（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出 。
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的质量分数．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度． 【分析】（1）根据表格中的数据来分析；
（2）根据表格提供的数据结合已有的知识进行分析解答；
（3）根据物质的溶解度、溶质质量分数的计算方法以及增大物质溶解度的方法来分析；
（4）根据硝酸铵溶于水吸热以及硝酸钾的溶解度受温度影响来分析。
【解答】解：（1）通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；
（2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：20℃～40℃；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：
；因
为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；故填：氯化钠；24%；升温；
（4）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；故填：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
【点评】本题考查的是溶解度的影响因素以及溶解度的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
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11．（6分）某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。 （1）A物质的俗称是 纯碱或苏打 ，E物质的用途是 金属除锈 ；
（2）B与C反应的化学方程式为 Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 。E与D反应的基本类型是 置换反应 。
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是 ③ （填序号）。 ①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】115：框图型推断题．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中C物质的溶液呈蓝色，因此C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。 【解答】解：（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等，故答案为：纯碱或苏打；金属除锈；（合理即可） （2）氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；故答案为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；置换反应；
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应；故答案为：③；
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【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
三、实验及探究题（2个小题，共14分）
12．（6分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中 ABCEG（填仪器或装置的标号），实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是 酒精灯 ；写出该反应的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制
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取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG；故答案为：ABCEG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，我认为还需要增加的玻璃仪器是酒精灯，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：酒精灯；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13．（8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。 【实验验证】
实验 现象 结论 猜想 二 不成立 （2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 【反思与拓展】
（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式 CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2↑ 。（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 氨气 。
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（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 产生气泡 猜想三成立
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是 携带方便 （写一条即可）。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。
【解答】解：【提出问题】
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH） 2═CaCO3↓+2NaOH。故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 【实验验证】
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：
实验 现象 结论 猜想二不成立 猜想三成立 （1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 （2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 【反思与拓展】
产生气泡 （1）氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。 故填：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气。 故填：氨气。
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便、安全。
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