（2）计算上述反应的平衡常数K。 解：E =φ(＋)－φ(－)
={φ(Pb2+/Pb) + 0/0592/2lg[Pb2+]}－{φ(Sn2+/Sn)＋0.0592/2lg[Sn2+]} = [－0.126 + 0.0592/2lg0.100]－[(－0.136) +0.0592/2 lg0.100 = 0.010V > 0 故反应正向进行。
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（2）lgK = nE/0.0592 = 2× 0.010 / 0.0592 = 0.34 ∴K = 2.18 9. 已知φ（Br2/ Br－）＝ 1.065V，φ（IO3－，H+/I2）= 1.20V （1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；
（2）若[Br－] = 0.0001 mol·L－1，而其它条件不变，反应将如何进行？ （3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？ 解：（1）φ(IO3－，H+/I2) > φ(Br2/Br－) 正极：2IO3－+ 12H+ + 10e－ = I2 + 6H2O
负极：Br2 + 2e－= 2Br-
故电池反应为：2IO3－ + 10Br－ + 12H+ == I2 + 5Br2 + 6H2O
（2）E = φ(＋)－φ(－) = φ(IO3－，H+/I2) －{φ(Br2/Br－) + (0.0592/2)lg1/[Br－]2} = 1.20－1.065 + 0.0592lg0.0001 =－0.101V < 0 故反应逆向进行。
（3）E = φ(＋)－φ(－) = {φ(IO3－，H+/I2) + (0.0592/10)lg[H+]12}－φ(Br2/Br－) = 1.20－1.065 + (0.0592×12/10)lg10－4 =－0.15(V) < 0
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故反应逆向进行。
10 . 已知锰的元素电势图为：
MnO4-0.56MnO42-2.261.691.231.51Mn2+-1.18MnO20.95Mn3+Mn
（1）求φ（MnO4/Mn 2+）； （2）确定MnO2可否发生歧化反应？
－
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（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。
解：（1）φ(MnO4－/Mn2＋) = (0.564 +2×2.26 + 0.95 + 1.51)/5 = 1.51(V) （2）MnO42- 2.26 MnO2 0.95 Mn3-
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E=φ(右)－φ(左) < 0，MnO2不能歧化成
MnO42-和Mn3+
（3）同理，MnO42- 和Mn3+能发生歧化反应。
11. 在298K时，测定下列电池的E = +0.48V，试求溶液的pH值。 （－）Pt，H2(100kPa)|H＋(x mol·L－1)||Cu2+(1 mol·L－1)|Cu（+） 解：正极：Cu2++2e- = Cu 负极：2H+ + 2e- = H2 Cu2+ + H2 == Cu + 2H+
E = φ(＋)－φ(－) = φ(Cu2+/Cu) －{φ(H+/H2) + (0.0592/2)lg[H+]2/PH2}
0.48 = φ(Cu2+/Cu)－φ(H+/H2)－0.0592lg[H+] = 0.34 – 0.0592lg[H+]
－lg[H+] = 2.36 ∴pH = 2.36
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