16、 非理想气体的卡诺循环，?H ，?U ，?S 。（选择填>0, <0, =0） 17、 理想气体定压膨胀，W ，Q ，?U ，?H 。（选择填>0, <0, =0）
Θ
18、 某理想稀溶液的温度为T，压力为p，溶剂A的摩尔分数为xA，则组分A的化学势表
达式为：?A= 。
19、 在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势?B（l）与?B（g）
??????；若维持压力一定，升高温度，则?B（l）与?B（g）都随之??????；但?B（l）比?B（g）???????，这是因为?????????????。
20、 偏摩尔熵的定义式为 。
21、 均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为 。 22、 理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为 。
23、 在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，?G???????，?S???????，
?H???????。（选择填>0, <0, =0）
24、 在孤立体系中（体积不变），发生剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则
该系统的?S???????、?U???????、?H???????、?A???????。（选择填>0, <0, =0） 25、 利用?G≤0判断自发过程的条件是????????????????????????????。
二、化学平衡
2-1判断题
1、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的ΔrGm<0时，则该反应能正向
进行。( ) 2、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数K?大于分压商Jp时，则该反应能正向进行。( )
3、任何一个化学反应都可以用ΔrGm(T)来判断反应的方向。（ ）
4、因为，所以是在温度T时，化学反应达到平衡状态时的吉布斯函数变。（ ）
5、如果某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的ΔrGm=1时，则该反应已经达到平衡。( )
6、如果某一化学反应时，则该反应的K?随着温度升高而减小。( ) 7、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（ ） 8、对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K?仅仅是温度的函数。（ ） 9、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。( )11、理想气体反应，定温定容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动。（ ）
2-2填空题
１、反应：2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g)在400K时的K?(400K)=1.18?1010，则反应：CH3OH(g)===CH4(g)+(1/2)O2(g)的K?(400K)＝________。 ２、在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数K?=________。
3、298.15K时,反应CuSO4 5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g)的K?=10-5，则此时平衡的水蒸气的分压力为________。
6
4、732K时，反应NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的?rG?为-20.8kJ mol-1，?rH?为154 kJ mol-1，则反应的?rS? =______________J K-1 mol-1
5、在定温下，向体积为V的真空容器内通入1mol的A2(g)和3mol的B2(g)，进行A2(g)+B2(g)==2AB(g)的反应，达到平衡时，测得生成的AB(g)的物质的量为n，若再通入2mol的A2(g)，测得平衡时AB(g)的物质的量为2n，则上述反应的标准平衡常数K?=____________。 6、某气相反应A==Y+Z是吸热反应,在25℃时其标准平衡常数K?=1,则25℃时反应的?rS??????0，此反应在40℃时的K??????25℃时的K?。(选填?，=，?)
7、723℃时反应Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)的K?=1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将____________。（选填“向右进行”“向左进行”“达到平衡”） 8、写出标准平衡常数的定义式：__________，写出标准平衡常数与温度的关系式____________（范特荷夫方程式）。
9、由反应?vB?B?0，知化学反应的平衡条件是______________。
B1?110、Cu?s??O2?g??CuO?s?，已知?fG?m?298K,CuO,S?=-130kJgmol，则在298K，该反
2应的K?=__________。
??0，则该反应的标准平衡常数K?为____________。 11、某反应，?rGm12、NH4Cl(s)分解反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在700K时分解压力为600kPa，那么该反应的
标准平衡常数K?为____________。（体系中气体视为理想气体） 2-3选择题
1、 PCl5的分解反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应是（ ）
（A）吸热反应； （B）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（C）放热反应； （D）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
2、 设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将（ ）。
（A）向右移动 （B）向左移动 （C）不移动 （D）不能确定
3、 设反应aA(g)==yY(g)+zZ(g),在101.325kPA、300K下，A的转化率是600K的2倍，而且在300K下系统压力为101325Pa的转化率是2×101325Pa的2倍，故可推断该反应( ) （A）标准平衡常数与温度，压力成反比（B）是一个体积增加的吸热反应
（C）是一个体积增加的放热反应（D）标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。 4、 将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( )
（A）A容器中的多 （B）B容器中的多 （C）一样多 （D）不确定
－1
??H5、 理想气体反应N2O5（g）==N2O4（g）+1/2O2（g）的r为41.84kJ mol。要增加N2O4（g）的产率可以（ ）（A）降低温度（B）提高温度（C）提高压力（D）定温定容加入
惰性气体
7
6、 已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2====NH3的标准平衡常数为（ ）。 （A）4 （B）0.5 （C）2 （D）1 7、 对于化学反应K?与T的关系中，正确的是（ ) （A）若?rH??0，T增加，K?增加 （B）若?rH??0，T增加，K?增加 （C）?rH??0或?rH??0，T变而K?不变
8、 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）（A）降低；（B）增大；（C）恒定；（D）无法确定。
9、 反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）（A）降低温度和减小压力； （B）降低温度和增大压力；（C）升高温度和减小压力； （D）升高温度和增大压力。 10、 下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ） （A）增加某种产物的浓度 （B）加入反应物 （C）加入惰性气体 （D）改变反应温度 （E）增加系统的压力
11、 在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g)+B(g)===Y(g)达平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（ ）
（A）向右移动 （B）向左移动 （C）不移动 （D）不能确定
112、 在T、P恒定的条件下，反应H2?g??O2?g??H2O?g?达到平衡的条件是（ ）.
