9．解析：设烧瓶容积为V L,20℃、1个大气压下的气体摩尔体积为Vm L/mol。氨气、V/Vm1
氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为＝(mol/L)，而NO2
VVm22V
与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水充满烧瓶的，所得溶液中HNO3的物质的量为
33Vm2V2V1
(mol)，物质的量浓度为÷＝(mol/L)，A对。
3Vm3Vm
答案：A
10．解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。
答案：D
1000 mL ×1.18 g/cm3×36.5%
11．解析：(1)c(HCl)＝ 36.5 g/mol×1 L＝11.8 mol/L。
(2)n(HCl)＝11.8 mol/L×0.0255 L≈0.300 mol， n(NaOH)＝2.00 mol/L×0.100 L＝0.200 mol， 混合并稀释后溶液中
0.300 mol－0.200 mol＋
c(H)＝＝0.100 mol/L，
1 LpH＝－lgc(H)＝1。 答案：(1)11.8 mol/L (2)1
12．解析：(1)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时，应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。
(2)根据溶液配制步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，结合图示步骤，向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前即在④与⑤之间。
(3)计算时应根据500 mL溶液计算NaOH的质量，n(NaOH)＝c·V＝0.5 mol/L×0.5 L＝0.25 mol，m(NaOH)＝0.25 mol×40 g/mol＝10.0 g，因烧杯重23.1 g，因此称量时应取用20 g、10 g的砝码，然后把游码调节至3.1 g位臵，即图中c点。
n
(4)据c＝可知，转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使部分溶质残留在玻璃棒和烧杯
V内壁上，使n偏小，导致c偏小，而容量瓶中有少量蒸馏水，则无影响。
答案：(1)500 (2)C (3)10.0 cd c (4)①偏小 ②无影响
＋
13．解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为：
10.0 g
×100%＝20%。 50.0 g
10.0 g
(2)n(NaCl)＝，
58.5 g/mol
50.0 g
V(溶液)＝，
1.17 g/cm3×1000 mL/L
n?NaCl?
c(NaCl)＝
V?溶液?
1.17 g/cm3×1000 mL/L10.0 g
＝× 58.5 g/mol50.0 g＝4.0 mol/L。
n?NaCl?×58.5 g/mol(3)×100%＝20%， 1000 g＋n?NaCl?×58.5 g/moln(NaCl)＝4.3 mol。
答案：(1)20% (2)4.0 (3)4.3
14．解析：(1)根据配制实验步骤，选取还需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管。 (2)由反应方程式可得下列关系式。 设Ba2物质的量为x，则
＋
13＋－2－
Ba2～BaCrO4～Cr2O27～I2～3S2O3 22 1 mol 3 mol
x 36.00×103×0.100 mol
－
36.00×103×0.100 mol×1 mol－x＝＝1.2×103 mol，
3 mol
－
1.2×103 mol
所以c(Ba)＝＝0.024 mol/L。 －50×103 L
－
2＋
答案：(1)烧杯、胶头滴管 (2)0.024 mol/L