本类型 复分解反应 写出盐酸除铁锈的化学方程式： 现象： 。
（4）酸 + 碱 —— 盐 + H2O （中和反应） 反应基本类型 复分解反应 写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
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（5）、酸 + 盐 —— 新盐 + 新酸 反应基本类型：复分解反应 写出实验室用大理石或石灰石与稀HCl反应制取CO2的化学方程式：
，现象： （二）、碱
3、 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 化学式 俗名 物理性质 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色、晶体 易潮解（可作气体干燥剂）、 溶于水放热 ?氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰 、消石灰 白色、粉末 微溶于水 水溶液俗称石灰水 4、 碱的通性（化学性质的相似性）：一般有4个
具有通性的原因：碱的水溶液中都含有OH呈碱性 PH＞7 （1）与指示剂反应：使无色酚酞试液变 色 使紫色石蕊试液变 色 （2）、碱 + 非金属氧化物—— 盐 + H2O 注：此反应不属于四种反应基本类型 A、写出检验二氧化碳气体的化学方程式：【CO2与澄清石灰水（Ca(OH)2的水溶液）
的反应】 ，现象 B、写出火碱（NaOH）在空气中与CO2反应变质的化学方程式：
。 （3） 碱 + 酸 —— 盐 + H2O 中和反应 属于复分解反应
写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （4） 碱 + 盐 —— 新盐 + 新碱 反应类型 复分解反应
写出硫酸铜（CuSO4）溶液与氢氧化钠（NaOH）溶液反应的化学方程式：
，现象 。 （三）：溶液酸碱度的表示方法——PH
1、酸碱性与酸碱度的关系【学生阅读下列表格，并熟记】 溶液 举例 酸性溶液 酸的溶液呈酸性例如 稀盐酸、稀H2SO4食醋 中性溶液 大部分盐的溶液例如 食盐水、蒸馏水 碱性溶液 碱的溶液Ca(OH)2的溶液、石灰水NaOH溶液、肥皂水 纯碱溶液（Na2CO3） PH＞7OH浓度大 不变色 不变色（仍为紫色） 变红色 变蓝色 变蓝色 ?PH PH＜7[H?浓度PH=7 大] 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸
2
不变色 变红 变红色
2、 PH测定方法：
用品
操作方法 。
【师生生互动阶段】：
检查学生的自学情况，让学生将自己的答案写在黑白上，学生更正，师生互评
【教师点拨阶段】：
知识归纳：
1、熟记金属活动性顺序表教材P197页和酸碱盐溶解性表教材P258页 2、复分解反应发生的条件：针对生成物而言有沉淀或气体或水生成。 3、初中化学常见的七种沉淀：五白一蓝一红褐 AgCl、BaSO4白色沉淀；不溶于水，也不溶于酸
CaCO3、BaCO3白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，并有气泡CO2产生 Mg(OH)2白色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 3、 酸碱盐之间的反应实质是离子之间反应
HBa??OH???HO2
3??Ag?Cl2???AgCl?(白色) Fe?OH?Fe(OH)?红褐色
32??SO4?2?BaSO4? (白色) H?CO3?CO2??H2O
?2?????Ca2??CO3?CaCO3? 白色 H?HCO3?CO2??H2O
Ba2??CO3?BaCO3? 白色 NH4?OH?22?NH3??H2O
MgCu2???OH?Mg(OH)? 白色 以上离子在溶液中不能共存，它们之间反应生?2??OH?Cu(OH)2成沉淀、或水或气体（酸碱盐中如果含这些离? 蓝色 子，在溶液中不能共存，发生复分解反应） 【课堂训练阶段】
中考题连接（山西中考） 07山西中考
【鉴别题】误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠的水溶液呈中性，可选用 试剂区别它们。 09山西中考
实验测得某些食物的近似PH值如下，下列说法正确的是：（ ） 食物 PH 泡菜 3.4 葡萄 4.2 番茄 4.4 苹果 3.1 牛奶 6.5 玉米粥 7.8 A、牛奶和玉米粥属于碱性物质 B、胃酸过多的病人应少吃泡菜 C、番茄酸性比苹果强
D、用湿润的PH试纸蘸取葡萄汁测其PH值 06山西中考
某同学将食盐、生石灰、食醋、酸奶，分别放入等质量的水中，逐一进行了PH的测定，
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并表示在下图中，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH的点是： 0 A B C D 14
A、A B、B C、C D、D 08山西中考 【推断题】：归纳整理物之间的相互反应规律是重要的学习方法。上图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。
（1）试判断：乙是 ，丙是 。
（2）请完成下列反应的化学方程式，并指出基本反应类型。
Ca(OH)2+乙： 属于 反应 丙+丁 ，属于 反应
甲 乙
H2SO4 Ca(OHJ)2 丙 丁 【学生反馈阶段】
检查学生课堂训练效果，针对学生存在的问题和解决不了的，进行辅导。采用的方法是师帮生、生帮生。 设计意图及理念
本单元在沪教版教材中的第七章，属于身边的化学物质主题下的内容，涉及的物质种类比较多，知识点多，在中考中属于必考内容。对于学生来说，本单元的学习较有难度，因此，将内容系统化、网络化呈现给学生，会达到事半功倍之效果。
课堂教学中，学生是学习的主体，教师是教学的组织者、引导者。让学生主动学习，主动求知，主动参与课堂教学，获取知识和能力。通过学生完成相应的考点梳理及涉及到的化学方程式，来培养学生解决化学知识的能力以及分析问题的能力。结合近几年山西省中考题，在本单元的考查的相关知识点，培养学生对考题分析的应变能力，达到学以致用的效果。
为了减轻学生课业负担和学习的压力，课堂教学是学生学习的主阵地，尽量达到让学生在课堂上完成学习任务，使学生对学习产生兴趣，对学习有激情，专心投入到学习之中，培养学生学习化学素养和能力，培让学生学习习惯和求知欲。
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