2（A）??H2,g?=??O2,g?=??H2O,g?
1（B）??H2,g?=??O2,g?=??H2O,g?
21（C）??H2,g?+??O2,g?=??H2O,g?
2（D）??H2,g????O2,g?=??H2O,g?
1反应H2?g??O2?g??H2O?l?，当O2消耗了0.2 mol时，反应进度ξ等于（ ）.
2（A）0.2mol （B）0.1mol （C）0.4mol （D）无法确定 14、 在T、P恒定下，化学反应达到平衡，不一定成立（ ）
???0 （B）?rGm?0 （C）?vB?B?0 （D）?rGm??RTlnK? （A）?rGm13、
B15、 关于气相物质参与反应的标准平衡常数K?，下列说法正确的是（ ）.
（A）K??f?T,p? （B）K??f?T,p,n?
（C）K??f?p? 16、
（D）K??f?T?
1在298K条件下，Ag2O?s??2Ag?s??O2?g?，K??a，则Ag2O?s?的分解压力为
2（ ）. （A）a/p? （B）a?p? （C）a2?p? （D）a?p?
17、 在温度为117℃~237℃区间得出甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系如下：
?lnK???10593.8K/T?6.470。该反应在此区间的?rHm（单位：kJ?mol?1）为（ ）。
8
（A）－88.082 （B）88.082 （C）－38.247 （D）38.247 18、 已知718K时，Ag2O?s?的分解压力209.743?102kPa，则此时分解反应
1Ag2O?s??2Ag?s??O2?g?的?rGm为（ ）kJ/mol.
2（A）–217.2（B）–15.92（C）–19.73（D）–31.83
19、 在某一温度下，以真空容器中，引入?NH4?2CO3固体，将发生反应：
?NH4?2CO3?s??2NH3?g??CO2?g??H2O?g?，其标准平衡常数为K?。设各种气体都是
理想气体，总压力为p?，欲使固体停止分解，K?必须（ ）.
1111（A）K?? （B）K?? （C）K?? （D）K??
88646420、 影响化学反应标准平衡常数数值的因素为（ ）.
（A）催化剂 （B）温度 （C）压力 （D）浓度
21、 一定温度下，将纯NH4HS?s?置于抽空的容器中，NH4HS?s?发生分解，
NH4HS?s??NH3?g??H2S?g?，测得平衡时体系总压力为p?,则标准平衡常数为（ ）.
