强酸强碱
强酸：六大强酸是硫酸（H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸（HCl)、氢溴酸（HBr)、氢碘酸（HI)；
六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
含氧酸：硫酸（H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、氯酸（HClO3)、高溴酸（HBrO4）、高碘酸（HIO4)。
其规律是：非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性就越强，不是最高价的没有这个规律。含氧酸中最强的是高氯酸。
无氧酸：盐酸（HCl)、氢溴酸（HBr)、氢碘酸（HI)。无氧酸没有一般规律，只是在卤素F、Cl、Br、I
中，他们的非金属性越弱，其无氧酸的酸性越强。氢氟酸(HF)是弱酸，其他三个都是强酸。而其他元素的氢化物都不是强酸。无氧酸中最强的是氢碘酸。
弱酸：H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2
乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3（亚硫酸）也为弱酸
强碱：四大强碱是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。
因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强！
其中的规律是：金属的金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物（碱）碱性就越强。在元素周期表中，碱金属（IA族除了H)、碱土金属(IIA族除了Be、Mg)所对应的碱都是强碱，而其他金属对应的碱则基本上全是弱碱。自然界中最强的碱是氢氧化铯（CsOH)。周期表中金属性最强的金属钫Fr为放射性元素，在自然界很难存在。因此中学一般不提它
弱碱：是溶于水后不完全电离的碱。弱碱不一定难溶于水（当然，一般为难溶性碱），例如NH3·H2O极
易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH3·H2O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属（或NH3）形成的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。
附录
强酸：无机强酸；硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、
氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氢碘酸（HI，含配离子I）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4?2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)
有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、
三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）
超强酸：氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸
树脂（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、特里布尔挥发酸（HBr?HI?H2Te?13H2O，或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH?2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3?HClO4?SiO2?nH2O）
强碱：碱金属氢氧化物：氢氧化锂[LiOH] 氢氧化钠[烧碱，NaOH] 氢氧化钾[KOH] 氢氧化铷[RbOH]
氢氧化铯[CsOH] 碱土金属氢氧化物 熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2] 氢氧化锶[Sr(OH)2] 氢氧化钡[Ba(OH)2]其他强碱 氢氧化汞[Hg(OH)2] 氢氧化亚铊[TlOH] 氢氧化铊[Tl﹙OH﹚3] 氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3] 胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]