符号 P Al3＋ O2－ An－ZX 质子数 15 中子数 16 8 质量数 27 电子数 10 核电荷数 8 [解析] 对于所有粒子，A＝Z＋N都成立；对于原子来说，质子数等于电子数、核电荷数；对于阳离子来说，核外电子数等于质子数减去粒子所带电荷数；对于阴离子来说，核外电子数等于质子数加上粒子所带电荷数。
[答案] 31 15 15 13 14 13 8 16 10 Z A－Z A Z＋n Z
14．(8分)用A.质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 E．电子层数，填写下列空格。
(1)同位素种类由__________决定； (2)元素种类由__________决定；
(3)某元素有无同位素由__________决定； (4)核素相对原子质量由__________决定； (5)主族元素的化学性质主要由__________决定； (6)核电荷数由__________决定；
(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由__________决定； (8)原子得失电子能力相对强弱由__________决定。
[解析] (1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。
(2)确定元素只需确定质子数。
(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。注意跟(1)的区别。
(4)核素的相对原子质量的近似整数值等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。
(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。
(6)核电荷数＝质子数。
(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。
(8)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力的相对强弱是由最外层电子数和电子层数共同决定的。
[答案] (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)D (6)A (7)E (8)DE
15．(14分)(1)用AZX表示原子： ①
中
性
原
子
的
中
子
数
：
N
＝
________________________________________________________________________。
②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝__________。 ③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝__________。 ④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝__________。 (2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个电子，则m g Rn－中含中子的物质的量是__________ mol。
[解析] (1)①A为质量数，Z为质子数，所以中子数N＝A－Z。②阳离子的质子数为n＋x，所以N＝A－(x＋n)。③阴离子的质子数
为x－n，所以中子数为A－(x－n)。④12C16O2的中子数为(12－6)＋2×(16－8)＝22。
(2)1 mol R原子含中子物质的量为A－(x－n) mol，mg Rn－物质mm
的量为A mol，其含中子的物质的量为A(4－x＋n)mol。
m
[答案] (1)①A－Z ②A－x－n ③A－x＋n ④22 (2)A(A－x＋n)
16．(16分)(1)有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。
①标准状况下，它们的密度之比为________。
②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______。 ③各1 g三种单质中，它们的质子数之比为________。 ④同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为________。 (2)36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是______，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
[解析] (1)三种氢气分子H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6，则相同状况下ρ(H2)∶ρ(D2)∶ρ(T2)＝2∶4∶6＝1∶2∶3；由于是同位素组成的单质，质子数之比为1∶1∶1；质量相同时，质子数111
之比为∶∶＝6∶3∶2；由于同位素组成的原子数目相同的单质，
246具有相同的质子数。因此同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，也具有相同的核外电子数。
(2)36 g H2O的物质的量是2 mol,80 g D2O的物质的量是4 mol，所以其物质的量之比为1∶2；H2O和D2O中质子数都为8，中子数
分别为8和10，所以质子数之比为1∶2，中子数之比为2∶5；在相同的条件下物质的量之比等于体积比，所以气体体积之比为1∶2，质量之比为1∶4。
[答案] (1)①1∶2∶3 ②1∶1∶1 ③6∶3∶2 ④1∶1∶1 (2)1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4
－22
17．(7分)2 g AO2中电子数比质子数多3.01×10个，则A的3
相对原子质量为多少？
[解析] 令A的相对原子质量为M，则有如下关系：
－AO23 ～ 电子数比质子数多
(M＋48) g 2 mol 2 g 0.05 mol 计算得：M＝32。 [答案] 32