（A）
1?2?p? 4（B）
1?p 4（C）
1 4 （D）
1?2?p? 2三、电化学
3-1是非题
1、离子导体的电阻随着温度升高而升高；电子导体则正好相反。（ ） 2、摩尔电导率的单位为：秒?米2?摩尔-1。（ ）
3、离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。（ ）
4、恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（ ） 5、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。（ ） 6、离子迁移数t??t??1。（ ） 7、离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。（ ）
8、无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl迁移数相同。（ ） 9、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。（ ）
10、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。（ ） 11、恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（ ） 12、以?m对c作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。（ ） 13、离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。（ ）
14、离子迁移数t??t??1。（ ）
15、虽然电导率κ=Kcell/R，但是电导率κ与电导池常数Kcell无关。（ ） 16、因为难溶盐的溶解度很小，可以近似认为难溶盐饱和溶液的?m???m。（ ） 17、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，?G?0。（ ）
9
-
18、用能斯特公式算得电池电动势为负值，表示此电池反应方向是朝正向进行。（ ） 19、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ） 20、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。（ ）
21、E?H?a?H???1H2?g,100kPa?Pt??0，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。
??（ ）
22、原电池电动势的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同种金属时，电池两端的电势差。（ ）
??3-2选择题
1、 下列说法中，属于电池能量可逆条件的要求是：（ ） （A）电池内通过较大电流 （B）没有电流通过电池 （C）有限电流通过电池 （D）有一无限小的电流通过电池 2、 离子导体的电导随着温度升高而：（ ） （A）增加 （B）减小 （C）先增加，后降低 （D）先降低后增加
3、 电解质溶液摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ） （A）弱电解质 （B）强电解质 （C）任意电解质 （D）无限稀释的电解质溶液 4、 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）
（A）浓度增大，离子强度增大 （B）浓度增大，离子强度变弱
（C）浓度不影响离子强度 （D）随浓度变化，离子强度变化无规律 5、 无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：（ ）。 （A）0.505 （B）0.495 （C）67.5 （D）64.3
6、 CaCl2的无限稀薄摩尔电导率与其离子的无限稀薄摩尔电导率的关系为：（ ）
?2???CaCl??Ca??Cl（A）???????? m2mm1??（B）??CaCl??m?Ca2???????m2m?Cl?
2?2??（C）????2??m?CaCl2???m?Cam?Cl?
7、 关于电导率，下列讲法中正确的是（ ）
（A）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液电导 （B）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导 （C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数 8、 电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ） （A）随浓度增大而单调地增大 （B）随浓度增大而单调地增大 （C）随浓度增大而先增大后减小 （D）随浓度增大而先减小后增大
9、 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。 （A）Ohm定律 （B）离子独立运动定律 （C）Faraday定律 （D）Nernst定律
10、 在相距1m、电极面积为1m2的两电极之间和在相距10m、电极面积为0.1m2的两电极之
间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者（ ）。
10
（A）电导率相同，电导相同； （B）电导率不相同，电导相同； （C）电导率相同，电导不相同； （D）电导率不相同，电导也不相同。 11、 在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（ ）。 （A）零 （B）EMF （C）不一定 （D）随温度、压力的数值而变化 12、 蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（ ）。
（A）正负极不变，阴阳极不变 （B）正负极不变，阴阳极正好相反 （C）正负极改变，阴阳极不变 （D）正负极改变，阴阳极正好相反 13、 在应用电位差计测定电池电动势的实验中，通常必须用到（ ）。 （A）标准氢电极 （B）标准电池
（C）甘汞电极 （D）活度为1的电解质溶液 3-3填空题
1、 等体积的0.05mol kg?1的LaCl3水溶液及0.05mol kg?1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=??????????。
2、 电解质的离子强度定义为I=??????，1mol kg?1的CaCl2水溶液的I=?????mol kg?1。 3、 中心离子的电荷数??????离子氛的电荷数（选填“＜”，“＝”，“＞”）。
4、 相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：?±（NaCl）??????±（MgCl2）??????±（MgSO4）（选填“＜”，“＝”，“＞”）。 5、 25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3?41?10?4S·m?1，所用水的电导率为1?60?10?4S·m?1。则AgCl的电导率为?????????。
6、 当等体积的0.4mol kg?1的NaCl水溶液与0.3mol kg?1的BaCl2水溶液混合，混合溶液的离子强度I=?????????。
7、 在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ?????????，摩尔电导率?m?????????。（增大、减小、不变） 8、 电导率κ=Kcell/R，电导率κ与电导池常数Kcell的关系为?????????。（正比、反比、无关）
9、 电池Pt(s)|Cl（|HCl（0.1mol·kg?1）|Cl（|Pt(s)的负极反应?????????????????，2p1）2p2）正极反应????????????????????。
10、 电池Pb(s)|H2SO4（B）|PbO2(s)作为原电池时，负极是???极，正极是??极；作为电解池时，阳极是??极，阴极是????极。
11、 原电池Ag(s)|AgNO3(0.01mol·kg?1)||AgNO3(0.1mol·kg?1)|Ag(s)相应的电池反应为______。
??E?? 0 ,则该电池可逆放电时的反应热12、 若已知某电池反应电动势的温度系数?MF????E?pQr????????,?rSm?????????。（选择填入?0，?0，或=0）
13、 定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变?rHm?????????Qp。（选填?，=，?) 14、 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加?????????的方法来减少或消除。
11